2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間三 阿伏加德羅常數(shù)及應用學案.doc

命題區(qū)間三阿伏加德羅常數(shù)及應用角度一一定量物質(zhì)中微粒(共價鍵)數(shù)目的判斷1宏觀量(m、V)與微粒數(shù)的換算公式物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計算公式為NnNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學計量間的換算關系如下：說明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強無關。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無關。2熟悉每摩?？嘉镔|(zhì)中指定微粒(共價鍵)數(shù)目(1)求微粒數(shù)目舉例判斷正誤注意事項1 L 0.1 molL1 K2CO3溶液中含有K數(shù)目為0.1NAa.整體與部分的關系b.溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒c.是離子還是官能團1 L 0.1 molL1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA(2)求共價鍵數(shù)舉例判斷正誤注意事項0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵；1 mol 白磷(P4)中含有的PP鍵的數(shù)目為6NA；1 mol S8含8 mol SS鍵；1 mol金剛石(硅)中含有2 mol CC(SiSi)鍵；1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵1 mol 苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA1 mol白磷中含有的PP鍵的數(shù)目為4NA1 mol甲烷中含有的CH鍵的數(shù)目為4NA1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA3.判斷混合物中指定微粒數(shù)目的常用技巧求同存異舉例判斷正誤注意事項28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAa.注意整體和部分的關系b.不同物質(zhì)找相同，如：、的相同部分分別是最簡式為“CH2”“NO2”“O”；中二者相對分子質(zhì)量相同，且都含3個離子；每摩爾物質(zhì)中都含兩摩爾“O”；雖然都是水，但二者的相對分子質(zhì)量不同，每個分子中所含中子數(shù)也不相同常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數(shù)為NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA(二者不反應)1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A1 mol F2和Ar所含質(zhì)子數(shù)均為18NAB標準狀況下，2.24 L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數(shù)是NAC14 g CnH2n中含有的碳原子數(shù)目為NAD標準狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子答案D解析甲烷、氨氣都是10電子化合物，空氣中還含有二氧化碳等氣體化合物。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol 的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAC84 g NaHCO3晶體中含有NA個COD標準狀況下，0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA答案B解析A項，OH為10電子微粒，A錯誤；B項，石墨和C60均是由碳原子構成，12 g混合物碳的物質(zhì)的量為1 mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA，B正確；C項，碳酸氫鈉晶體中不含CO，C錯誤；D項，1個己烷中含有5個碳碳鍵，14個碳氫鍵，則0.1 mol己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA，D錯誤。3(2017泰安二模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A標準狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目為0.2NAC28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAD1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA答案A解析標準狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量是0.1 mol，與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A項正確；由于CO水解，2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的數(shù)目小于0.2NA，B項錯誤；28 g C2H4的物質(zhì)的量是1 mol，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，所含共用電子對數(shù)目為6NA，C項錯誤；H2O分子中含有8個中子，1 mol H2O中所含的中子數(shù)為8NA，D項錯誤。4設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是()A3.0 g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，1.6 g O2和O3的混合氣體中所含電子數(shù)為0.8NAD常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA答案A解析A項中，兩物質(zhì)的最簡式都是“CH2O”，含原子數(shù)應為0.4NA；B項中，Cu2S的相對分子質(zhì)量為CuO的2倍；C項，直接計算氧原子的物質(zhì)的量即可；D項，CO2和N2O的相對分子質(zhì)量相等，且含原子數(shù)相同。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是()選項相關物質(zhì)相關說法A1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的數(shù)目小于2NAB在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后容器中的NH鍵數(shù)目3NAC0.1 mol 乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD標準狀況下，2.24 L Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA答案C解析A項缺體積無法計算；B項為可逆反應；C項中相同物質(zhì)的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D項Cl中含有18個中子。角度二阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查1?？茧娮愚D(zhuǎn)移數(shù)目的判斷總結舉例判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA要注意特殊物質(zhì)，如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘、非氧化性酸反應，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol 電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3 mol電子鐵與硫的反應中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA1 mol氯氣與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA2.規(guī)避阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱?？