2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練13 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（含解析）.doc

課練13　原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵 小題狂練? 1．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是(　　) A．18O3 B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 答案：D 解析：1個18O中含有(18－8)個＝10個中子，故1個18O3中含有30個中子，A項不符合題意。1個2H中含有(2－1)個＝1個中子，1個17O中含有(17－8)個＝9個中子，故1個2HO2分子中含有(21＋29)個＝20個中子，B項不符合題意。1個14N16O2分子中含有[(14－7)＋2(16－8)]個＝23個中子，C項不符合題意。1個14C16O2分子中含有[(14－6)＋2(16－8)]個＝24個中子，D項符合題意。 2．[2019漳州八校高三聯(lián)考]下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(　　) A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型： 答案：B 解析：HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1個共用電子對，電子式為H，A錯誤；次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式正確，B正確；硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；球棍模型可以表示原子之間的成鍵形式、分子的空間結(jié)構(gòu)等，不能表示甲烷中原子之間的成鍵情況，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，D錯誤。 3．下列說法不正確的是(　　) A．239Pu和241Pu是同位素 B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素 C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同 D．239Pu衰變成235U不屬于化學(xué)變化 答案：C 解析：239Pu和241Pu是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，A正確；核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，B正確；238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C錯誤；由于化學(xué)變化的最小微粒是原子，不涉及原子核的變化，所以衰變不是化學(xué)變化，D正確。 4．[2019福建三明一中模擬]金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是(　　) A．鈰的原子核外有58個電子 B．可用電解熔融CeO2的方法制取金屬鈰，鈰在陽極生成 C.Ce、Ce是同素異形體 D．鈰能溶于HI溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ce＋4H＋===Ce4＋＋2H2↑ 答案：A 解析：根據(jù)金屬鈰(58Ce)的原子符號可知，鈰原子的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈰的原子核外有58個電子，A正確；電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，陰極上Ce4＋得到電子生成Ce，電極反應(yīng)式為Ce4＋＋4e－===Ce，在陰極獲得鈰，B錯誤；Ce、Ce具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，C錯誤；由于氧化性：Ce4＋>Fe3＋>I－，鈰能溶于氫碘酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CeI3和I2，D錯誤。 5．下列敘述正確的是(　　) A．共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物中只含有離子鍵 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物 D．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵 答案：D 解析：共價化合物中只含有共價鍵，但離子化合物中不一定只含有離子鍵，如NaOH中既存在離子鍵也存在共價鍵，A錯誤；離子化合物中不一定有金屬元素，如銨鹽，B錯誤；由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如NH＋OH－===NH3H2O，C錯誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵，D正確。 6．下列表達(dá)錯誤的是(　　) 答案：A 解析：氧原子最外層有6個電子，需結(jié)合2個電子形成共價鍵，而Cl最外層有7個電子，只需結(jié)合1個電子形成共價鍵，HClO的電子式應(yīng)為，A錯誤；C原子最外層有4個電子，需結(jié)合4個電子形成共價鍵，O原子最外層有6個電子，需結(jié)合2個電子形成共價鍵，B正確；NH3是共價化合物，C正確；K2S是離子化合物，D正確。 7．下列敘述正確的是(　　) A．N2、CO、C2H2所含質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等 B．NH、H3O＋、OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等 C．C、O、CN－的電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等 D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等 答案：C 解析：陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等，A錯誤；NH、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不等，電子數(shù)都為10，B錯誤；C、O、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同，C正確；CH3OH、C2H6、H2O2質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，D錯誤。 8．[2019湖北宜昌訓(xùn)練]全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N，N是制備全氮類物質(zhì)NN的重要中間體，下列說法中不正確的是(　　) A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個N中含有35個質(zhì)子 C．每個N中含有35個電子 D．NN結(jié)構(gòu)中含共價鍵 答案：C 解析：根據(jù)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)可知A正確。N的質(zhì)子數(shù)為75＝35，B正確。N含有的電子數(shù)為57＋1＝36，C錯誤。N、N結(jié)構(gòu)中含陽離子N和陰離子N，含有離子鍵，屬于離子化合物，N、N中均含有5個氮原子，氮原子間以共價鍵結(jié)合，D正確。 9．[2019北京石景山模擬]在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2的溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是(　　) A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：Co B．H2O2的電子式： C．NH3和NH4Cl的化學(xué)鍵類型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是＋3價 答案：D 解析：中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子的質(zhì)量數(shù)為32＋27＝59，A錯誤；H2O2為共價化合物，其電子式為HH，B錯誤；NH3中存在共價鍵，NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；[Co(NH3)6]Cl3中NH3整體為0價，Cl為－1價，所以Co的化合價是＋3價，D正確。 10．[2019安徽無為月考]科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是(　　) A．Al13、Al14互為同位素 B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合 C．