2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題03 阿伏加德羅常數(shù)補(bǔ)差專練.doc

考點(diǎn)三 阿伏加德羅常數(shù)補(bǔ)差專練1（2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個(gè)原子B 78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC 1 L1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NAD 室溫下， pH13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH 離子數(shù)目為0.1NA【答案】A2（2019屆江西省新余市第四中學(xué)高三9月月考）設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値，下列說(shuō)法正確的是( )A 常溫常圧下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NAB 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子【答案】A【解析】丁烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，A正確；46gNO2氣體為1mol，由于存在2NO2 N2O4可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱，生成硫化亞銅；銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高+1價(jià)，因此6.4g銅（即為0.1mol）完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。3（2019屆全國(guó)大聯(lián)考高三入學(xué)調(diào)研考試卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NAC 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD 25時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA【答案】C4（2019屆江西省贛州市第四中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LD 將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】B【解析】A、根據(jù)n=VVm 計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮聚合生成四氧化二氮分析,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO為2mol與22.4LO2物質(zhì)的量為1mol混合后反應(yīng)生成2mol二氧化氮,二氧化氮聚合為四氧化二氮,氣體中分子總數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)n=VVm計(jì)算物質(zhì)的量,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯元素0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體, NA個(gè)SO3分子物質(zhì)的量為1mol,但所占的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤;D、鐵離子水解,將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液,所得溶液含有Fe3+小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。5（2019屆黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)高三9月月考）下列敘述正確的是A 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NAB 標(biāo)況下，22.4 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)是4NAC 2.4g鎂在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NAD 鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA【答案】D【解析】Na2O2中的陰離子是O22-，78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有的陰離子數(shù)是NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)況下， CCl4是液體，故B錯(cuò)誤；Mg2e-Mg2+，2.4g鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA，故C錯(cuò)誤； 根據(jù)2H+2e-=H2，生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，故D正確。6（2019屆甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A 1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體中含有NA個(gè)氣體分子D 1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】D7（2019屆廣東省茂名市高三上學(xué)期9月月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAB pH=1的HCl溶液中，含有0.1 NA個(gè)H+C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD 密閉容器中1 moN2與3 mol H2在一定條件反應(yīng)可制備2moNH3（g）【答案】A【解析】A.二氧化碳和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，用最簡(jiǎn)式NO2計(jì)算，92克為2molNO2，所以含有6mol原子，故正確；B.沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆的，不能計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤。8（2019屆天津市武清區(qū)城關(guān)中學(xué)高三上學(xué)期化學(xué)月考）下列說(shuō)法正確的是A 0.1mol鈉和氧氣在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NAB Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD 5.6gFe和一定量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3NA【答案】A【解析】A、0.1mol鈉完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA，與轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過(guò)氧化鈉沒(méi)有關(guān)系，A正確；B、Na2O2與H2O反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023，B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵是0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D、5.6gFe是0.1mol，和一定量的濃硝酸或稀硝酸完全反應(yīng)，由于生成物可能是硝酸鐵或硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.3NA，D錯(cuò)誤。9（2018屆河南省信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高三第四次模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，則P4與CO2所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1B 1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA【答案】C10（2019屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試）阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB 9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA【答案】B【解析】A. 乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B. 9NA個(gè)氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol1090mol，10NA個(gè)羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol990mol，電子數(shù)相等，B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯(cuò)誤。11（2018-2019學(xué)年陜西省師大附中高三年級(jí)上學(xué)期中月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1C 實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL、201.4gD 實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO47H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻【答案】B12（2019屆廣東省北京師范大學(xué)東莞石竹附屬學(xué)校高三9月月考）相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為 gcm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()A M10SpmolL1 B 1000SpM(100+S)molL1 C 10SpMmolL1 D M(100+S)1000SpmolL1【答案】B【解析】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為S100+S，根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式c=1000M分析，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為1000SpM(100+S)mol/L，故選B。13（2019屆四川省樂(lè)山沫若中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試）下列敘述中完全正確的一組是 常溫常壓下， 1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA 由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA 5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA 常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA 1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA B C D 【答案】C1molC10H22分子中含有9mol碳碳鍵、22mol碳?xì)滏I，總共含有31mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA，故正確；1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，如果與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA，故錯(cuò)誤；標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，正確的為：，選D。14（2019屆四川省眉山市眉山中學(xué)高三9月月考）下列說(shuō)法正確的是（ ）A 20g重水與18g水中，中子數(shù)比為2:1B 常溫常壓下,0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NAC 6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子D 1mol過(guò)氧化鈉和1mol氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同【答案】D15（2019屆西藏日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)高三第一次月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD 1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子【答案】B【解析】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；B. 偏鋁酸鈉溶液中溶劑水中也含有氧元素，1.0L1.0molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；CNO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故C正確；D反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子即NA個(gè)，故D正確。