2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微專題強(qiáng)化突破10 新型化學(xué)電源及電極反應(yīng)式的書寫專題集訓(xùn) 新人教版.doc

微專題強(qiáng)化突破10 新型化學(xué)電源及電極反應(yīng)式的書寫1電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()AO2在b極上發(fā)生還原反應(yīng)B溶液中OH向a極移動(dòng)C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為45D負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O解析：選C。A氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；B因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；C反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)共降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為43，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O，故D正確。2最近，科學(xué)家研制出一種“軟電池”，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說(shuō)法不正確的是()A該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極B該電池的正極反應(yīng)為MnO2eH2O=MnO(OH)OHC導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時(shí)水分子和OH都能通過(guò)薄層紙片解析：選C。根據(jù)電池總反應(yīng)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故A正確；正極發(fā)生還原反應(yīng)，該電池的正極反應(yīng)為MnO2eH2O=MnO(OH)OH，故B正確；內(nèi)電路是離子移動(dòng)導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)內(nèi)電路是離子移動(dòng)導(dǎo)電，水分子和OH都能通過(guò)薄層紙片，故D正確。3一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()Aa電極發(fā)生還原反應(yīng)BH由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室Cb電極反應(yīng)式為2NO10e12H=N26H2OD電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極解析：選C。 Ab電極上N元素的化合價(jià)降低，所以b電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B原電池中陽(yáng)離子從負(fù)極移向正極，即H由左室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故B錯(cuò)誤；Cb電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO10e12H=N26H2O，故C正確；D原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故D錯(cuò)誤。4一種處理污水的燃料電池模型如圖所示。該電池工作時(shí)，只需把污水注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙。下列敘述不正確的是()AB電極為正極B氣體乙可能為CO2CO2在A電極得電子D電池工作時(shí)，B電極附近的pH逐漸減小解析：選A。A根據(jù)題意，該電池工作時(shí)，只需把污水注入反應(yīng)池，細(xì)菌就可將污水中的有機(jī)物分解，在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙，則B電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B有機(jī)物是含碳元素的化合物，有機(jī)物失電子生成乙，則氣體乙可能為CO2，B項(xiàng)正確；C根據(jù)上述分析，A電極為正極，在燃料電池中，氧氣在正極得電子，即O2在A電極得電子，C項(xiàng)正確；D根據(jù)題意，細(xì)菌將污水中的有機(jī)物分解，在此過(guò)程中釋放出電子、質(zhì)子和乙，質(zhì)子(H)濃度增大，則B電極附近的pH逐漸減小，D項(xiàng)正確。5我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池，電池總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5。下列說(shuō)法正確的是()A電池在放電時(shí)，Li向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)作正極，充電時(shí)作陽(yáng)極C該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5xe=V2O5xLiDV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)解析：選C。A電池在放電時(shí)，Li向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B鋰在放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陰極，B錯(cuò)誤；C該電池充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是LixV2O5xe=V2O5xLi，C正確；D在反應(yīng)中V2O5中的V元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，所以V2O5不只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，D錯(cuò)誤。6某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為xLiLi1xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池的總反應(yīng)為NiOOHMHMNi(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金)，有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)Li向正極遷移B鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHC如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4xLi解析：選D。A鋰離子電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，所以Li向正極遷移，故A正確；B放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH，故B正確；C題圖中鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程，所以是用鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Lie=Li，故D錯(cuò)誤。7一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO解析：選D。A選項(xiàng)，甲烷中的C為4價(jià)，一氧化碳中的C為2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol電子，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒(méi)有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2CO2CO4e=3CO2H2O，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上氧氣和二氧化碳得電子生成碳酸根離子，所以正確。8某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)，Li在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6xe=xLiC6C充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e，石墨(C6)電極將增重7x gD充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析：選C。電池放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，A項(xiàng)正確；由放電時(shí)的總反應(yīng)看出，LixC6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：C6xexLi=LixC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陰極(C6電極)析出 mol LixC6，增重7 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2017高考全國(guó)卷)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多解析：選D。原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，即：Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，其中可能有2Li2S62Li2e=3Li2S4，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，負(fù)極有0.02 mol Li(質(zhì)量為0.14 g)被氧化為L(zhǎng)i，則負(fù)極質(zhì)量減少0.14 g，B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；充電過(guò)程中，Li2S2的量逐漸減少，當(dāng)電池充滿電時(shí)，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)，電池中Li2S2的量趨于不變，故不是電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。