2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡高考真題實(shí)踐 新人教版.doc

第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列說(shuō)法中不正確的是()A(2016高考全國(guó)卷，13D)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變B(2015高考全國(guó)卷，10D)將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比 Mg(OH)2 的小C(2015高考重慶卷)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)D(2015高考山東卷改編)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)答案：C2(2016高考海南卷)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()Ac(CO)Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)解析：選A。含有MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq)，加入少許濃鹽酸可與CO反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c(Mg2)及c(H)增大，c(CO)減小，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。3(2014高考全國(guó)卷，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：選A。A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。4(2013高考全國(guó)卷，11，6分)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：選C。當(dāng)Cl濃度為0.010 molL1時(shí)，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag的最小濃度為1.56108 molL1，當(dāng)Br濃度為0.010 molL1時(shí)，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag的最小濃度為7.71011 molL1，當(dāng)CrO濃度為0.010 molL1時(shí)，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag的最小濃度為3.0105molL1，向混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的硝酸銀溶液時(shí)，Ag的濃度逐漸增大，所以Br最先沉淀，CrO最后沉淀。5(2017高考全國(guó)卷，13，6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析：選C。由題圖可知，當(dāng)c(Cu)102 molL1時(shí)，c(Cl)約為104.75 molL1，則Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)的數(shù)量級(jí)為107，A項(xiàng)正確；根據(jù)題目信息可知B項(xiàng)正確；Cu、Cu2是按一定物質(zhì)的量之比反應(yīng)的，并不是加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu)c(Cu2)106 molL1，則2Cu=Cu2Cu的平衡常數(shù)K106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項(xiàng)正確。62015高考全國(guó)卷，26(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105 molL1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為 時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。解析：Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，再被 H2O2 氧化轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3。Fe(OH)3的Kspc(Fe3)c3 (OH)，則Fe3恰好沉淀完全時(shí)，c(OH) 1011.3 molL1，則溶液的pH2.7。Zn(OH)2的Kspc(Zn2)c2(OH)，則Zn2開(kāi)始沉淀時(shí)，c (OH) 108 molL1，溶液的pH6。Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近，不加入H2O2將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，很難將Zn2和Fe2分開(kāi)。答案：Fe32.76Zn2和Fe2分離不開(kāi)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近