2019高考化學 專題17 化學反應(yīng)及能量變化(二)考點講解.doc
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2019高考化學 專題17 化學反應(yīng)及能量變化(二)考點講解.doc
17 化學反應(yīng)與能量變化(二)
【高考演練】上接:17化學反應(yīng)與能量變化(一)
1.(2018屆泰州中學第四次模擬)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝,下列說法正確的是
①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A.隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸減小
B.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D.d=a+b+c
【答案】A
2.(2018屆南京市三模)CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學力程式如下:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol
下列說法確的是
A.ΔH1>0
B.2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/mol
C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%
D.2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol
【答案】D
【解析】反應(yīng)①為CO的燃燒,一定是放熱反應(yīng),所以焓變應(yīng)該小于0,選項A錯誤。反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài),而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài),顯然無法計算選項B中方程式的焓變,選項B錯誤。CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1),顯然原子利用率小于100%,選項C錯誤。①2-②4-③得到:2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol,選項D正確。
3.(江西省南昌三中2013屆高三月考試題)25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)
△H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是()
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol
【答案】D
4.(2018屆白銀市一中3月模擬)已知:①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH1
② 6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH2
③ 2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH3
④ 2CO2(g)+6H2(g) === C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.H2的燃燒熱為
B.反應(yīng)①使用催化劑,ΔH1將減小
C.標準狀況下,反應(yīng)②生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023
D.2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3
【答案】D
【解析】根據(jù)2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g)反應(yīng)可知,H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g) ,?H=1/2ΔH3,但是氫氣的燃燒熱指的是生成液態(tài)水,所以,?H=1/2ΔH3,不是氫氣的燃燒熱,A錯誤;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,B錯誤;反應(yīng)②每生成6mol O2轉(zhuǎn)移電子24mol,則在標準狀況下,生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.021023,C錯誤;根據(jù)蓋斯定律:①+②-6③,得反應(yīng)4CO2(g)+12H2(g) ===2 C2H5OH(l)+6H2O(g) 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3,D正確;正確選項D。
5.(2018屆石家莊市一模)2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJmol-1,在V2O3存在時,該反應(yīng)機理為:V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
【答案】C
6.(2018屆朝陽區(qū)二模)中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下:
下列說法正確的是
A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程
B.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2
C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程
【答案】D
【解析】A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程,為吸熱過程,故A錯誤;B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣,H2中的化學鍵為非極性鍵,故B錯誤;C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯誤;D.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂,過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了水分子,因此H2O均參與了反應(yīng)過程,故D正確;故選D。
7.(河北省衡水中學2017年高考押題卷理綜)利用H2和O2制備H2O2的原理為
① H2(g)+ A(1) B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1) A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知:A、B均為有機物,兩個反應(yīng)均能自發(fā)進行,下列說法正確的是( )
A. ΔH2>0
B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C. 反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
D. H2(g)+O2(g) H2O2(1) 的ΔH <0
D【解析】反應(yīng)②能自發(fā)進行,其 ΔS<0,則 ΔH2<0,A 項錯誤; H2 和 O2 制備 H2O2 的總反應(yīng)為 H2(g) +O2(g) H2O2(l),則 A 為催化劑,B為中間產(chǎn)物,B項錯誤;反應(yīng)①能自發(fā)進行,其 ΔS<0,則 ΔH1<0,正反應(yīng)的活化能 小 于 逆 反 應(yīng) 的 活 化 能,C 項 錯 誤; H2 (g) +O 2(g) H2O2(l)的 ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D項正確。
8.在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中△H1>△H2的是( ?。?
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)═HCl(g);△H2
【答案】C
D.計量數(shù)越大,放出熱量越大,焓變?yōu)樨撝?,則計量數(shù)越大,焓變越小,所以△H1<△H2,故D錯誤;
故選C.
9、已知:CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3
常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣體11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,放出的熱量是( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
【答案】A
【解析】解:本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算?;旌蠚獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol,其中甲烷是0.4mol,氫氣是0.1mol。由于是恢復(fù)到常溫下,所以生成物水是液態(tài),因此反應(yīng)中放出的熱量是0.4Q1+0.05Q3,答案選A。
10、化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量.己知H﹣H鍵能為436kJ/mol,H﹣N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是( ?。?
A.431kJ/mol B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
【答案】B
11、生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:
化學鍵
N≡N
F﹣F
N﹣F
鍵能/KJmol﹣1
941.7
154.8
283.0
下列說法中正確的是( ?。?
A.過程N2(g)→2N(g)放出能量
B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H>0
D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應(yīng)
【答案】B
12、下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( ?。?
A.從C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.9kJmol﹣1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.由H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1,可知:含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
【答案】A
【解析】解:本題考查反應(yīng)熱和焓變.
A、從C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJmol﹣1,反應(yīng)吸熱,說明石墨能量低于金剛石,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定,故A正確;
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多,故B錯誤;
C、含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合,醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程,反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ,故C錯誤;
D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,所以4g(2mol)H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=﹣571.6 kJmol﹣1,故D錯誤;故選A.
13、強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為:H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol以下4個化學方程式中,
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反應(yīng)熱為﹣57.3kJ/mol的是( ?。?
