2019版高考化學一輪復習 專題5 第16講 元素周期律和元素周期表練習 蘇教版.doc

第16講 元素周期律和元素周期表課時作業(yè)1下列離子中半徑最大的是()ANaBMg2CO2DF解析：Na、Mg2、O2和F離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2，選C。答案：C2下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數字表示元素的原子序數，各表中數字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結構相符的是() 解析：A項，4和5,12和13號元素間有10個空列，為7個副族和1個族，錯誤；B項，7、15、33號元素位于同一列，14、15、16號元素位于同一行，符合位置關系，正確；C項，1和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11，錯誤；D項，14與17號元素之間相隔2列，9與17、35號元素處于同列，錯誤。答案：B3下列關于元素周期表的說法正確的是()A過渡元素全部是金屬元素B同周期第A族與第A族元素的原子序數差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D同一主族元素的原子序數的差值不可能為10答案：A4下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱答案：C5下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A酸性：H2SO4>H3PO4B非金屬性：Cl>BrC堿性：NaOH>Mg(OH)2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3答案：D6下列說法正確的是()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素中，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質氧化性也最強C同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：A項，如不在同一周期，第A族元素的金屬性不一定比第A族元素的金屬性強，如Li的金屬性小于Ca，錯誤；B項，第A族元素中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，單質的氧化性越強，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質氧化性也最強，正確；C項，應是最高價氧化物對應的水化物的酸堿性，如不是最高價氧化物，則對應的水化物的酸堿性不能比較，錯誤；D項，第三周期陰離子半徑大于陽離子半徑，離子半徑最小的為鋁離子，錯誤。答案：B7A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2與C具有相同的電子層結構。下列敘述一定不正確的是()A它們的原子序數：A>B>CB它們的離子半徑：A2>C>B2C它們的原子半徑：C>B>AD它們的最外層電子數：C>A>B答案：C8(2017湖北襄陽調研)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列有關說法中正確的是()A元素f位于第三周期族B離子的半徑大小為r(d2)>r(e)C元素h的氧化物對應水化物的酸性比g的強D由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為解析：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。f為Al，位于第三周期A族，故A錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：r(Na)<r(O2)，B正確；非金屬性：S<Cl，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C錯誤；z、x形成的四原子化合物為NH3，其電子式為，故D錯誤。答案：B9(2017湖北黃岡3月質檢)下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是()MNXYZA.氫化物的穩(wěn)定性：N>Z，是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵B元素的非金屬性：M>Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質YC熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強D簡單離子的半徑：N>X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大解析：M、N為第二周期元素，設Y的最外層電子數為x，則M的電子總數為2x，Y為10x，N為4x，根據Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和可得x4，則M為C，N為O，X為Al，Z為S，Y為Si。氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，與氫鍵無關，A錯誤；元素的非金屬性：C>Si，是因為碳的得電子能力比硅強，B錯誤；SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，熔點：SiO2>CO2，故C錯誤；離子半徑：O2>Al3，D正確。答案：D10(2017福建晉江四校聯考)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期元素，c的電子層結構與氖相同，化合物ac易溶于常見液體a2b中，d的化合物灼燒時火焰呈黃色，下列有關敘述錯誤的是()A元素的非金屬性：c>b>aBd和其他3種元素均能形成離子化合物C化合物acb中c元素的化合價為1價D元素a、b、d組成的固體化合物中存在離子鍵和共價鍵答案：C11(2017河南3月適應性測試)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們的原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法不正確的是()AX、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B元素X和W之間不可能形成二元化合物C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小答案：B12(2017安徽江南十校聯考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質是一種黃色晶體或粉末。下列說法不正確的是()A離子半徑：Z>WB對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WCX與Z、W與Z均為原子個數比11形成的化合物中化學鍵類型不完全相同DR的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應有氣泡生成，證明非金屬性：R>Y解析：X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素，鈉離子半徑小于硫離子，A錯誤；氯化氫熱穩(wěn)定性大于硫化氫，B正確；氫化鈉中只有離子鍵，Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，C正確；高氯酸與NaHCO3溶液反應有氣泡生成，則高氯酸的酸性強于碳酸，證明非金屬性：R>Y，D正確。答案：A13圖甲實線表示元素周期表的部分邊界，分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_(用化學式表示)。(2)寫出含有12個中子的核素的化學符號：_。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。(4)某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，圖乙除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含_(填數字)種元素，C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)。答案：(1)HF>H2O>H2S(2)Na(3)HHSO=SO2H2O(4)11是14A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁、戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：(1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應的位置上。(2)寫出A的最高價氧化物對應水化物的化學式_。(3)戊的分子式為_。B與D形成的原子個數比為21的化合物中，D原子最外層為8電子結構，請寫出該化合物的電子式：_。(4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序為_(用元素符號表示)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為_。解析：由B的單質可以分別和C、D的單質化合形成10電子分子知B是氫元素，結合五種元素原子序數關系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O，乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結合框圖轉化關系中A的單質與乙反應的產物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO，C是氧元素。則D是氮元素，丙是NH3，丁是NO，E是鐵元素，己是FeCl3，庚是FeCl2。(2)氯最高價氧化物對應的水化物是HClO4。(3)D是氮元素，則相應的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨，含有離子鍵、共價鍵。答案：(1)如圖(2)HClO4(3)HClO (4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)離子鍵、共價鍵