2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試(一)新人教版必修1.doc
-
資源ID:3904819
資源大?。?span id="ptaa0qw" class="font-tahoma">95.50KB
全文頁數(shù):7頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載

會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試(一)新人教版必修1.doc
第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化
注意事項:
1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是
A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都針對化合物而言,單質(zhì)不屬于此范疇
C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D.純水的導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
2.下列說法正確的是
A.高錳酸鉀完全分解后的固體產(chǎn)物是純凈物
B.氮?dú)夂鸵旱旌虾笕詾榧儍粑?
C.金剛石和石墨燃燒后產(chǎn)物都是CO2,因此金剛石和石墨是同一種物質(zhì)
D.根據(jù)組成元素,氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物;根據(jù)化學(xué)性質(zhì),氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物
3.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是
A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
4.下列說法正確的是
A.電離時能生成H+的化合物是酸
B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿
C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸
5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C.3O22O3是氧化還原反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
6.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是
A.NaOH溶液和CuCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液和鹽酸
7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是
A.CaOCa(OH)2 B.CuOCu(OH)2
C.Ca(OH)2CaCO3 D.CuSO4FeSO4
8.加入適量的硫酸溶液,可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是
A.Cl- B.Ba2+ C.NO D.Na+
9.需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是
A.PCl3PCl5 B.MnOMn2+
C.SO2SO D.Fe3O4Fe
10.下列說法正確的是
A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象,溶液與濁液也有
B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng),而其他分散系沒有
C.膠體粒子的直徑小于10-9m
D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑
B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑
C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑
D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑
12.下列離子方程式正確的是
A.碳酸鎂和鹽酸反應(yīng):CO+2H+H2O+CO2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2++SOBaSO4↓
C.向稀鹽酸溶液中加鐵:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag++Cl-AgCl↓
13.某無色溶液中,可大量共存的離子組是
A.Na+、HCO、SO、Br- B.Cu2+、NO、Cl-、SO
C.H+、Cl-、K+、CO D.K+、Mg2+、SO、OH-
14.常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2。
由此判斷下列說法錯誤的是
A.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2 mol Br-被氧化
C.氧化性強(qiáng)弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.還原性強(qiáng)弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-
15.NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,(提示:NaBH4中H元素為-1價)下列說法中正確的是
A.NaBH4中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2
B.NaBH4中的Na失去1個電子
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1
16.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,下列說法正確的是
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1
二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。)
17.同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)?__________________________________。
(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)
________________________________________。
(3)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?列舉兩例,并寫出化學(xué)方程式。
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地作干燥劑?為什么?
________________________________________________________________。
18.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中,肯定存在的離子是________,有關(guān)離子方程式為
______________________________________。
(3)?。?)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為_____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A.Cl- B.NO
C.CO D.OH-
19.某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
請評價該操作是否正確:__________。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。請評價是否正確:________。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘。請評價是否正確:________。
④丁按教材步驟操作時,邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌,結(jié)果沒有制得膠體,請你幫他分析其中的原因_____________________________________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:
________________________________________________________________。
(4)怎樣檢驗?zāi)阒频玫哪z體?
