高考化學一輪復習練 非選擇題1含解析新人教版

2019高考化學一輪練 非選擇題（1）李仕才1紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)、PCl5(g)，反應過程如下：2P(s) 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H612 kJmol12P(s) 5Cl2(g) =2PCl5(g)H798 kJmol1氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為_。答案PCl5(g)?PCl3(g) Cl2(g)H93 kJmol1解析已知：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H612 kJmol1，2P(s)5Cl2=2PCl5(g)H798 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5(g)?PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1。2已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)Ha kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H b kJmol1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學方程式：_。答案2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1解析將給出的反應分別標為、，根據(jù)蓋斯定律，把2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4(g)O2(g)=2CH3OH(g)H(a2b) kJmol1。3下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對應溫度較高的是_(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1 L密閉容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)_molL1min1。(3)關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_(填字母)。A分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉化率B使用催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率C上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%； N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量濃度/molL1 5150變化物質(zhì)的量濃度/molL1 n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/molL1 5n153n2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%100%，解得：n，則從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)0.375 molL1min1。(3)及時分離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉化率，故A正確；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關，與其他條件無關，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。4在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJmol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJmol1(1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應ln K(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_，根據(jù)相關知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應條件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應向吸熱的逆反應方向移動使ln K減小(2)催化劑此條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJmol1此反應正方向是放熱反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應選擇性的關鍵因素，根據(jù)相關知識和圖2分析在550630 K和1 MPa的條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應條件。5CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)H<0。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為_。(2)常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，Cl的轉化率為_(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)(2)解析(1)反應Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l) 的平衡常數(shù)表達式為K。(2)已知Cu(H2O)(aq)4Cl(aq)?CuCl (aq)4H2O(l)平衡體系中：Cu(H2O)濃度為a molL1、Cl濃度為b molL1、CuCl濃度為c molL1，則Cl變化的濃度為4c molL1，Cl起始的濃度為(b4c) molL1，Cl的轉化率為。6亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖所示：(1)該反應的H_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為_。(3)若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓體積分數(shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應正反應屬于放熱反應，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應的NO的體積的一半，因此NO的體積分數(shù)為100%40%。(3)設NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p p pM點的分壓平衡常數(shù)Kp。7某實驗小組同學探究生鐵與少量濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物。某同學認為該反應過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E外，其他裝置試劑均為足量)ABCDE(1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)_(填裝置的編號)。(2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_，相應的離子方程式：_。答案(1)EACDB(或EADBC)(2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO25SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使高錳酸鉀溶液褪色，裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2，反應的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；所以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，同時高錳酸鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗H2，儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。3硫酸亞鐵銨(NH42Fe(SO4)2是分析化學中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至500 時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母)。(2)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(3)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：_。答案(1)ACBD(2)C中無水硫酸銅變藍(3)D中溶液變?yōu)榧t色(4)取少量A中殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有藍色沉淀)解析(1)實驗驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ACBD。(2)利用無水硫酸銅遇到水變藍色證明有水蒸氣生成，實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍色。(3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色。(4)設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4，利用亞鐵離子具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設計，取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4。8如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式_。答案BO6H2O8e=BH8OH解析在陰極上電解NaBO2可制得硼氫化鈉，則陰極室BO得電子發(fā)生還原反應生成BH，則電極反應式為BO6H2O8e=BH8OH。9氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過程中常含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：A稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；B量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4標準液滴定至終點；D重復操作B、C 23次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_。(3)上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為_。(4)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏低的有_(填字母)。A未干燥錐形瓶B盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗C滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)D量取待測液的滴定管沒有潤洗答案(1)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(2)向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。(3)消耗高錳酸鉀是0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001 mol100 mL/25 mL0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004 mol72 gmol10.288 g，則氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是100%96.4%。(4)A項，錐形瓶內(nèi)有水對結果無影響；B項，滴定管未潤洗相當于將標準液稀釋，所用標準液體積增大，故結果偏??；C項，滴定結束時仰視刻度線讀數(shù)，讀取體積偏大，結果偏??；D項，量取待測液的滴定管沒有潤洗，消耗標準液體積偏小，結果偏高。我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。