16（2019屆西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A 78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAC 在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAD 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子【答案】B【解析】A. 78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子,含NA個(gè)陰離子,故A錯(cuò)誤；B.O2與O3均由氧原子構(gòu)成,故16g 混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=16/16=1mol，即NA個(gè), B正確； C.氧氣與鈉反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中O為-1價(jià),則1mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2NA ,故C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下，22.4L氦氣的量小于1mol，故D錯(cuò)誤。17（2018屆貴州省長(zhǎng)順縣民族高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（ ）個(gè)20，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA0，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAA 1 B 2 C 3 D 4【答案】A因三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固體，則0，101kPa，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物中二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，則其體積小于22.4L，故該說(shuō)法正確；常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為11個(gè)，故17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為11NA，故該說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。18（2019屆吉林省樺甸市第八高級(jí)中學(xué)高三第一次階段性考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇在O2中完全燃燒得到0.3NA個(gè)水分子B 2.3g鈉在足夠量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC 常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 2NA【答案】B【解析】A.標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能計(jì)算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B.2.3克鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故正確；C.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，所以14克混合氣體的物質(zhì)的量為14/28=0.5mol，每個(gè)分子都有兩個(gè)原子，所以含有1mol原子，故錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，與水反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故錯(cuò)誤。19（2019屆福建省廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段檢測(cè)）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A 1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)FB 32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC 48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D 1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵【答案】A20（2019屆福建省廈門市湖濱中學(xué)高三上學(xué)期第一次階段檢測(cè)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A 60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB 1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 235 g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+01n裂變 3890Sr54136Xe1001n，凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】An(CH3CH2CH2OH)=60g60g/mol=1mol，每個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵，則60g丙醇中存在的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol，總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分電離生成碳酸氫根離子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氫根離子存在，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為23g23g/mol(1-0)NA=1NA，故C正確；D92235U+01n裂變 3890Sr54136Xe1001n中凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。21（2019屆廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校高三第一次8月聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NAB 32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC 精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gD 等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等【答案】B22（20182019學(xué)年度山東省濟(jì)寧市第一中學(xué)第一學(xué)期高三年級(jí)收心考試）NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A 14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB 1 molL1 Na2CO3 溶液中，含 CO32數(shù)目小于 NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子數(shù)為 0.1NAD 1molNa2O2 與足量 CO2 充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g 乙烯和丙烯混合氣體中氫原子的物質(zhì)的量為14g14g/mol2=2mol,所以含氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A正確；B、Na2CO3 為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后完全電離，所以1 molL1 Na2CO3 溶液中，含 CO32數(shù)目等于 NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉中氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22e，由于過(guò)氧化鈉與轉(zhuǎn)移電子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則2mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。23（2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 （ ）A 在106gNa2CO3晶體中含有3NA個(gè)離子B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD 含有NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A24（2019屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB 常溫下，46g NO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC 36g 18O2中含有的中子數(shù)目為20NAD 2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA【答案】C【解析】A標(biāo)況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體組成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C36g18O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol該氧氣中含有20mol電子，含有的中子數(shù)目為20NA，選項(xiàng)C正確；D2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。25（2019屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（ ）A 20gH218O和20gTHO中含有的中子數(shù)均為10NAB 25時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液中水電離出的OH的數(shù)目為1012NAC 標(biāo)況下，22.4L HF含HF分子數(shù)目為NAD 3.4gH2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA【答案】A26（2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（ ）A 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mLB 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上C 將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2D 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏小【答案】A【解析】A、量筒的精確度為0.1mL，選項(xiàng)A正確；B、蒸發(fā)皿可以直接加熱，無(wú)須墊上石棉網(wǎng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，氫氣還原氧化銅生成金屬銅和水，可能導(dǎo)致氧氣和生成的金屬銅再反應(yīng)，也可能發(fā)生爆炸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的體積偏小，濃度偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。27（2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NAB 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAC 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+離子數(shù)為3NAD 常溫下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況二氯甲烷不是氣體，2.24L CH2Cl2含物質(zhì)的量不是0.1mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CH3PO4是三元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠(yuǎn)小于3NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在1L 1molL-1的AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁1mol，1mol氯化鋁中含有3mol氯離子，含有Cl-離子的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)D正確。