河南省平頂山市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

河南省平頂山市xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題7.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A.字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C.高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D.雙氧水、消毒液、酒精囚其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)日為NAB.500C、101KPa時3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)日為0.05NAC.100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA0.9NA之間D.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA9.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是A.純堿溶液遇酚酞變紅:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.以石墨為電極電解MgCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+20H-C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D.在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有氣體產(chǎn)生:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O10.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于A的說法正確的是A.分子式為C18H16O3B.1molA最多可以與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.A在酸催化條件下的水解產(chǎn)物都能在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)D.A能與Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反應(yīng)11.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺溶液中存在CO32-的水解平衡B室溫下，向20mL濃度為0.1mol/LNa2S溶液中先源加幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再滿加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)<Kg(CuS)C取綻粉溶液于試管中，加入稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)D將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面產(chǎn)生氣泡金屬鐵比銅活潑12.圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中侗林質(zhì)鼠均增重1.08g。下列說法不正確的是A.電極a為純銀B.圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C.圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圖質(zhì)量之差為2.16gD.處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag-S可以轉(zhuǎn)化為Ag13.已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B.該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C.離定至處時，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.由到過程中，水的電離程度先增大后減小26.(14分)請回答下列問題:(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ N2 (g)=2NO(g)H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_kJ.(2)25時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_mol/-L。若加入少量NaOH固體，則溶液中_(填"增大”、“減小”或“不變”)。(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- _(填“能”或“不能”)大量共存。pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系為_。當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_。反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kb=_。27.(14分)氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。請回答下列問題：(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)時首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)裝置D的作用是_。(4)請用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(5)測定氮化鋰的純度。假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為_。若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28.(15分)氨的合成對社會發(fā)展與進(jìn)步有巨大貢獻(xiàn)。(1)某溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器甲乙反應(yīng)物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡時c(NH3)c1c2平衡時能量變化放出18.4kJ吸收akJ下列情況能說明該反向一定達(dá)到中平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A.3v(N2)正v(H2)逆 B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_(填字母)。A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積c1_c2(填“>”“<”或“=”)。(2)合成氨也可以采用電化學(xué)法，氣原理如右圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_。(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng):反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-906kJ/mol反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1267k/mol該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)H=_kJ/mol為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，在一定時間內(nèi)測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)_填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)。當(dāng)溫度高于840時，反應(yīng)I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是_。520時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=_(只列算式不計(jì)算)。(二)選考題:共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)1735年瑞典化學(xué)家布蘭特(GBrands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀(jì)，鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為_。(2)Co(NH3)5H2OCl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是_。Co(NH3)5H2OCl3中Co元素化合價為_，其配位原子為_；1mol該晶體中含有_mol鍵。H2O2中O原子的雜化軌道類型是_，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因?yàn)開。NH3、NF3的空間構(gòu)型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是_。(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_；該晶胞中原子的空間利用率為_(用含a、b的計(jì)算式表示)。36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為_，C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)E中官能團(tuán)的名稱為_。BC、GH的反應(yīng)類型分別為_、_。(3)D分子中最多有_個原子共平面。(4)FG歷經(jīng)兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 能與氯化鐵溶液反應(yīng)； 分子中只有1個甲基。其中核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)最近網(wǎng)上流傳，某明星的天價童顏針，其主要成分為聚乳酸，結(jié)構(gòu)簡式為，它是具有填充、緊致、提拉多重效果的微整形新武器，且具有生理兼容性與可降解性，比傳統(tǒng)的硅膠填充整容要先進(jìn)。參照上述合成路線，以丙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_。713 A C B C A B D26.（14分）(1) 631.5 （2分） (2) 10-9 （2分） 不變 （2分）(3) 不能 （2分） c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) （2分） HCO3-（2分） 10-4（2分）27（共14分）（1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 （2分）（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）；（3）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置（2分）（4）取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水（或鹽酸），用排水法收集得到無色氣體，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰。（或“取少量產(chǎn)物放入足量鹽酸中，若有氣泡逸出，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰”）（2分）（5）最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時，溶液由無色變紅色，且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色（2分）；93.1%（2分）；偏低（2分）28（共15分）（1） AD（2分）；AB（2分）； =（2分）（2） N2+6e-+6H+=2NH3（2分）（3） +180.5（2分）；反應(yīng)（1分）；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在840時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，從而使NO物質(zhì)的量減少（2分）；mol/L（2分）35.（共15分） (1)1s22s22p63s23p63d74s2（或Ar3d74s2）（1分） （2）N>O>Co（2分）；+3（1分）；N 、O（2分）；23（2分）sp3（1分）；H2O2與水分子間能形成氫鍵（1分）；N、F、H三種元素的電負(fù)性F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子難以與Co3+形成配位鍵（2分） (3)正八面體（1分）； （2分） 36.（共15分）（1）甲苯（1分）；（1分）（2）羥基、碳碳三鍵（2分）；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（1分）；加成反應(yīng)（1分）（3）14（1分）（4） （2分）（5）23（2分）；（1分）（6） CH3CH=CH2 CH3CHBrCH2Br CH3CHOHCH2OHCH3COCHO CH3COCOOHCH3CHOHCOOH （3分，其它合理答案也可）