2018-2019學(xué)年高二化學(xué) 寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡.docx

寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡 1.【2018學(xué)年四川省樂山四校高二第二學(xué)期半期聯(lián)考】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)，下列敘述正確的是（） A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多 B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多 C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 D．給溶液加熱，溶液的pH升高 2.【2018學(xué)年黑龍江省大慶第一中學(xué)高二上學(xué)期期末（第四次月考）考試】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（） A．氨水 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．碳酸鎂 1．【吉林省白城市第一中學(xué)2018年高二上學(xué)期第一次月考】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（） 已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO) C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO) D．c點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO) 2．【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)敘述中，正確的是（） A．一定溫度下，向0.1molL?1氨水中滴加相同濃度的醋酸，c(NH)/c(NH3H2O) 減小 B．已知Ksp(BaSO4)=1.110?10，Ksp(BaCO3)=2.5810?9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 C．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時可用甲基橙作指示劑 D．配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，可加入少量鹽酸 3．【2018年河北省衡水市安平縣安平中學(xué)高二（實驗部）上學(xué)期第一次月考】下列敘述正確的是（） A．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小 B．相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小 C．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO?水解程度變大，故溶液的pH增大 D．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低 4．【2018年湖南省衡陽縣第四中學(xué)高二第一學(xué)期實驗班9月月考】已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.610?4molL?1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610?10mol3L?3?，F(xiàn)向1L0.2molL?1 HF溶液中加入1L 0.2molL?1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（） A．25℃時，0.1molL?1HF溶液中pH=1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中Ksp(CaF2)=1KaHF D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 5．【2018年四川省棠湖中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砭C】下列實驗及其結(jié)論都正確的是（） 實驗 結(jié)論 A 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電 氯氣是電解質(zhì) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C 將 Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 用分液漏斗分離苯和四氯化碳 四氯化碳密度比苯大 6．【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp＝410－10，下列說法正確的是（） A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小 B．在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點 C．圖中a點對應(yīng)的是有AgBr沉淀生成 D．在t℃時，AgCl(s)＋Br?(aq)AgBr(s)＋Cl?(aq)的平衡常數(shù)K≈816 7．【2018學(xué)年云南省中央民族大學(xué)附屬中學(xué)芒市國際學(xué)校高二上學(xué)期末考試】已知CaCO3的Ksp=2.810?9，現(xiàn)將濃度為210?4molL?1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于（） A．2.810?2molL?1 B．1.410?5molL?1 C．2.810?5molL?1 D．5.610?5molL?1 8．【2018年湖南省益陽市、湘潭市高三9月調(diào)研考試】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（） A．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液 B．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小 C．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? D．三個不同溫度中，363K時Ksp(SrSO4)最大 9．【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】Ⅰ.我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mgL?1。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題： （1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝________。 （2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.010?12，Cd(OH)2的Ksp＝3.210?14，那么它們在水中的溶解量________較大。 （3）在某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2?濃度達(dá)到7.910?8molL?1時，水體中Cd2+濃度為_____ molL?1（已知：Ksp（CdS）=7.910?27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。 Ⅱ.煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL?1計算)。 金屬離子 Fe3+ Zn2+ Fe2+ 開始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.4 8.8 （1）加入H2O2溶液的作用是________________。 （2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號） A．ZnO B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 pH應(yīng)調(diào)整到_________。  寒假訓(xùn)練09 難溶物的溶解平衡 一、典題溫故 1.【答案】A 【解析】A．加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B．加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO===CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O===Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的氫氧化鈣減小，C錯誤；D．