高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類五含解析新人教版

非選類（五）李仕才1H124 kJmol1部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/ kJmol1412348X436根據(jù)上述反應(yīng)的能量變化，計(jì)算X_。答案612解析反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2CH3中總鍵能與CH=CH2、H2總鍵能之差，設(shè)C=C鍵能為X kJmol1，則H(54123483412X436) kJmol1124 kJmol1，解得X612。2已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知：CH3OH、H2的燃燒熱(H)分別為726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，則有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律：3得常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。3SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等) 。4甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實(shí)驗(yàn)小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H<0，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)開，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序?yàn)開。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3；CO的轉(zhuǎn)化率越大，n越小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，則M(a)M(b)M(c)。5850 時(shí)在體積為5 L的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請(qǐng)列式計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始濃度/molL10.20 0.3000變化濃度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)K1。6T溫度時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時(shí)， 05 min內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)0.016 molL1min1，則平衡時(shí)c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時(shí)c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。7一定溫度下，KspMg3(PO4)26.01029，KspCa3(PO4)26.01026。向濃度均為0.20 molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105 molL1)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c_ molL1。答案Mg3(PO4)2 104解析難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中c(Mg2)105 molL1時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的c2(PO)6.01014，所以c(Ca2) molL1104 molL1。8研究表明，用ClO2氣體對(duì)自來水消毒效果比用Cl2更好。市售的一種新型消毒劑含兩種成分，分別是NaClO3和Na2C2O4。兩種成分在溶液中混合便產(chǎn)生ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3解析NaClO3中Cl轉(zhuǎn)變成ClO2，Cl的化合價(jià)由5價(jià)4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，則Na2C2O4中C的價(jià)態(tài)由3價(jià)4價(jià)，共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，環(huán)境是堿性，生成碳酸鈉，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3。9溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下：溴、氨水 試劑X硫脲活性炭 碳酸鋰LiBrH2O 氣體已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實(shí)驗(yàn)方案：加入活性炭脫色后，_(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水)。答案過濾，向?yàn)V液中加入氫溴酸，蒸發(fā)、濃縮、冷卻至44 結(jié)晶，保溫44 過濾，用乙醇洗滌，干燥我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。