高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題4含解析新人教版

2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（4）李仕才1若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJ·mol1，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)_(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未達(dá)到t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。2下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強(qiáng)下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài)，計(jì)算從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)_mol·L1·min1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點(diǎn)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/mol·L1 5150變化物質(zhì)的量濃度/mol·L1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/mol·L1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%×100%，解得：n，則從反應(yīng)開始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 mol·L1·min1。(3)及時(shí)分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)，對(duì)H2的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)，溫度相同時(shí)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。3已知鍵能：NN 945 kJ·mol1，HH 436 kJ·mol1，NH 391 kJ·mol1。則氮?dú)狻錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式是_。答案 N2(g) 3H2(g)?2NH3(g)H 93 kJ·mol1解析已知鍵能：NN 945 kJ·mol1，HH 436 kJ·mol1，NH 391 kJ·mol1，則N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H(945 kJ·mol13×436 kJ·mol1)(6×391 kJ·mol1)93 kJ·mol1，故氮?dú)?、氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H93 kJ·mol1。4H124 kJ·mol1部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/ kJ·mol1412348X436根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計(jì)算X_。答案612解析反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，設(shè)C=C鍵能為X kJ·mol1，則H(5×4123483×412X436) kJ·mol1124 kJ·mol1，解得X612。5CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。(2)常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl濃度為c mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl濃度為c mol·L1，則Cl變化的濃度為4c mol·L1，Cl起始的濃度為(b4c) mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為。6亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：(1)該反應(yīng)的H_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_。(3)若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×體積分?jǐn)?shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應(yīng)的NO的體積的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%40%。(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應(yīng)/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p× p× p×M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp。7已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K11.3×107，K27.1×1015，則0.1 mol·L1H2S溶液的pH約為_(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001 mol·L1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2)為_。(已知：Ksp(Ag2S)6.3×1050，Ksp(HgS)1.6×1052)答案41.6×1049 mol·L1解析已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K11.3×107，K27.1×1015，則0.1 mol·L1 H2S溶液中氫離子濃度約是104，因此pH約為4；根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(Ag2S)6.3×1050，Ksp(HgS)1.6×1052可知首先產(chǎn)生HgS沉淀，此時(shí)溶液中c(S2) mol·L11.6×1049 mol·L1。8已知鉻元素被還原成Cr3，寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_。答案Cr2O3H2O28H= 2Cr37H2O3O29測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L1。Ag2CN = Ag (CN)2，AgI = AgI，AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×104 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。(1)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_。(2)處理后的廢水中氰化鈉的含量為_mg·L1，_(填“能”或“不能”)排放。答案(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失(2)0.98不能解析(1)Ag與CN反應(yīng)生成Ag(CN)2，當(dāng)CN反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。(2)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2.5×103L×0.000 1 mol·L12.50×107mol，根據(jù)方程式Ag2CN=Ag(CN)2，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×107mol×2×49 g·mol12.45×105g，廢水中氰化鈉的含量為0.98 mg·L1，因此該廢水不能排放。我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。