2019高中化學(xué) 第四單元 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用單元測試（二）新人教版必修2.doc

第四單元 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是 A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng) B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸 C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是 A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 3．為減少汽車對城市大氣的污染，1998年6月，我國成功地開發(fā)出用新燃料作能源的“綠色汽車”，這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃燒是 A．汽油 B．柴油 C．甲醇 D．重油 4．下列物質(zhì)中，有固定熔沸點的是 A．石油 B．苯 C．淀粉 D．聚乙烯 5．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求 D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺 6．從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入Cl2時會生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，就加入適量的 A．CaO B．KI C．H2O D．酒精 7．下列變化，不包含化學(xué)變化的是 A．煤焦油的分餾 B．煤的干餾 C．煤的氣化 D．煤的液化 8．酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①對燃煤進行脫硫 ②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中 ③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 9．綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟”，就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應(yīng)最符合這一要求的是 A．硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅 B．用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛 C．銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅 D．用鎳作催化劑將苯與氫氣加成為環(huán)己烷 10．下列說法正確的是 A．鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同 B．煉鐵高爐中是用還原劑焦炭將鐵礦石中的鐵還原出來的 C．黃銅礦(CuFeS2)可用于冶煉Cu、Fe，同時可制取硫酸 D．鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制 11．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 12．我國古代制得的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法是：將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加熱至800℃左右，即煉出閃爍著金子般光澤的“藥金”。下列有關(guān)敘述正確的是 ①“藥金”是銅鋅合金?、谝睙掃^程中爐甘石直接被木炭還原，有鋅生成　③用火焰灼燒法可區(qū)分黃金和“藥金”?、苡孟NO3可能區(qū)別黃金和“藥金”?、荼砻嬗泻谏趸锏氖恰八幗稹?，用稀硫酸洗滌后可去掉黑色膜，但可能顯示出銅紅色 A．①② B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 13．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 A．加熱Al2O3 B．加熱CaCO3 C．電解熔融NaCl D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱 14．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是 ①燒堿?、诩儔A?、劢饘兮c?、苈葰狻、蓰}酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 15．迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 A．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物 B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程 C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．煤就是碳 16．氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ① 2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 ② 下列有關(guān)說法正確的是 A．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 C．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋ 二、非選擇題（共52分。） 17．黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。 （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣、過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 根據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去Al3+的離子方程式是________________________________________。 b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________。 18．將所列儀器組裝成一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (一) （二） (三) (四) (五) (六) （1）A、B、C三種儀器的名稱分別是________、________、________。 （2）將儀器按組裝好，用字母a，b，c，…表示連接順序：e接________；________接________；________接________；________接________。 （3）A儀器中c口用于________________，d口用于____________________。蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在________位置。 （4）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________，給B加熱，收集到沸點為60～150℃之間的餾分是______，收集到150～300℃之間的餾分是________。 19．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。 （1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)的體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________g。 （2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ ________________________________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。 （3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝________。 20．海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質(zhì)。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。 試回答下列問題： （1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式： ①粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液____________________________________。 ②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性_____________________________________。 （2）提純粗鹽后的母液中含有K＋、Mg2＋、Na＋等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂。 ①從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的原料是________。 ②從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是________________。 （3）在提取Mg(OH)2后的剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。 ①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。 ②生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來的方法是_______________________。 21．金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)方程式是：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。 （1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有________，所以4.8g固體不可能有________，即4.8g是________。 （2）9.6g銅被腐蝕生成________mol Fe2＋。 （3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c(Cu2＋)＝______，c(Fe2＋)＝________。 2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期第四單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（二）答案 1.