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
【答案】D
14、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
【答案】C
【解析】解:本題考查化學反應(yīng)的能量變化規(guī)律。A.過程a與過程b相比,活化能高,因此無催化劑參與,A錯誤;B.由圖可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物所具有的能量高于生成物的能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯誤;C.改變催化劑,能夠改變該反應(yīng)的活化能,C正確;D.在過程b中,E1和E2為反應(yīng)各步的活化能,整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1,D錯誤。故答案C。
15、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJmol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJmol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為( )
A.+519.4kJmol-1 B.-259.7kJmol-1
C.+259.7 kJmol-1 D.-519.4kJmol-1
【答案】B
【解析】解:本題考查考查反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律。已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0 kJmol-1,②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6 kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l),△H=(-701.0 kJmol-1)-(-181.6 kJmol-1)=-519.4 kJmol-1,即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l),△H=-259.7 kJmol-1,選B。
16、已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ 熱量時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023
【答案】C
17、己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=﹣12.1KJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=﹣55.6KJ/mol.則HCN在水溶液中電離的△H等于( )
A.﹣67.7 KJ/mol B.﹣43.5 KJ/mol
C.+43.5 KJ/mol D.+67.7 KJ/mol
【答案】C
【解析】解:HCN(aq)+OH﹣(aq)═CN﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1KJ/mol…①
H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣55.6KJ/mol…②
用①﹣②可得HCN電離的熱化學方程式為:HCN(aq)H+(aq)+CN﹣(aq)△H=﹣12.1KJ/mol﹣(﹣55.6KJ/mol)=+43.5KJ/mol,故選C.
18、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為
S(s)+2KNO3 (s)+3C(s)═ K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJmol-1
已知:碳的燃燒熱△H1=akJmol-1
S(s)+2K(s)═ K2S(s)△H2=bkJmol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═ 2KNO3(s)△H3=ckJmol-1則x為( )
A.3a+b-c B.c-3a-b
C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b
【答案】A
19、(1)已知:
Na2CO310H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.4KJmol﹣1
Na2CO310H2O(s)=Na2CO32H2O(s)+8H2O(g)△H2=+373.6KJmol﹣1
H2O(g)═H2O(1)△H3=﹣44KJmol﹣1
寫出Na2CO32H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學方程式 .
(2)已知1g乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時,放出29.7KJ的熱量,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為 .
【答案】(1)Na2CO32H2O(s)═Na2CO3(s)+2H2O(l)△H=+70.8KJ/mol;
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.2kJmol﹣1.
故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.2kJmol﹣1.
20、(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△Η2=﹣534kJ/mol.
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式: ?。?
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為 ?。?
②金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為 ?。?
【答案】(1)2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1135.7 kJ/mol;
(2)① 石墨;393.5kJmol﹣1;
② 112.4kJ.
21、已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:
① ?。? ② ?。?
(2)生成H2O(g)中的1mol H﹣O鍵放出 kJ的能量.
(3)已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJmol﹣1,試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式: ?。?
【答案】(1)① 1370;② 1852;
(2)463;
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol.
【解析】解:本題考查化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.
(1)①吸收的能量應(yīng)為2molH2和1molO2吸收的能量,為2436kJ+498kJ=1370kJ,
由圖象可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣482kJmol﹣1,反應(yīng)熱為反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,
22、已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ?。?
(2)H2的燃燒熱為 ;C的燃燒熱為 .
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 ?。?
(4)CO的燃燒熱為 ??;其熱化學方程式為 .
【答案】(1)①②③④;
(2)285.8kJ/mol;393.5kJmol﹣1;
(3)1429.0KJ;
(4)283.0kJ/mol ; CO(g)+O2(g)=CO2(g)△=﹣283.0kJ/mol.
【解析】解:本題考查熱化學方程式.
(1)由已知熱化學方程式中△H的符號可知,四個反應(yīng)的△H均為負值,即都是放熱反應(yīng),
故答案為:①②③④;
(2)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1,依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,碳的燃燒熱為393.5kJmol﹣1,
故答案為:285.8kJ/mol;393.5kJmol﹣1;
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol,則燃燒10g H2
23、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)N2O4.
已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048kJ/mol
(1)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 ?。?
(4)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) 已知,破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如表所示:
化學鍵
C﹣H
O﹣H
C=O
H﹣H
吸收熱量(kJ/mol)
414
464
803
436
試通過計算得出該反應(yīng)的△H= kJ/mol.
【答案】(1)2△H3﹣2△H2﹣△H1;
(2)612;
(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染;
(4)+162.
【解析】解:本題考查反應(yīng)熱和焓變.
(1)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3,2③﹣2②﹣①得,2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1,
故答案為:2△H3﹣2△H2﹣△H1;
(2)①2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048kJ/mol;
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;
(4)反應(yīng)過程中能量變化分析可知,反應(yīng)物能量低于生成物,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量結(jié)合化學方程式計算,反應(yīng)吸收的熱量=4414KJ/mol+4464KJ/mol﹣2803KJ/mol﹣4436KJ/mol=162KJ/mol,
故答案為:+162.