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子 D．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似 答案：D 解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，同位素研究的對象是原子，Al13、Al14不互為同位素，A錯誤；Al13超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，B錯誤；Al13最外層電子數(shù)之和為133＝39，需要獲得1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，C錯誤；Al14最外層電子數(shù)之和為143＝42，由于這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明Al14與第ⅡA族元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。 11．[2019哈師大附中模擬]下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　) ①碘升華?、阡逭魵獗荒咎课健、劬凭苡谒、蹾Cl氣體溶于水　 ⑤冰融化　⑥NH4Cl受熱?、邭溲趸c熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水 A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦ 答案：A 解析：①碘升華，破壞的是分子間作用力；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力；③酒精是非電解質(zhì)，溶于水不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力；⑥NH4Cl受熱分解，發(fā)生化學(xué)變化，生成氨氣和HCl，N—H共價鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，只有離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。綜上，④⑥符合題意，故選A。 12．[2019浙江臺州統(tǒng)測]有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　) A．有共價鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)一定很高 B．液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵 D．NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類型完全相同 答案：B 解析：有共價鍵存在的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不一定很高，如冰融化時只需破壞分子間作用力，熔點(diǎn)低，A錯誤；液氯溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有共價鍵的斷裂和形成，同時也破壞了分子間作用力，B正確；離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH和Na2O2等，C錯誤；NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，而Na2O中只存在離子鍵，D錯誤。 13．[2019浙江溫州聯(lián)考]下列說法正確的是(　　) A．CS2、PCl5中各原子或離子的最外電子層都形成了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體 C．有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D．冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，但沒有破壞分子內(nèi)作用力 答案：B 解析：氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個電子，需要結(jié)合3個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl5中P原子最外層超過8個電子，A錯誤；石英中硅原子與氧原子形成共價鍵，金剛石中碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，但是只有共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)(如氫氣、氧氣等)，也可能是共價化合物(如氯化氫、水等)，C錯誤；冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，醋酸電離出醋酸根離子和氫離子，醋酸分子羧基中的氧氫鍵發(fā)生斷裂，D錯誤。 14．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 molL－1X、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．Y為堿性化合物 B．A、C、D的氫化物均為共價化合物 C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同 D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等 答案：D 解析：短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 molL－1的W溶液pH＝1，則W為一元含氧強(qiáng)酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO4；0.1 molL－1的Z溶液pH＝0.7，則氫離子濃度為10－0.7 molL－1＝0.2 molL－1，故Z為二元強(qiáng)酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H2SO4；常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al(OH)3、B為Al元素。Al(OH)3是兩性氫氧化物，A錯誤；A、C、D的氫化物分別為NaH、H2S、HCl，其中NaH為離子化合物，B錯誤；NaOH含有離子鍵、共價鍵，HClO4只含有共價鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不全相同，C錯誤；B為Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D正確。 15．[2019湖北孝感月考]如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　) A．元素的非金屬性：X>R>W B．簡單離子的半徑：W>R>X C．X與W形成的化合物中只有共價鍵 D．X與Z形成的化合物中只有離子鍵 答案：C 解析：由各原子的最外層電子數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系可推斷X、Y、Z、R、W依次為O、F、Na、S、Cl元素。元素的非金屬性：X(O)>R(S)、W(Cl)>R(S)，A錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：R(S2－)>W(Cl－)>X(O2－)，B錯誤；O與Cl形成的化合物中只有共價鍵，C正確；X與Z可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤。 16．[2019山西太原模擬]X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．元素X與M形成的原子個數(shù)比為11的化合物只有一種 C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能含有離子鍵 答案：D 解析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列順序，不是按原子序數(shù)遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1，可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 Lmol－10.76 gL－1＝17 gmol－1，從而確定M為H元素，Y為N元素；由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Z分別為C、O元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。原子半徑：W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，故A錯誤；元素C與H形成的原子個數(shù)比為11的化合物有多種，如C2H2、C6H6、C8H8等，故B錯誤；選項中CO2、C2H2均為共價化合物，而Na2O2是離子化合物，故C錯誤。