2019高中化學 第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元測試（二）新人教版必修2.doc

第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．據(jù)報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為10B20。下列敘述正確的是 A．10B20為硼元素的一種原子 B．10B20為硼元素的一種單質(zhì) C．10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多 D．10B20的原子核外電子排布為 2．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是 A．從左到右，原子半徑逐漸減小 B．從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強 C．從左到右，元素最高正價數(shù)從+1遞增到+7，負價由－4遞變到－1 D．從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強 3．下列說法正確的是 A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2?半徑比F?的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 4．下列粒子中，與OH?具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 A．Cl? B．F? C．NH3 D．NH 5．X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為16，原子序數(shù)之和為38，則X、Y、Z的元素符號為 A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl 6．如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是 A．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱(相同條件下) C．CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱 D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 7．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 8．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的 穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2 9．下列說法正確的是 A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬 B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強 C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行 D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族 10．下列說法正確的是 ①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引 ④兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵 ⑥離子化合物中可能有共價鍵 ⑦共價化合物中可能有離子鍵 A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥ 11．如圖各為元素的周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是 12．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 A．同周期元素中X的金屬性最強 B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2? C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 13．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維 C．最高價氧化物不與酸反應 D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 14．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中正確的是 A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應 D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強 15．在aXm+和bYn?兩種簡單離子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn?比Xm+多兩個電子層，下列關(guān)系或說法正確的是 A．X只能是第二周期的元素 B．a(chǎn)一定比b小 C．b－a+m+n一定等于16 D．Y只能是第三周期的元素 16．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 二、非選擇題（共52分。） 17．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。 （1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________________。 （2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。 （3）Z2X屬于________(共價或離子)化合物。 （4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。 18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。 （1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子。 （2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是________(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫化學式)。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________。 19．某同學想通過比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答： （1）儀器a的名稱是________，應盛放下列試劑中的______。 A．稀硫酸 B．亞硫酸 C．氫硫酸 D．鹽酸 （2）儀器b的名稱是______，應盛放下列試劑中的______。 A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉 （3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是________________ _____________________________，證明b中反應產(chǎn)生了________，即可說明______比________酸性強，________比________非金屬性強，b中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。 20．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。 （1）分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、________________。 （2）①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_______________________；②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_______________________________。③H2O2的化合物類型是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 （3）分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式： H2O2：________________________________________________； Na2O2：________________________________________________。 （4）H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要判斷根據(jù)是______________________________________________________________。 21．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。 ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體； ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿； ③C+比B3+多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色； ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答： （1）B是________(寫元素符號，下同)、E是________。 （2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，D的單質(zhì)分子的電子式____________，C元素最高價氧化物對應的水化物的電子式________。 （3）用電子式表示H2A形成過程：____________________。 （4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_________________________。 （5）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：(B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性：__________________________。 22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有6個電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是+7價 W 其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2 （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法_______________________________________________。 （3）元素Z在周期表中的位置________，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應 （4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________________________________________________________。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______ ____________________________________。 2018-2019學年高一下學期第一單元訓練卷 化 學（一）答 案 1.【答案】B 【解析】10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個分子由20個10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項均錯誤，B項正確。 