28（2019屆湖南省醴陵市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A 25，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NAB 電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2NAC 15g甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NAD 常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA【答案】C29（2019屆四川省眉山一中辦學(xué)共同體高三9月月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ )A 含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子數(shù)為2NAC 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】A含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)B正確；C、22.4LNH3不一定為1mol，所含電子數(shù)不一定為10NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。30（2019屆四川省綿陽(yáng)市江油中學(xué)高三9月月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 1.8gH218O與D20的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC 精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目小于NA【答案】C【解析】A、1.8g水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol，水是10電子分子，故0.09mol水中含0.9mol電子和0.9mol質(zhì)子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1mol Na2O含有2mol鈉離子和1mol硫離子；1mol BaO2含有1mol鋇離子和1mol過(guò)氧根離子，故1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)小于3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，陰極銅離子得到0.1mol電子生成0.05mol銅，則陰極增重3.2g，故B正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目多于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。31（2019屆湖南師大附中高三上學(xué)期月考試卷一）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA【答案】B32（2018-2019學(xué)年廣東省惠州市燕嶺學(xué)校高三8月月考）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA【答案】D【解析】A膠體粒子是一個(gè)聚合體，16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為16.25g/162.5gmol1=0.1mol，水解形成Fe（OH）3膠體時(shí)，多個(gè)Fe（OH）3聚合為一個(gè)膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于0.1mol，即0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、CH4與Cl2的在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故B錯(cuò)誤；C、92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為92g/92gmol1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有18molAr，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個(gè)質(zhì)子，故D正確。33（2019屆吉林省長(zhǎng)春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試）潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A 每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸【答案】B34（2019屆江西省宜春市五校聯(lián)考高三年級(jí)上學(xué)期開學(xué)考試）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NAB 0.1 molH218O中所含中子總數(shù)為1.2NAC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NAD 常溫下，5.6克鐵與足量的濃硫酸與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】A未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1 molL1的NaClO溶液中次氯酸根離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、1molH218O中含有的中子物質(zhì)的量為02+(18-8)=10mol，0.1molH218O中所含中子總數(shù)為0.110molNAmol-1=NA，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)氮?dú)夥肿踊蛞谎趸挤肿又卸己?4的電子，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；D、常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤。35（2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返?？荚嚕┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB 某密閉容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD 常溫常壓下,1 mol O2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA【答案】D36（2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返?？荚嚕┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同B 56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NAC 31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAD 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，所以相同質(zhì)量的CO與N2，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同，故A正確；B項(xiàng)，1mol乙烯含有共用電子對(duì)為6NA，56 g乙烯的物質(zhì)的量為2mol，則含有共用電子對(duì)數(shù)目為12NA，故B正確；C項(xiàng)，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷（P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，即含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5 NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為：14142NA=2NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。37（2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返?？荚嚕┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 常溫常壓下,3.2 g O2中所含的原子數(shù)為0.2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NAC 室溫下,1 mol CH4中含有的原子數(shù)為5NAD 常溫常壓下,1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA【答案】B38（2019屆江西省上高縣第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB 常溫常壓下16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA【答案】B【解析】A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故氧原子數(shù)為NA個(gè)，故B正確；C、可以根據(jù)N=cVNA來(lái)計(jì)算微粒的數(shù)目，但是V不知道，所以無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、雙氧水中含2條極性共價(jià)鍵，故0.1mol雙氧水中含極性共價(jià)鍵為0.2NA條，故D錯(cuò)誤。 39（2019屆寧夏銀川一中高三第一次月考）實(shí)驗(yàn)室需要0.2 molL1NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是_。A使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻（3）在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.2 molL1；若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“>”“<”或“”)0.2 molL1。（4）在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_?！敬鸢浮緼C燒杯、玻璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻，故E正確。（3）需要0.2mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.5L=0.1mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.1mol=4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于0.2molL-1；未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高。（4）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=1000VM=100018.498%98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。40（2019屆福建省三明市第一中學(xué)高三第二次返?？荚嚕?）2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_,同溫同壓下的密度之比為_,含氧原子數(shù)之比為_。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是_,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_。（3）氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為_,推斷的依據(jù)是_。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可產(chǎn)生O2的體積為_。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水、3.011023個(gè)HCl分子、13.6 g H2S氣體、0.2 mol氨氣、2 mol氦氣、6.021023個(gè)白磷(P4)分子,所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開?！敬鸢浮?132111340 gmol-1O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律2.24 L>>>>>（3）根據(jù)阿伏加德羅定律，A受熱分解的化學(xué)方程式可表示為：2OxFy=3O2+2F2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A的化學(xué)式為O3F2。（4）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為：15.6g78gmol-1=0.2mol，所以生成氧氣0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112 L H2O的質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量為：112g18gmol-16.2mol，所含原子數(shù)約為18.6NA；3.011023個(gè)HCl分子所含原子個(gè)數(shù)為NA；13.6 g H2S氣體物質(zhì)的量為：13.6g34gmol-1=0.4mol，所含原子數(shù)為1.2NA；0.2 mol氨氣所含原子數(shù)為0.8NA；2 mol氦氣(He)所含原子數(shù)為2NA；6.021023個(gè)白磷(P4)分子所含原子數(shù)為4NA。綜上所述所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)椋?gt;>>>>。