2019版高考化學總復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類模擬預測通關 新人教版.doc

第1節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、選擇題1下列有關說法中正確的是()A從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物B往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化 解析：選B。A從是否由一種物質(zhì)組成上可區(qū)別純凈物和混合物，故A錯誤；BFe(OH)3膠體遇到稀硫酸首先生成Fe(OH)3沉淀，但隨著稀硫酸的不斷加入，F(xiàn)e(OH)3 和稀硫酸反應生成硫酸鐵，所以沉淀逐漸溶解，故B正確；C同位素之間的轉(zhuǎn)化需通過核變化才能實現(xiàn)，屬于物理變化，故C錯誤；D雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于鹽析，蛋白質(zhì)沒有失去活性，屬于物理變化，故D錯誤。2物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()ANa2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析：選A。A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為一元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。3下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是()A混合物：空氣、碘酒、水玻璃、熟石灰B化合物：燒堿、氯化氫、干冰、膽礬C電解質(zhì)：干冰、膽礬、鐵、生石灰D單質(zhì)：液態(tài)氧、白磷、氮氣、碘酒解析：選B。A項，熟石灰是純凈物；C項，干冰是非電解質(zhì)，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項，碘酒是混合物。4“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀ABCD解析：選C。納米碳的直徑是膠體粒子的直徑，將納米碳分散到蒸餾水中，形成膠體，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾效應，能透過濾紙。5下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：選C。打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學反應，A項不符合題意；用冰水冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學反應，但均無顏色變化，B項不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應，且均有顏色變化，C項符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，D項不符合題意。6下列關于膠體的說法正確的是()A將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體解析：選B。丁達爾效應是因為光發(fā)生了散射；膠體表面積大，能吸附離子，使膠粒帶電荷；氯化鐵溶液不是膠體；制備Fe(OH)3膠體時不能攪拌，否則會生成Fe(OH)3沉淀。7下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖所示關系的是()選項XYZA光導纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料B純堿堿化合物C電解質(zhì)化合物純凈物DH2SO4含氧酸強酸解析：選C。A項，光導纖維屬于酸性氧化物，是新型無機非金屬材料；B項，純堿不是堿，而是鹽；C項，電解質(zhì)是化合物，化合物都是純凈物；D項，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是強酸。8下列分類圖表示的關系完全正確的是()解析：選B。化學反應從不同的角度有不同的分類方法，如從有無電子得失角度可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從反應物和生成物的種類和特點角度可以分為四種基本反應類型，從有無離子參與的角度可以分為離子反應和非離子反應，A和D選項的分類都不全面；置換反應一定有化合價的變化，一定屬于氧化還原反應，B選項正確；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，都屬于純凈物，但是純凈物還包含單質(zhì)，C選項不正確。9化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法不正確的是()A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學變化B“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金解析：選A。A項，青蒿素的提取采用低溫萃取，屬于物理變化；B項，霧霾形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應；C項，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，即CuSO4與Fe發(fā)生置換反應生成Cu；D項，“劑鋼”是一種鐵的合金。10下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體AB CD解析：選A。酸性氧化物的定義就是能跟堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，可以實現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物中有HCl(強酸)生成，可以實現(xiàn)；復分解反應的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應時生成硫單質(zhì)和水，溶液為中性，可以實現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應，可以實現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應有氣體生成，可以實現(xiàn)。二、非選擇題11在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_。(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_。(3)圖示反應用化學反應方程式表示為_?；瘜W變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為_。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息：_(答出一條即可)。解析：根據(jù)題意及圖示可知，A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。答案：(1)都含有氧原子(2)二氧化碳是由不同種原子構成的分子，而氮氣是由同種原子構成的分子(3)2NO2CO2CO2N21522(4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)12以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是_。(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有_(填化學式)。(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：_。(4)由Al3制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：_。解析：(1)根據(jù)兩組物質(zhì)與水反應的特點可知，第一級分類標準是物質(zhì)與水是否發(fā)生氧化還原反應。(2)NO2與水反應時，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，所以F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有NO2。(3)D組中的氨水呈弱堿性，原因是NH3H2O電離生成OH，電離方程式為NH3H2ONHOH。(4)由Al3制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液的原因是過量的NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀。答案：(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應(2)NO2(3)NH3H2ONHOH(4)過量的NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀13生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)。(1)做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是_。(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在109107 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是_。(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對空氣的污染，這種作用運用了_原理。(4)四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽(FeO)，F(xiàn)eO有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是_。 解析：本題主要考查膠體的性質(zhì)和用途。(2)由于陶土膠粒帶負電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以電解時前者膠粒向陽極移動，后者膠粒向陰極移動。(4)FeO有強氧化性，對應的還原產(chǎn)物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凝聚水中的懸浮物而凈水。答案：(1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚(2)陶土膠粒帶負電荷，向陽極移動，氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動(3)電泳(4)其還原產(chǎn)物Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用14取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_，反應后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應，這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。a先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。b隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：_。c最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。d用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？_(填序號)。解析：堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。分析d時的關鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導致現(xiàn)象不同。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)a.加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉bFe(OH)33H=Fe33H2Oc2Fe32I=I22Fe2dab