________________________________________________________________。
(5)取少量你制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是___________________________________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
20.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖,則
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1________________,沉淀2__________________,沉淀3____________________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式:________________________________;溶液+B的離子方程式:__________________________________________________。
21.(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。
①電解水:______________________。
②鈉和水的反應(yīng)(2Na+2H2O2NaOH+H2↑):____________________。
③氟氣和水反應(yīng)(2F2+2H2O4HF+O2):________________________。
④氯氣和水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO):_______________________。
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中還原產(chǎn)物是________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-,這個事實說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱順序為____________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為______________________________。
22.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H222
(1)該反應(yīng)中的還原劑是___________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________
_______________________________________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。
2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷
化 學(xué)(一)答 案
可能用到的相對原子質(zhì)量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶32 S∶32 Cl∶35.5
一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.【解析】 A項錯誤,電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩!叭邸焙汀叭堋眱蓚€條件中,只要滿足一個條件下導(dǎo)電的化合物,均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì),必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可;B項正確,電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物從能否電離(或?qū)щ姡┙嵌冗M(jìn)行的分類;C項錯誤,電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電),在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電);D項錯誤,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān),與是不是電解質(zhì)無直接關(guān)系。
【答案】 B
2.【解析】 高錳酸鉀(KMnO4)完全分解,生成MnO2、K2MnO4和O2,其中MnO2和K2MnO4為固體,是混合物,A項錯誤;氮?dú)夂鸵旱皇菭顟B(tài)不同,實際都是同一種物質(zhì)——N2,B項正確;金剛石、石墨均是同一種元素——碳構(gòu)成的物質(zhì),雖然二者的產(chǎn)物均為CO2,但由于它們本身的結(jié)構(gòu)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,因此它們并不是同一種物質(zhì),C項錯誤;根據(jù)化學(xué)性質(zhì),氧化物可以分為酸性氧化物和堿性氧化物,根據(jù)元素組成,氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物,D項正好說反,所以D項錯誤。
【答案】 B
3.【解析】 A項均為電解質(zhì);B項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項CH3COOH為電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì);D項前者為電解質(zhì),后者為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故選C。
【答案】 C
4.【解析】 電離時產(chǎn)生的陽離子只有H+的化合物是酸,電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿,A、B錯誤,C正確;能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。
【答案】 C
5.【解析】 氧化還原反應(yīng)是一個整體,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中,在H2+CuOCu+H2O過程中,對CuO而言是失去氧被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),對H2而言,則是得到氧被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng),所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì),沒有電子轉(zhuǎn)移,所以,復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化,屬于非氧化還原反應(yīng)。
【答案】 D
6.【解析】 各選項所給物質(zhì)均為電解質(zhì)溶液,可電離出自由移動的離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng),可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后,不具備上述條件,故二者不會發(fā)生離子反應(yīng)。
【答案】 C
7.【解析】 A項,CaO+H2O===Ca(OH)2;B項,CuO不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2;C項,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;D項,CuSO4+Fe===FeSO4+Cu。
【答案】 B
8.【解析】 此題有助于理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體或水。加入硫酸后硫酸根離子與Ba2+生成沉淀。
【答案】 B
9.【解析】 A中,PCl3PCl5,P的化合價升高,被氧化,需加氧化劑才能實現(xiàn);B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低,被還原,需加還原劑才能實現(xiàn);C中元素化合價未發(fā)生變化。
【答案】 A
10.【解析】 A項,溶液與濁液無丁達(dá)爾效應(yīng);B項,膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小;C項,膠體粒子大小在10-9~10-7m。
【答案】 D
11.【解析】
【答案】 B
12.【解析】 離子方程式首先要符合化學(xué)反應(yīng)事實;其次因為它是化學(xué)方程式的一種特殊形式,即遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律;第三因為它反映的是離子反應(yīng)的本質(zhì),所以須按電離的實際進(jìn)行拆寫。A項中碳酸鎂不應(yīng)拆寫;B項中還有水,不應(yīng)拆寫后抵消;C項不符合化學(xué)反應(yīng)的事實,因為鐵只能被氫離子氧化為亞鐵離子。
【答案】 D
13.【解析】 B項,Cu2+有顏色;C項,H+與CO不能共存;D項,Mg2+與OH-不能共存。
【答案】 A
14.【解析】?、僦蠪e2+作還原劑,在反應(yīng)中被氧化,③中Fe3+作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,A錯誤;反應(yīng)②中Cl2作氧化劑,當(dāng)1 mol Cl2被還原時,有2 mol Br-被氧化,B正確;由反應(yīng)①可知:氧化性:Br2>Fe3+,還原性:Fe2+>Br-;由反應(yīng)②可知:氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br->Cl-;由③可知:氧化性, Fe3+>I2,還原性:I->Fe2+,故C、D正確。
【答案】 A
15.【解析】
故NaBH4中的H失去電子,轉(zhuǎn)化為H2;H2O中的H得到電子,轉(zhuǎn)化為H2;NaBH4中氫元素被氧化,H2O中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4,被還原的氫元素的原子數(shù)也為4,所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1。
【答案】 D
16.【解析】 由反應(yīng)方程式可知,氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,當(dāng)2 mol KMnO4被還原為+2價錳離子時,有10 mol HCl被氧化為氯氣,另外6 mol氯離子沒有變化;氧化產(chǎn)物為氯氣,還原產(chǎn)物為氯化錳,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。
【答案】 A
二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。)
17.【解析】?。?)關(guān)于生石灰的類別,從不同角度可以得到不同答案,如化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等。
(2)生石灰吸水并能和水反應(yīng)。
(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(4)由于生石灰吸水并能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,若生石灰反應(yīng)完畢,則固體不再具有干燥作用。
【答案】 (1)化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等
(2)CaO+H2OCa(OH)2
(3)與酸的反應(yīng):CaO+2HClCaCl2+H2O
與酸性氧化物反應(yīng):CaO+CO2CaCO3
(4)不能,因為生石灰全部變?yōu)镃a(OH)2后,小紙袋中的物質(zhì)就不能再起到干燥作用
18.【解析】?。?)無色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+有色離子。
(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則肯定存在Ag+,離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓。
(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn),肯定含有Mg2+。
(4)原溶液中由于含有Ag+,陰離子中不可能含有Cl-、CO、OH-,一定含NO。
【答案】?。?)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+ Ag++Cl-AgCl↓
(3)Mg2+ Mg2++2NH3H2OMg(OH)2↓+2NH
(4)B
19.【解析】 (1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小,不能形成Fe(OH)3膠體;FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀;Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷,遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不會形成膠體。
(2)①甲同學(xué)操作正確;②乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液,因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀;③丙長時間加熱會導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉;④制備Fe(OH)3膠體時,不能用玻璃棒攪拌,因為用玻璃棒攪拌時,會減弱膠粒對電荷的吸附能力,使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。
(3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”。
(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。
(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和,產(chǎn)生紅褐色沉淀。
【答案】?。?)B
(2)①正確?、诓徽_ ③不正確
④用玻璃棒攪拌時,會減弱膠粒對電荷的吸附能力,使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl
(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng):讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說明已經(jīng)制得膠體
(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀 聚沉
20.【解析】 要使Ba2+、Cu2+、Ag+逐一沉淀分離,必須考慮加入試劑的先后順序。由于OH-、SO均能同時與兩種陽離子生成沉淀,故應(yīng)先加入鹽酸,除去Ag+:Cl-+Ag+AgCl↓。
【答案】?。?)AgCl BaSO4或Cu(OH)2 Cu(OH)2(或BaSO4)
(2)Ag++Cl-AgCl↓ Ba2++SOBaSO4↓或Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
21.【解析】?。?)H2O
所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑,在反應(yīng)②中水只作氧化劑,在反應(yīng)③中H2O只作還原劑,在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。
(2)由于HNO3具有強(qiáng)氧化性,H2S具有還原性,此反應(yīng)為HNO3將H2S氧化成S,自身被還原為NO,其中H2,轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成32 g S,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時,得到S的質(zhì)量為4.8 g。
(3)Fe2+、Br-均具有還原性,當(dāng)通入少量Cl2時只有Fe2+被氧化,說明還原性Fe2+>Br->Cl-,當(dāng)通入足量Cl2時,F(xiàn)e2+和Br-將按1∶2完全被氧化,離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。
【答案】 (1)①既作氧化劑,又作還原劑
②氧化劑
③還原劑
④既不作氧化劑,也不作還原劑
(2)NO 4.8
(3)Fe2+>Br->Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
22.【解析】 題給信息“H2O2O2”可知:反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價升高,作還原劑,則必有其他元素化合價降低,作氧化劑,H2CrO4Cr(OH)3符合題意;然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O為生成物,即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
【答案】 (1)H2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3) 2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(4)3.36 L