枷葳迮e例判斷正誤注意事項(1)溶液體積未知在pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.16.021023溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算，所含微粒數(shù)也無法計算0.1 molL1 NaF溶液中所含F(xiàn)的數(shù)目小于0.1NA0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA(2)標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA氣體若在非標準狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 Lmol1計算；標準狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子(3)不能完全反應的陷阱2 mol NO2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA可逆反應進行不到底；一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應完全密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應，生成2 mol NH350 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(4)鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的數(shù)目為0.1NA弱電解質(zhì)僅部分電離；注意鹽類水解進行不徹底1 L 0.1 molL1 NH3H2O溶液中所含OH的數(shù)目為0.1NA2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為2NA題組一真題演練1(2018全國卷，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案B解析氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。2(2017全國卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵答案A解析A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故 0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H 的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3 Cl2PCl5 ，這是一個可逆反應，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。3(2017全國卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA答案D解析A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)I2(g)2HI(g)，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。題組二最新模擬4設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A1 mol環(huán)己烷含非極性鍵的數(shù)目為5NAB3.2 g Cu與足量稀硫酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC1 L 0.5 molL1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5NADpH3的H2SO3溶液中，含有的H數(shù)為0.001NA答案C解析1個環(huán)己烷分子中含有6個碳碳非極性鍵，A項錯誤；Cu與稀硫酸不反應，B項錯誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，在水中不電離，1 L 0.5 molL1葡萄糖溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5 mol，C項正確；缺少溶液的體積，無法計算溶液中的粒子數(shù)，D項錯誤。5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A120 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NAB1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NAC2.24 L乙烷含有的共用電子數(shù)目為0.7NAD常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16 g，分子總數(shù)為NA答案B解析在NaHSO4晶體中陰離子是HSO，故A錯誤；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B項正確；C項未指明標準狀況，無法計算；D項含有的原子數(shù)為NA。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NAB1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目是2NAC0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA 個膠粒DV L a molL1的氯化鐵溶液中，若Fe3的數(shù)目為6.021023，則Cl的數(shù)目大于36.021023答案D解析A項，在常溫下存在2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化，因而分子數(shù)小于NA，錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法確定1 molL1碳酸鈉溶液中Na的數(shù)目，錯誤；C項，一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的聚集體，故0.1 mol 氯化鋁所形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，錯誤；D項，鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當鐵離子為1 mol時，則溶液中的氯離子大于3 mol即3NA，故D正確。題組三新題預測7(2017鄭州三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32 gB反應3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，當放出熱量9.2 kJ時轉(zhuǎn)移電子0.6NAC1 molL1的氯化銅溶液中，若Cl的數(shù)目為2NA，則Cu2的數(shù)目為NAD標準狀況下，NO和O2各11.2 L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NA答案B解析陽極反應中除銅失電子外，還有鋅、鐵等雜質(zhì)失去電子，A項錯誤；轉(zhuǎn)移6 mol電子，放出92 kJ熱量，放出9.2 kJ熱量時,則轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,B項正確；Cu2易水解，所以Cu2的數(shù)目小于NA，C項錯誤；存在可逆反應2NO2N2O4，D項錯誤。8據(jù)化學進展報道，我國在新型儲氫材料Li-Mg-N-H體系的儲放氫性能研究上取得了新進展。該體系釋氫和儲氫的原理為3Mg(NH2)212LiHMg3N24Li3N12H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol Mg3N2中含陰離子數(shù)為2NAB每消耗4.0 g LiH時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC通常狀況下，44.8 L H2中含氫原子數(shù)為4NAD1 mol LiH與足量水反應產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA答案A解析氮化鎂中只含離子鍵，1 mol Mg3N2含2 mol N3，A項正確；上述反應中氫元素發(fā)生歸中反應，12 mol LiH參與反應時轉(zhuǎn)移12 mol電子，所以4.0 g LiH(即0.5 mol LiH)參與反應時只轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，B項錯誤；通常狀況常指25 、101 kPa，通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1,44.8 L H2含氫原子數(shù)小于4NA，C項錯誤；LiHH2O=LiOHH2，1 mol LiH與足量水反應產(chǎn)生1 mol H2，D項錯誤。命題區(qū)間特訓A組1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A20 g D2O中所含的電子數(shù)為10NAB60 g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為2NAC0.2 mol金屬鈉與足量的O2反應，產(chǎn)物中離子數(shù)為0.3NAD1 mol OD中含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA答案B解析重水(D2O)的相對分子質(zhì)量為20；SiO2晶體中每個硅原子與4個O原子形成共價鍵，60 g SiO2含有SiO鍵的數(shù)目為4NA，B項錯誤；C項中無論是生成氧化鈉(Na2O)，還是過氧化鈉(Na2O2)，每摩爾物質(zhì)都含3 mol離子。2NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29 g乙基(C2H5)所含的電子數(shù)為13NAD0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.8NA答案B解析A項，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，和水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項，NA mol11.24NA；C項，應為17NA mol117NA；D項，一個Na2O2分子中含有2個Na、1個O，所以0.2 mol Na2O2中含有的離子總數(shù)應為0.6NA。3NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L H2與11.2 L D2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)目為0.1NAC6.4 g Cu與3.2 g S混合并隔絕空氣加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD0.1 mol乙醇與0.1 mol乙酸在濃硫酸催化并加熱條件下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA答案A解析H2與D2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，含質(zhì)子數(shù)均為0.5 mol21 mol，A項正確；Fe3會發(fā)生水解，故溶液中所含F(xiàn)e3數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；硫的氧化性弱，發(fā)生反應2CuSCu2S，硫粉過量，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；該反應為可逆反應，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。4設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB標準狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD常溫下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA答案C解析沒有說明是在標準狀況下，A項錯誤；標準狀況下，22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為10NA，B項錯誤；O2和O3都是由氧原子組成的，故質(zhì)量相等時含有相同數(shù)目的氧原子，C項正確；由于NH在溶液中會水解，故NH數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶液(已知溶液呈中性)中含有CH3COO的數(shù)目為0.1NAB5.6 g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NAC標準狀況下，4.48 L CH3Cl中所含原子總數(shù)為NAD1 mol SO2與2 mol O2在一定條件下充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA答案C解析CH3COONH4會發(fā)生雙水解反應,生成少量CH3COOH和NH3H2O，故1 L 0.1 molL1 CH3COONH4溶液中n(CH3COOH)n(CH3COO)0.1 mol，A項錯誤；B項，5.6 g鐵(即0.1 mol鐵)與足量的水蒸氣在高溫條件下反應，生成四氧化三鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項錯誤；標準狀況下，CH3Cl呈氣態(tài)，4.48 L CH3Cl的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含原子總數(shù)為NA，C項正確；SO2與O2的反應是可逆反應，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，D項錯誤。6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子B用雙氧水分解制取0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.46.021023C1 mol鐵粉在1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.9NA個電子答案A解析A項，F(xiàn)e2被足量的H2O2溶液氧化為Fe3，故0.5 mol Fe2被足量的H2O2溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個電子，正確；B項，用雙氧水分解制氧氣，氧元素的價態(tài)由1價變?yōu)?價，故當生成0.1 mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2NA個，錯誤；C項，1 mol氯氣與1 mol鐵粉反應，氯氣不足，完全反應只能轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；D項，n，n(Fe)0.3 mol，結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FeFe3O48e，則0.3 mol Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，錯誤。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A一定條件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NAC1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NAD向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA答案D解析A項，N2與H2的反應為可逆反應，不可能完全反應；B項，S2在溶液中發(fā)生水解反應，故小于0.1NA；C項，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2 mol H2SO4不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA,錯誤；D項，還原性：Fe2<I，1 mol Fe2被氧化時，I已經(jīng)全部被氧化，正確。8新裝修的房屋會釋放有毒的甲醛(HCHO)氣體，銀-Ferrozine法檢測甲醛的原理如下：下列說法正確的是()A22.4 L CO2中含共價鍵數(shù)目為4NAB30 g HCHO被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC該電池總反應的化學方程式為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理論上，消耗HCHO和消耗Fe3的物質(zhì)的量之比為41答案C解析A中沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，當然也無法計算分子數(shù)和共價鍵數(shù)，A項不正確；30 g HCHO的物質(zhì)的量為1 mol，被氧化時生成二氧化碳，碳元素的化合價從0升高到4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，B項不正確；該電池總反應的化學方程式為2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C項正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，消耗1 mol HCHO時，轉(zhuǎn)移4 mol電子，可以把4 mol Fe3還原為Fe2，D項不正確。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫、常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LCNa2O2和KMnO4分別制得1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NAD在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA答案A解析NO2和N2O4的最簡式相同，均為NO2,92 g該混合氣體含有2 mol NO2，則含有原子數(shù)為6NA，A項正確；未指明是否處于標準狀況，無法計算生成氣體的體積，B項錯誤；Na2O2中氧的化合價為1價，KMnO4中氧為2價，生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子分別為2NA和4NA，C項錯誤；反應KIO36HI=KI3I23H2O轉(zhuǎn)移5e，則每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D項錯誤。B組1(2017吉林通化模擬)下列判斷正確的是()A同溫同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等B標準狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NAC1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子答案B解析同溫同壓下，相同體積的氮氣和氦氣具有相同的物質(zhì)的量，而氮氣為雙原子分子，稀有氣體為單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，A項錯誤；標準狀況下，5.6 L氣體的物質(zhì)的量為0.25 mol，氯氣和氧氣都是雙原子分子，所以5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有原子數(shù)為0.5NA，B項正確；1 mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應可生成1 mol氯化鈉和1 mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了1 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤；常溫常壓下，不能使用22.4 Lmol1計算混合氣體的物質(zhì)的量，D項錯誤。