2.【答案】B 【解析】同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。谎趸栽鰪?，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強；最高正價數(shù)從+1遞增到+7，負價由－4遞變到－1。由此可得B項錯誤。 3.【答案】C 【解析】本題考查元素周期律的內(nèi)容。同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性也逐漸減弱，故A、D項錯誤；同一主族的元素隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故C項正確；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小，B項錯誤。 4.【答案】B 【解析】OH?的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9，10。選項中，Cl?質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10。 5.【答案】B 【解析】因三種元素的原子序數(shù)之和為38，即質(zhì)子數(shù)之和為38，則均為短周期元素。又因族序數(shù)之和為16，且X與Y同主族、Y與Z同周期，依163=5余1(或163=6差2)，可推知X、Y屬第ⅤA族，Z屬第ⅥA族，因而X、Y、Z分別為N、P、S，故選B項。 6.【答案】D 【解析】同周期元素(從左到右)金屬性減弱，非金屬性增強。A中考查的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，通過比較Cl、S、P的非金屬性可以知道結(jié)論正確；B中比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性，通過比較Cl、S、P、Si的非金屬性可以知道結(jié)論正確；C中比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性，通過比較Cs、K、Li的金屬性可以知道結(jié)論正確。 7.【答案】A 【解析】選項B，O2、Cl2等單質(zhì)分子間存在共價鍵；選項C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項D，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH等。 8.【答案】B 【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成－1價離子，故X為氫、Z為氟；由此可進一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應時，O發(fā)生歧化反應，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D項錯誤。 9.【答案】D 【解析】堿金屬中Li是金屬性和活潑性最小的金屬，A項錯；Ca的金屬性比Mg的強，則Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項錯；周期表共有18個縱行，C項錯。 10.【答案】C 【解析】對于一個水分子內(nèi)的H、O原子間以化學鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力(或氫鍵)結(jié)合，不存在任何化學鍵，故①錯；離子鍵的形成條件是“活潑”金屬和“活潑”非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價鍵，故②錯；離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個方面，故③錯；兩個非金屬原子間只能形成共價鍵，難以通過得失電子而形成離子鍵，但多個非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故⑤錯，④正確；共價化合物中只存在共價鍵，無離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故⑥正確，⑦錯誤。 11.【答案】D 【解析】A項：若X為35，其前一空為34號與下一周期32號矛盾，錯；B項：X的上方為27號，則X為27+18=45；C項：X的下方為75，則X為75－32=43；D項：X的上方為17，下方為53，則X為35(與上、下均相差18)。 12.【答案】B 【解析】X+與Z2?具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2?>Na+。 13.【答案】A 【解析】短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項正確。Si單質(zhì)常用作半導體材料，SiO2可用作光導纖維，B項錯誤。硅的最高價氧化物SiO2一般不與酸反應，但可與氫氟酸反應，C項錯誤。根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律知，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，D項錯誤。 14.【答案】C 【解析】同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性，如酸性：HF<HCl。 15.【答案】B 【解析】若aXm+為H+，則Y為第二周期元素，若X為第二周期元素，Y為第三周期元素。所以A、D錯誤，B正確。若X為H，則a－m=0，此時bYn?中b+n=10，則b+n－(a－m)=10－0=10，則C錯誤。 16.【答案】A 【解析】結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系知：X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項正確；W與X形成的化合物如Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，則Z為Si，CH4分子間不存在氫鍵，由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4，故CH4沸點較低，C項錯誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D項錯誤。 17.【答案】（1）　 （2）強　 （3）離子 （4）離子　共價　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 【解析】從XY3及Z2Y2的特征入手。前者的典型是SO3，而后者的典型應是Na2O2和H2O2。又根據(jù)“Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，可推出Z為Na，Y為O。再據(jù)“X離子比Y離子多一個電子層”推出X應是S。據(jù)此可回答提問。另外，在理不清頭緒時還可以看看題中需回答的問題，或許也會得到一些啟發(fā)或提示。如本題（2）中暗示，Z2Y可能是一種堿性氧化物；（4）中可知Z2Y2不可能是H2O2，而多半是Na2O2。 18.【答案】（1）三　IA　2　 （2）Si　HCl （3）SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl(其他合理答案均可) 【解析】（1）W的質(zhì)子數(shù)為8，故W為氧元素，X與Ne的核外電子數(shù)相差1，且X的原子半徑大于W，故X為鈉元素；Y屬于短期元素且Y的單質(zhì)是常見的半導體材料，因此Y為硅元素，Z在第三周期且電負性在同期元素中最大，故Z為氯元素。（2）鈉屬于金屬晶體，熔點較低；晶體硅屬于原子晶體，熔點高，因此晶體硅的熔點高；Cl比Br的非金屬性強，故其氫化物更穩(wěn)定，即HCl比HBr穩(wěn)定。（3）SiCI4遇水能發(fā)生水解反應，生成H2SiO3(或H4SiO4，弱酸)和鹽酸(強酸)。 19.【答案】（1）分液漏斗　A （2）圓底燒瓶　D （3）澄清石灰水　澄清石灰水變渾濁　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO+2H+===CO2↑+H2O 【解析】（1）比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽。（2）碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應的進行。（3）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強。因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。 20.【答案】（1） （2）①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵；②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)；③共價化合物 （3）2H2O22H2O+O2↑；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2) （4）過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2在催化劑作用下才能較快地反應生成O2 【解析】H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中可知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為+1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是+1，但Na與O之間的化學鍵是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“O”與Na+構(gòu)成的?；叵際2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。書寫Na2O2、H2O2作供氧劑的化學反應方程式，要聯(lián)想到相關(guān)的化學反應現(xiàn)象。發(fā)生這樣的現(xiàn)象是H2O2、Na2O2中化學鍵穩(wěn)定性的反映，比較Na2O2、H2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易可比較二者化學鍵的穩(wěn)定性。 21.【答案】（1）Al　Cs （2）　　 （3）H++H―→HH （4）Cl2+2I?===2Cl?+I2 （5）Al3+>K+>Cs+ 【解析】由信息“氧化物H2A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(O)；由信息“B2A3化合物可溶于強酸、強堿”，推測化合物B2A3可能是Al2O3，結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3。再由“C+比Al3+多8個電子”，則元素C是鉀(K)；由“CD溶液中通入Cl2加淀粉變藍”，確定化合物CD是KI，則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是銫(Cs)。 22.【答案】（1）C （2）取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含NH （3）第三周期第ⅦA族　Cl　b （4）H2CO3　H2CO3為弱酸(或非氧化性酸)；3H++Al(OH)3===Al3++3H2O 【解析】（1）由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯 ，W為鋁。碳元素的一種核素C可測定文物年代。（2）常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗NH的存在。（3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl與S相比，非金屬性較強的應為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱及非金屬間的相互置換反應等來判斷。（4）T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強酸。HClO4為強酸，書寫離子方程式時注意拆分。