2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A反應(yīng)：H>0，p2>p1B反應(yīng)：H<0，T1<T2C反應(yīng)：H>0，T2>T1或H<0，T2<T1D反應(yīng)：H<0，T2>T1解析：反應(yīng)中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，故p2>p1，A錯(cuò)；反應(yīng)中T1先達(dá)到平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，B錯(cuò)；反應(yīng)中，若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>0，D錯(cuò)。答案：C2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，開始按體積比21將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()A圖甲，p1>p2，a<3B圖甲，T1<T2，Q>0C圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D圖乙，如果a3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑解析：圖甲從p1T1與p2T1兩條曲線看，據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法得p1>p2，又因?yàn)閜1>p2，且p1時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，a>3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同樣方法可得T1<T2，T2溫度高而Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q<0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于恒溫恒壓條件下，通入Z氣體使Z的濃度增大，X、Y的濃度減小，故v(逆)增大，v(正)減小，C項(xiàng)正確；a3時(shí)，使v(正)和v(逆)同等程度變化的條件有加入催化劑和增大壓強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ1 kJmol1(Q1>0)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)HQ2 kJmol1(Q2>0)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q3>0)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q4>0)解析：根據(jù)圖象可知在773 K時(shí)生成物的濃度比573 K時(shí)的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率壓強(qiáng)圖象可知，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，v(逆)>v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點(diǎn)可知，B對。答案：B4在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是()解析：隨著的增大，H2含量增多，H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；隨著的增大，H2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；隨著的增大，H2含量增多，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；隨著的增大，H2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。答案：D5根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()A由圖甲知，反應(yīng)在T1，T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的H<0B由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D圖丙在10 L容器、850 ，反應(yīng)到4 min時(shí)，放出51.6 kJ的熱量解析：由圖甲可知，T2時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以H<0，A錯(cuò)誤；由圖乙可知，反應(yīng)自t3開始一直在向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t6時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最小，B錯(cuò)誤；由圖乙可知，t3時(shí)如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正>v逆，C錯(cuò)誤；由圖丙可知，反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12 molL110 L1.2 mol，所以放出的熱量為51.6 kJ，D正確。答案：D6下列敘述與圖象符合的是()A達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)Bp2>p1，T1>T2C該圖象表示的化學(xué)方程式為2A=B3CD對于反應(yīng)2X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，y可以表示Y的百分含量解析：由題中圖象可以看出平衡逆向移動(dòng)，如果在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物均存在)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B