2設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A標準狀況下，11.2 L苯中含有CH鍵的數(shù)目為3NAB常溫下，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NAC常溫下，56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子D電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA答案B解析標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，A項錯誤；常溫下，pH13 的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1 molL1，1.0 L該溶液中含有0.1 mol氫氧根離子，含有的OH數(shù)目為0.1NA，B項正確；常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應的繼續(xù)進行，C項錯誤；因為溫度、壓強不明確，無法計算陽極生成22.4 L氣體的物質(zhì)的量，D項錯誤。3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAB25 、1.01105 Pa條件下，11.2 L丙炔分子中所含碳氫鍵數(shù)為2NAC常溫下，2.7 g鋁分別與足量的鹽酸或燒堿溶液反應時，失去的電子數(shù)都為0.3NAD1 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑，還原產(chǎn)物中氧的化合價不一定為2價，A項不正確；25 、1.01105 Pa條件下，氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，所以11.2 L丙炔的物質(zhì)的量小于0.5 mol，分子中所含碳氫鍵數(shù)小于2NA，B項不正確；2.7 g鋁的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量的鹽酸或燒堿溶液反應時，鋁都轉(zhuǎn)化為3價鋁的化合物，所以失去的電子數(shù)都為0.3NA，C項正確；3NO2H2O=2HNO3NO，該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2e，所以1 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項不正確。4(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA答案C解析A項，1 mol丙醇中含2 mol“CC”鍵、1 mol“CO”鍵、7 mol “CH”鍵、1 mol “OH”鍵，共11 mol共價鍵，錯誤；B項，HCO會水解產(chǎn)生H2CO3，錯誤；C項，無論Na的燃燒產(chǎn)物是Na2O還是Na2O2，產(chǎn)物中Na均為1價，正確；D項，U裂變時還消耗中子，錯誤。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NAC含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD25 時，Ksp(BaSO4)11010，則BaSO4飽和溶液中Ba2數(shù)目為1105NA答案B解析常溫常壓下，22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol，A項錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項正確；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中還含有氧原子，所以氧原子數(shù)大于0.4NA，C項錯誤；沒有給出溶液的體積，不能計算Ba2的數(shù)目，D項錯誤。6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A5.6 g鐵與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NAB標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.4NAD1 L 0.1 molL1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1NA答案C解析5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵和足量稀硝酸反應生成Fe3，故0.1 mol鐵完全反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，A項錯誤；標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，B項錯誤；1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，8.8 g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用電子對數(shù)為1.4NA，C項正確；銅離子為弱堿陽離子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 molL1氯化銅溶液中銅離子數(shù)小于0.1NA，D項錯誤。7設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 molL1 NaH2AsO4溶液中含砷(As)微粒的總數(shù)為NAB4.6 g Na與含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC常溫常壓下，0.1 mol CH4和0.5 mol Cl2在光照下反應，混合物中氯原子的個數(shù)為NAD一定條件下，1 mol CO和3 mol H2發(fā)生可逆反應生成CH3OH的分子數(shù)為NA答案C解析缺少溶液體積，不能計算溶液中含砷微粒的總數(shù)，A項錯誤；4.6 g鈉(即0.2 mol鈉)先與0.1 mol醋酸反應，然后與過量的水完全反應，共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項錯誤；甲烷與氯氣在光照下發(fā)生一系列取代反應，由氯原子守恒可知，混合物中氯原子的個數(shù)等于反應前氯氣中氯原子的個數(shù)，C項正確；CO2H2CH3OH，該反應是可逆反應，CO不能反應完全，D項錯誤。8NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A工業(yè)上煉銀時，若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則產(chǎn)生O2的分子數(shù)為NAB乙醇催化氧化生成44 g乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC在標準狀況下，11.2 L H2和D2的混合氣體中含質(zhì)子數(shù)為NAD1 mol N2和5 mol H2在一定條件下反應生成NH3的數(shù)目為2NA答案C解析工業(yè)上煉銀時發(fā)生反應2Ag2O4AgO2，轉(zhuǎn)移2 mol電子時生成0.5 mol O2，A項錯誤；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，n(CH3CHO)1 mol，生成1 mol CH3CHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；1個H2和1個D2分子中均含有2個質(zhì)子，則0.5 mol H2和D2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，C項正確；N2和H2合成氨的反應是可逆反應，N2的轉(zhuǎn)化率小于100%，D項錯誤。9設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A向含有FeBr2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NADC3H8分子中的2個H原子分別被1個NH2和1個OH取代，1 mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA答案D解析A項中，還原性：Fe2Br，當1 mol Fe2被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應等于NA；B項，Cu2S的相對分子質(zhì)量是CuO的2倍，可看作平均160 g的單元含有2 mol Cu原子，故B項中應等于0.5NA；C項，HSO完全電離，NH雖然水解，每水解一個NH，即產(chǎn)生一個H，不會減少陽離子，再加上水自身電離的H，應略大于0.2NA；D項，增加一個NH2增加2個共用電子對，增加一個OH增加一個共用電子對，故D正確。