【答案】D 【解析】B是非金屬元素。 2.【答案】B 【解析】鈉、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來，只能用電解熔融物的方法制取，故A正確，B錯誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用常用還原劑還原，故C正確；不活潑的金屬可以用加熱分解化合物的方法來制備，故D正確。 3.【答案】C 【解析】甲醇燃燒生成二氧化碳和水，避免了有機鉛、苯和苯的同系物等對大氣的污染。 4.【答案】B 【解析】混合物沒有固定的熔沸點，純凈物有固定的熔沸點。石油、淀粉、聚乙烯都屬于混合物，只有苯屬于純凈物。 5.【答案】A 【解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，A錯；B項使用天然氣、乙醇、H2等清潔能源，避免了大氣污染物的產(chǎn)生，也避免了酸雨的產(chǎn)生；C項，低碳經(jīng)濟的主要措施就是節(jié)能減排，C正確；D項，可燃冰的開發(fā)利用，有助于緩解目前的能源緊缺狀況。 6.【答案】B 【解析】KI與ICl、IBr發(fā)生以下反應(yīng)：KI＋ICl===I2＋KCl，KI＋IBr===I2＋KBr。 7.【答案】A 【解析】煤的干餾發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化；煤的汽化主要是其中的碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣；煤的液化是煤與氫氣反應(yīng)生成液體燃料或先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再催化合成甲烷、甲醇和其他烴類；煤焦油的分餾是通過加熱，使其中的不同沸點范圍的物質(zhì)分離開來。 8.【答案】C 【解析】防止酸雨的具體措施主要是減少石油、煤的使用，對燃煤進行脫硫，減少二氧化硫的排放量；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等；而人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物是很難做的。 9.【答案】D 【解析】硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不符合“原子經(jīng)濟”，A項錯誤。乙醇催化氧化生成乙醛的同時有水生成，不符合“原子經(jīng)濟”，B項錯誤。銅和濃硝酸反應(yīng)制備硝酸銅時還會生成水和二氧化氮，不符合“原子經(jīng)濟”，C項錯誤。苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)只生成環(huán)己烷，符合“原子經(jīng)濟”，D項正確。 10.【答案】C 【解析】A項，鐵是純凈物，鋼材是合金，二者的機械性能存在很大差異。B項，首先是焦炭在高爐中生成還原性氣體CO：C＋O2CO2，CO2＋C2CO，CO再還原Fe2O3：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，還原Fe2O3的是CO而不是焦炭。C項，黃銅礦(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶煉出Cu、Fe，同時可制取H2SO4。D項，鐵礦石是不可再生資源。 11.【答案】D 【解析】工業(yè)問題除理論上可行外還要考慮設(shè)備、原料、成本等問題。從理論上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一種不溶性堿，加熱熔融時會發(fā)生分解，因此不可行；B方法中得不到MgCl2，C方法中電解MgO時，由于MgO的熔點很高，耗能大，所以經(jīng)濟效益差。 12.【答案】B 【解析】ZnCO3ZnO＋CO2↑，故②錯誤；因為“藥金”是銅鋅合金，故灼燒時生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。 13.【答案】C 【解析】Na、Al、Ca均屬于活潑金屬，應(yīng)用電解法制備，A、B兩項錯誤；工業(yè)上就是通過電解熔融NaCl來得到金屬Na的，C項正確；氯化鈉與鋁粉高溫共熱不能發(fā)生反應(yīng)，因為鈉比鋁活潑，D項錯誤。K、Ca、Na、Mg、Al通過電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu通過熱還原法冶煉，Hg、Ag、Pt、Au通過熱分解法冶煉。 14.【答案】A 【解析】在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。 15.【答案】C 【解析】汽油是多種烴組成的混合物，A選項錯誤；煤的氣化是化學(xué)變化，生成了新的物質(zhì)，B選項錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，C選項正確；煤的組成很復(fù)雜，是混合物，D選項錯誤。 16.【答案】A 【解析】在B選項中，由NaI得到I2，碘元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，由NaIO3得到I2，碘元素化合價降低，I2是還原產(chǎn)物，B項錯誤；在反應(yīng)①中，得到1mol I2需要轉(zhuǎn)移2mol電子，而在反應(yīng)②中得到1mol I2需要轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯誤；由兩個反應(yīng)可以判定D選項也是錯誤的。 17.【答案】（1）Cu、O　 （2）b、c （3）a．Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O；b．稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【解析】（1）分析方程式中各元素化合價可知：→，→，氧元素、銅元素在反應(yīng)中被還原。（2）二氧化硫污染環(huán)境，不能排入空氣中，濃硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫，可以“變廢為寶”制硫酸，也可以用純堿吸收制亞硫酸鈉。（3）Al3＋與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3＋除去。反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。若要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成可溶性的亞鐵鹽，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液加入到高錳酸鉀溶液中，亞鐵離子具有強還原性，因此，可以使高錳酸鉀溶液褪色。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。 18.【答案】（1）冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶 （2）i　h　a　b　f　g　w （3）進水　出水　蒸餾燒瓶支管口 （4）防止液體暴沸　汽油　煤油 【解析】石油的蒸餾裝置應(yīng)為： 其中儀器A為冷凝管，B為蒸餾燒瓶，C為錐形瓶；冷凝管中進出水方向為下口進，上口出；溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測得的是蒸氣的溫度；加熱時為防暴沸，蒸餾燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片；最后，收集到沸點在60～150℃之間的餾分為汽油，在150～300℃之間的餾分為煤油。 19.【答案】（1）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　　 （2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　80∶27 （3）2∶3 【解析】（1）鋁熱劑中只有鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不能反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 227　　　　　　　　　　　　 322.4 x　　　　　　　　　　　　　　　b L x＝＝g，樣品中鋁的質(zhì)量為g。 （2）鋁熱劑點燃恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，由該方程式可推知：氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是＝＝，物質(zhì)的量之比是＝。Fe→H2，F(xiàn)e→H2，所以得c∶b＝1∶，即c∶b＝2∶3。 20.【答案】（1）①Ca2+＋CO===CaCO3↓，Ba2+＋CO===BaCO3↓ ②2H+＋CO===CO2↑＋H2O，OH－＋H+===H2O （2）①貝殼?、谥迫溲趸V （3）①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，②通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出 【解析】（1）過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液的作用分別是除SO、除Mg2＋、除Ca2＋和過量的Ba2＋。過濾后在濾液中加適量鹽酸的作用是除過量的OH－和CO。故粗鹽中加入過量的Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓；在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。（2）①從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼；②加石灰乳的作用是富集Mg2＋，制取Mg(OH)2。（3）生成溴單質(zhì)的離子方程式是：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。 21.【答案】①Cu2＋　Fe　Cu；②0.3?、?.625molL?1　5molL?1 【解析】②設(shè)生成Fe2＋物質(zhì)的量為x。 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 64g　　　　　　　2mol 9.6g　　　　　　 x 所以x＝0.3mol。 ③由加入8.4g Fe，反應(yīng)后有4.8g不溶物，說明8.4g Fe恰好與Cu2+和剩余Fe3+發(fā)生反應(yīng)，設(shè)與Fe3＋反應(yīng)的Fe物質(zhì)的量為y，與Cu2＋反應(yīng)的Fe物質(zhì)的量為z。 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2y　　　y　　3y Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu z　　 z　　z　　　z 解得 c(Fe2＋)＝＝＝5molL?1 c(Cu2＋)＝＝0.625molL?1。