2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第16講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí) 魯科版.doc

第16講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課時(shí)作業(yè)1金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有 “生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是()A48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素B48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素C48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體解析：48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，故A正確。答案：A2.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種核素D氫元素的五種不同微粒解析：H、H、H三種粒子質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個(gè)單位正電荷的粒子。H2是由兩個(gè)H原子構(gòu)成的分子?？傊鼈儗儆跉湓氐奈宸N不同微粒。答案：D3化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是()A1H2、2H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體CS2、S同素異形體D甲醇、乙醇同系物答案：D4已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有()A1種B5種C6種 D7種解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類326種，但1H37Cl和3H35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值有5種，答案選B。答案：B5化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A溴化銨的電子式：B羥基的電子式：CHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOD氮分子的結(jié)構(gòu)式：NN解析：A項(xiàng)應(yīng)為C項(xiàng)應(yīng)為HOCl；D項(xiàng)應(yīng)為NN。答案：B6下列各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()APCl5 BNH3CCH4 DNCl3解析：A選項(xiàng)中的P原子，最外層有10個(gè)電子，B、C選項(xiàng)中的H原子都不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。答案：D7(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A16O和18O原子的核外電子排布不相同B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用相同解析：兩種核素均為氧元素的不同原子，核電荷數(shù)為8，核外電子排布相同，故A錯(cuò)誤；離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點(diǎn)反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故C錯(cuò)誤；干冰熔化時(shí)克服分子間作用力，二氧化硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。答案：B8在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種C3種 D4種解析：當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。答案：C9核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()A最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子，A錯(cuò)誤；氦原子的最外層有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。答案：D10某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn和Am的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為()AZmn BZnmCZnm DZnm解析：設(shè)元素A的質(zhì)子數(shù)是x，因?yàn)锽的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn中帶有Zn個(gè)電子，因?yàn)锽n與Am的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即電子數(shù)相同，所以xmZn，即xZnm，故選A。答案：A11已知某元素陰離子Rn的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(Axn)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則m g Rn中的電子數(shù)為()A.NA B.NAC.NA D.答案：D12設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是()A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(mn)wD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析：由題意知，題給核素可表示為X。由于無(wú)法確定該元素有無(wú)同位素，故該元素的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法確定，A正確，B錯(cuò)誤；若取該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為(mn)，則該核素的質(zhì)量為(mn)w g(mn)w g，C錯(cuò)誤；中子的總質(zhì)量與核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量的關(guān)系無(wú)法確定，D錯(cuò)誤。答案：A13用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空格。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無(wú)同位素由_決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14現(xiàn)有下列9種粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_(kāi)。(2)互為同素異形體的粒子是_。(3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O315已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為請(qǐng)回答：(1)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，該粒子可能為(不少于5種)_ _。(3)寫(xiě)出xy12與xy16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。(2)y8時(shí)，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。(3)根據(jù)題意有，解得。即該元素為Na。，解得。即該元素為Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任寫(xiě)5種即可)(3)Al(OH)3OH=Al(OH)416城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。(填字母序號(hào)，后同)aXY2和WZ2都為離子化合物bXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵cH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)dX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。aXY2的電子式：X22bWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZcY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZd用電子式表示XY2的形成過(guò)程為解析：根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd17現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：_；含14e的雙原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子：_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子：_。解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O218X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是7價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說(shuō)明X共有3個(gè)電子層， 且M層上有6個(gè)電子，即為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子，由于氮元素顯3價(jià)，氫顯1價(jià)，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為3價(jià)，Cl為1價(jià)，酸應(yīng)為HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。答案：(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO3