2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試（二）新人教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 注意事項(xiàng)： 1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。 4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是(　　) A．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快 B．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng) C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng) D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示 B．化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒(méi)有負(fù)值 C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL－1s－1和molL－1min－1 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是(　　) A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 4．如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)　ΔH<0進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是(　　) A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．縮小體積 D．增大體積 5．下列敘述及解釋正確的是(　　) A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，達(dá)平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，達(dá)平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變 C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(紅色)+3KCl，達(dá)平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺 D．對(duì)于N2+3H22NH3，平衡后，在壓強(qiáng)不變的條件下充入O2，平衡左移 6．在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol A，同時(shí)生成nmol D B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B，同時(shí)消耗1.5nmol C D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化 7．在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)發(fā)生時(shí)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是(　　) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍 8．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL－1s－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是(　　) A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④ 9．某溫度時(shí)，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 molL－1，Y2的濃度為0.8 molL－1，生成的Z的濃度為0.4 molL－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是(　　) A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y 10．某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)。若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比開(kāi)始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M(g)和1 mol N(g)的混合氣體，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率是(　　) A．20% B．40% C．60% D．80% 11．1000 K時(shí)反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的K =8.28107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為0.7 molL－1 H2、0.2 molL－1 CH4時(shí)，上述反應(yīng)(　　) A．逆向移動(dòng)　　　　　　 B．正向移動(dòng) C．達(dá)到平衡 D．不一定 12．已知X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH>0，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．ΔS>0 B．正向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大 C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 13．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 14．有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是(　　) A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n<p+q B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m+n>p+q C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n>p+q D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n<p+q 15．某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=c(A)c2(B)[c2(E)c(F)]，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大 C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) 16．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。） 17．H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 （1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1 molL－1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定____________________________ ______________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。? ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如下裝置示意圖。 ③參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。 物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V[0.1 molL－1 Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… （2）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置（通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________（“深”或“淺”），其原因是____________________________________________________________________。 18．一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： （1）從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。 （3）10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖象的是________。 A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度 C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑 19．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下： 溫度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=______。 （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_(kāi)_________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有__________（填寫(xiě)字母序號(hào)）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度 （5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。 ②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。 20．在1.0 L真空密閉容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： 時(shí)間/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列問(wèn)題： （1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反應(yīng)從起始到20 min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。 （2）該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________。 （3）下列選項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A．反應(yīng)速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) B．A的質(zhì)量不再改變 C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．密度不再改變 （4）若反應(yīng)C(g)A(g)+B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)），則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。 ①由圖1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。 ②由圖2可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是_______________________ _________________________________________________________。 21．工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下，將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示： （1）在0～4 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)______molL－1min－1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______（保留兩位有效數(shù)字）。 （2）該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 （3）若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“=”或“<”），此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。 （4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v(H2O)正=v(H2)逆 d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵 （5）若保持與4 min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_(kāi)___________。 2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)（二）答 案 1．【解析】　選B。Cu與濃硝酸反應(yīng)而與濃鹽酸不反應(yīng)，是因?yàn)闈庀跛嵊袕?qiáng)氧化性，而濃鹽酸只表現(xiàn)出H+的氧化性，即是由反應(yīng)物自身性質(zhì)決定的，B項(xiàng)、D項(xiàng)是因?yàn)闈舛鹊母淖?，C項(xiàng)是外界條件發(fā)生變化。 【答案】　B 2．【解析】　選A。化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示，只有正值，沒(méi)有負(fù)值。在同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位為molL－1s－1或molL－1min－1，故A錯(cuò)誤。 【答案】　A 3．【解析】　選C。ΔH－TΔS的數(shù)值判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。ΔG=ΔH－TΔS， ①當(dāng)ΔH>0，ΔS>0時(shí)，不能判斷ΔG=ΔH－TΔS正負(fù)，與T有關(guān)。 ②當(dāng)ΔH>0，ΔS<0時(shí)，ΔG=ΔH－TΔS>0，非自發(fā)反應(yīng)。 ③當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，ΔG=ΔH－TΔS<0，一定是自發(fā)反應(yīng)。 ④當(dāng)ΔH<0，ΔS<0時(shí)不能判斷ΔG=ΔH－TΔS正負(fù)，與T有關(guān)。 【答案】　C 4．【解析】　選C。由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，縮小體積，平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間。 【答案】　C 5．【解析】　選D。A項(xiàng)，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏色變深，A錯(cuò)；B項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c(I2)減小，故體系顏色變淺，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由于KCl沒(méi)有參與反應(yīng)，故對(duì)平衡無(wú)影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2（注：O2不參與反應(yīng)），體積擴(kuò)大，平衡左移。 【答案】　D 6．【解析】　選A。單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol A，同時(shí)生成nmol D，則v(正)=v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B，同時(shí)消耗1.5nmol C，都是表示逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總體積不變，不論反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，還是達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不能作為判定依據(jù)；該反應(yīng)是一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)，在恒容條件下，無(wú)論起始還是達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，故密度也不能作為判定依據(jù)。 【答案】　A 7．【解析】　選D。由圖象知，0~t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M的濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v(正)=v(逆)，因此選項(xiàng)A、B、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。 【答案】　D 8．【解析】　選B。用三段式表示： 　　　　　　 2A(g)+B(g)2C(g) 開(kāi)始物質(zhì)的量濃度(molL－1) 2 1 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(molL－1) 0.6 0.3 0.6 2 s末物質(zhì)的量濃度(molL－1) 1.4 0.7 0.6 所以v(A)=0.6molL-12 s=0.3 molL－1s－1 v(B)=0.3molL-12 s=0.15 molL－1s－1 A的轉(zhuǎn)化率為0.6molL-12molL-1100%=30%，2 s末時(shí)c(B)=0.7 molL－1。 【答案】　B 9．【解析】　選D。濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。 【答案】　D 10．【解析】　選C。題中充入2 mol E(g)與充入2 mol M(g)、1 mol N(g)屬于等效平衡。根據(jù)同溫同容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量增加了Δn=2 mol20%=0.4 mol。根據(jù)方程式可得n(M)=2Δn=20.4 mol=0.8 mol。當(dāng)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體達(dá)平衡時(shí)，剩余M的物質(zhì)的量也應(yīng)該為0.8 mol，反應(yīng)的M的物質(zhì)的量為2 mol－0.8 mol=1.2 mol，所以M的轉(zhuǎn)化率為1.2mol2mol100%=60%。 【答案】　C 11．【解析】　選B。Q=0.20.72=0.408，Q<K，說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)達(dá)到平衡，v(正)>v(逆)。 【答案】　B 12．【解析】　選D。該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以ΔS<0，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS<0，ΔG=ΔH－TΔS，ΔG>0，非自發(fā)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH>0，說(shuō)明該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)ΔH>0，ΔS<0，代入反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：ΔH－TΔS>0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確。 【答案】　D 13．【解析】　選A。升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 【答案】　A 14．【解析】　選B。此題是兩個(gè)條件同時(shí)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響的圖象。先固定一個(gè)條件不變，分析另一個(gè)條件變化對(duì)平衡的影響，得出一個(gè)結(jié)論，然后再固定這個(gè)條件不變，分析另一條件變化對(duì)平衡的影響。溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，得出：m+n>p+q；壓強(qiáng)不變，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，得出：正反應(yīng)吸熱。 【答案】　B 15．【解析】　選D。平衡常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)誤；降溫時(shí)，F(xiàn)的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知A、B是生成物，E、F為反應(yīng)物，且對(duì)應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，D正確。 【答案】　D 16．【解析】　選C。在相同體積和溫度的條件下，甲、乙兩容器是等效體系，平衡時(shí)兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的情況相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移動(dòng)；若向甲中加0.1 mol H2和向乙中加0.1 mol I2，甲、乙兩體系平衡移動(dòng)的效果相同；而降低甲的溫度會(huì)使平衡正向移動(dòng)，c(HI)提高。 【答案】　C 17．【解析】?。?）①由2H2O22H2O+O2↑可知，通過(guò)測(cè)定收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間內(nèi)所收集氧氣的體積，能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小。 ②測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積用，測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間用。 ③ 物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V[0.1molL－1 Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2]/mL 時(shí)間/s 1 a b c e d 2 a c b e f （2）由圖(a)、圖(b)可知，2H2O22H2O+O2↑及2NO2N2O4均為放熱反應(yīng)，H2O2在Fe2(SO4)3的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深，故B瓶中氣體顏色比A瓶中的深。 【答案】?。?）①收集相同體積的氧氣所需時(shí)間(或者相同時(shí)間內(nèi)所收集氧氣的體積) ②或 ③ 物理量 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V[0.1molL－1 Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2]/mL 時(shí)間/s 1 a b c e d 2 a c b e f （2）深 從圖(a)知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖(b)也知反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深 18．【解析】?。?）分析圖象知： Δc(Z)=1.58mol-0mol2 L=0.79 molL－1， v(Z)=0.79molL-110 s=0.079 molL－1s－1； Δc(X)=1.20mol-0.41mol2 L=0.395 molL－1； Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)=1.00mol-0.21mol1.00mol100%=79.0%。 （2）由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。 （3）由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由（2）中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。 【答案】　（1）0.079 molL－1s－1 　0.395 molL－1 79.0%　 （2）X(g)+Y(g)2Z(g)　 （3）C、D 19．【解析】　（1）由表中數(shù)據(jù)知，升高溫度，K1增大，K2減小，說(shuō)明反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。 （2）（3）由反應(yīng)①知，K1=，由反應(yīng)②知，K2=；①－②得反應(yīng)③，且K3==，可知反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)。 （4）反應(yīng)③為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，因此升高溫度、減小生成物CO的濃度均可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 （5）圖甲中，t2時(shí)刻化學(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，因此t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；圖乙中，發(fā)生的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，t2→t3時(shí)間段，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，對(duì)比O→t1和t2→t3圖象變化可知，t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或設(shè)法分離出H2。 【答案】　（1）吸熱　 （2） （3）K3=K1　 吸熱　 （4）C、E （5）①增大壓強(qiáng)或使用催化劑 ②降低溫度或從體系中分離出H2 20．【解析】?。?）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0。由20 min內(nèi)Δn(A)=2.5 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算， Δn(C)=2.5 mol，則v(C)=2.5mol1.0 L20min=0.125 molL－1min－1。 （2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知在30 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，n(C)=3 mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，平衡時(shí)n(A)=n(B)=1 mol，故平衡時(shí)c(C)=3 molL－1，c(A)=c(B)=1 molL－1，則該溫度下平衡常數(shù)K=c(C)c(A)c(B)=311=3。等溫度、等體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)體系內(nèi)的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為3mol+1mol+1mol4mol+4mol=58=0.625。 （3）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即vA(正)=vC(逆)或vB(正)=vC(逆)時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，B的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，因?yàn)闅怏w總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度一直不變，密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 （4）①由圖1可知，在相同壓強(qiáng)下，T1溫度下C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2溫度下的，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故T1>T2。②由圖2可知，隨著X的物質(zhì)的量的增多，C的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大。 【答案】?。?）<　0.125 molL－1min－1　 （2）3　 0.625 （3）B、C　 （4）①>　 ②增大　 隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大 21．【解析】?。?）v(H2O)=(1.0 molL－1－0.2 molL－1)4 min=0.2 molL－1min－1；由反應(yīng)的化學(xué)方程式及圖象可知，4 min達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=1.2 molL－1， c(H2O)=0.2 molL－1，c(CO2)=c(H2)=0.8 molL－1，故平衡常數(shù)K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)= 0.8molL-10.8molL-11.2molL-10.2molL-1=83≈2.7。 （2）CO的轉(zhuǎn)化率為2.0-1.22.0100%=40%。 （3）6 min時(shí)升溫，CO和H2O的濃度增大，即平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；升溫平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小。 （4）該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，故氣體質(zhì)量始終不變，又反應(yīng)容器體積不變，故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度始終不變，即密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中某種反應(yīng)物或生成物的濃度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，b項(xiàng)正確；該反應(yīng)方程式中H2O和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故v(H2O)正=v(H2)正=v(H2)逆時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確；斷裂H—O鍵與生成H—H鍵都是指正反應(yīng)，故該項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 （5）該容器容積可變，設(shè)容器容積為VL，則Qc=0.5molVL2.5molVL1.5molVL0.5molVL≈1.7<2.7，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Qc=0.5molVLamolVL1.5molVL0.5molVL>2.7，故a>4.05。 【答案】?。?）0.2 　2.7　 （2）40%　 （3）<　減小　 （4）bc　 （5）正反應(yīng) 　a>4.05