給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。 2.【答案】D 【解析】A.加入氨水除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，會引入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯誤；C. 加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯誤；D.加入碳酸鎂，碳酸鎂與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確；答案選D。 二、經(jīng)典集訓(xùn) 1.【答案】B 【解析】A.根據(jù)以上分析，c(M)=10-pM、c(CO)=10-p(CO)，Ksp=c(M2+)c(CO)，結(jié)合圖像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次為10－5.2、10－8.3、10－10.4逐次減小，故A錯誤；B.所有實線上的點都代表飽和溶液，a 點在對角線上，故a 點表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)，故B正確；C.b點可表示CaCO3 的飽和溶液，但由圖可知c(Ca2+)>c(CO)，故C錯誤；D.通過c點作橫軸的垂線后可看出，c(Mg2+)c(CO)<Ksp，故溶液不飽和，故D錯誤。故答案選B。 2.【答案】D 【解析】A．氨水的電離常數(shù)為K=cNH4+c(OH-)cNH3?H2O，溫度不變則平衡常數(shù)不變，向0.1 molL?1的氨水中滴加相同濃度的醋酸，溶液堿性逐漸減小，c(OH?)逐漸減小，則cNH4+cNH3?H2O逐漸增大，故A錯誤；B．在硫酸鋇的濁液中加入碳酸鈉溶液，如c(Ba2+)c(CO)＞Ksp(BaCO3)，則可生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；C．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液，滴定終點溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C錯誤；D．配制氯化鐵溶液時，為抑制水解，應(yīng)該加少量鹽酸，故D正確；故選D。 3.【答案】B 【解析】A.只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；B.相同條件下，一元酸HA比HB易電離，說明HA的酸性大于HB，則水解程度B?>A?，水解程度越大相同濃度的鈉鹽，其溶液的pH越大，所以相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH小，故B正確；C.CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?。稀釋溶液，平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故C錯誤；D.稀釋氨水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故D錯誤。所以B選項是正確的。 4.【答案】D 【解析】A.氟化氫為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1molL?1 HF溶液中pH>1，故錯誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，則Ksp(CaF2)隨著溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故錯誤；C.Ka(HF)=3.610?4molL?1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610?10 mol3L?3，KaKsp≠1，故錯誤；D.兩溶液混合后，鈣離子濃度為0.1molL?1，c(F?)==610?3molL?1，則QC= c2(F?)c(Ca2+)=(610?3)20.1=3.610?6>Ksp，說明有沉淀生成，故正確。故選D。 5.【答案】B 【解析】A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．AgNO3和Na2S發(fā)生沉淀的反應(yīng)，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；故選B。 6.【答案】D 【解析】A．加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，但Ksp不變，故A錯誤；B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br?)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，不能使溶液中c點變到b點，故B錯誤。C．圖中a點表示c(Br?)c(Ag+)＜Ksp(AgBr)，沒有AgBr沉淀生成，故C錯誤；D．反應(yīng)AgCl(s)+Br?(aq)AgBr(s)+Cl? (aq)的平衡常數(shù)為：K=c(Cl-)c(Br-)=KspAgClKspAgBr=410-104.910-13≈816，故D正確；故選D。 7.【答案】D 【解析】Na2CO3溶溶的濃度為210?4molL?1，等體積混合后溶液中c(CO)=110?4molL?1，根據(jù)可以知道， 原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為22.810-5=5.610?5molL?1；D正確；正確選項D。 8.【答案】A 【解析】A項，由圖可得，283K時Ksp(SrSO4)=c(SO)c(Sr2+)=10?1.510?1.65，而a點時，c(SO)=10?1.5，c(Sr2+)<10?1.65，所以a點Q(SrSO4)<Ksp(SrSO4)，對應(yīng)的溶液是不飽和溶液，A正確；B項，沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）只受溫度影響，溫度一定時，Ksp(SrSO4)一定，B錯誤；C項，由圖可看出，363K時的Ksp(SrSO4)小于283K時的Ksp(SrSO4)，故283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，會析出固體，之后仍為飽和溶液，C錯誤；D項，三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大，D錯誤。 9.【答案】Ⅰ.（1）c(Cd2+)3c(PO)2 （2）Cd(OH)2 （3）10-19是 Ⅱ.（1）使Fe2+被氧化為Fe3+ （2）AC 3.2≤pH<5.2 【解析】Ⅰ．(1)磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2++2PO，則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp=c3(Cd2+)c2(PO)，故答案為：c3(Cd2+)c2(PO)；（2）當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時有CdCO3(s)Cd2++CO，則其平衡時摩爾溶解度為s=KspCdCO3 =210?6molL?1，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時有Cd(OH)2(s)Cd2++2OH?，則其平衡時摩爾溶解度為s=3Ksp[CdOH)24=210?5molL?1，因此溶解度更大的是Cd(OH)2，故答案為：Cd(OH)2；（3）含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2?濃度達(dá)到7.910?8mgL?1時，溶液中c(Cd2+)=KspCdSc(S2-)=1.010?19molL?1，即水體系中的Cd2+質(zhì)量摩爾濃度為1.010?19112103 mgL?1=1.1210?14mgL?1＜0.005mgL?1，因此符合標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：1.010?19molL?1；是；Ⅱ．（1）根據(jù)流程分析可知，加過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；（2）調(diào)節(jié)pH時要消耗氫離子，但是不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均與氫離子反應(yīng)生成鋅離子，消耗氫離子的同時不引入雜質(zhì)，ZnSO4不能與氫離子反應(yīng)，所以不能調(diào)節(jié)pH，故選AC，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鋅離子不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.2時，鐵離子完全沉淀，而鋅離子開始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2≤pH＜5.2，故答案為：AC；3.2≤pH＜5.2。