X、Y、Z、M四種元素可形成的化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前2種化合物中既有離子鍵又有共價鍵，而尿素為共價化合物，只有共價鍵，故D正確。 17．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M元素位于周期表中的第________周期、________族。 (2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。 (3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬于________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。 (4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 答案： (1)三　ⅥA (2)Si　SiO2 (3)C＋2SCS2　極性 (4)Mg　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素，M是S元素。(1)M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表的第三周期、ⅥA族。(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 課時測評? 1．[2018全國卷Ⅲ]下列敘述正確的是(　　) A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2:1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同 答案：B 解析：24 g Mg與27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確；因D的原子核中含有1個中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是5:4，C錯誤；乙烷分子中含有6個C—H鍵和1個C—C鍵，乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C===C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯誤。 2．[2019河北聯(lián)考]主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　) A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－12 答案：A 解析：已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為a＋4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為b－a－4，A正確，B、C、D錯誤。 3．[2019江蘇泰州月考]下列敘述不正確的是(　　) A．用電子式表示HCl的形成過程：H＋―→H B．溴化銨的電子式： C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li＋O22Li2O D．Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)是99 答案：B 解析：HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過共用電子對形成共價鍵，故用電子式表示的形成過程為H＋―→H，A正確；溴化銨中含有銨根離子和溴離子，電子式中陰、陽離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，B錯誤；Li的金屬性較弱，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，反應(yīng)為4Li＋O22Li2O，C正確；Ho中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝67，質(zhì)量數(shù)為166，則中子數(shù)為166－67＝99，D正確。 4．[2019陜西西安模擬]下列說法中正確的是(　　) A．Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同 B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等 D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 答案：C 解析：Na2S2含離子鍵和S—S非極性共價鍵，NaClO中含離子鍵和Cl—O極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯誤；離子鍵的形成可能不需要金屬元素，如銨鹽，B錯誤；CN－中存在碳氮三鍵，N2中存在氮氮三鍵，故等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等，C正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，故反應(yīng)中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤。 5．[2019四川南充考試]X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．R的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B．最高價含氧酸的酸性：Z<Y C．M的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D．Y形成的化合物種類最多 答案：D 解析：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族。R原子半徑最大，為Na元素；X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)也大于Y，所以Y是C元素、Z是N元素、M為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，氧化鈉和過氧化鈉中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，A錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z>Y，所以其最高價含氧酸的酸性：Z>Y，B錯誤；M的最低價氫化物為硫化氫，常溫常壓下為氣體，C錯誤；Y為碳元素，C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機(jī)物的種類，D正確。 6．[2019吉林模擬]三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3 677 kJmol－1(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是(　　) A．分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價 C．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵 D．熱化學(xué)方程式為P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)　ΔH＝－3 677 kJmol－1 答案：B 解析：P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，根據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，每個P原子形成3個共價鍵、每個S原子形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，則P4S3分子中各元素化合價的代數(shù)和不等于0，B錯誤；同種原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，C正確；燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學(xué)方程式為P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)　ΔH＝－3 677 kJmol－1，D正確。 7．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X－與Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．X、W形成的化合物為共價化合物 B．用電子式表示X、Y形成化合物的過程為Y＋―→Y C．Z與W、Y形成的化合物中，其化學(xué)鍵類型不相同 D．最高價氧化物的水化物的酸性：W<Z 答案：B 解析：W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則W為C；X－與Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為Cl。X、W形成的化合物為CF4，是共價化合物，A項正確；X、Y形成的化合物為NaF，是離子化合物，不是共價化合物，B項錯誤；Z與W、Y形成的化合物分別為CCl4、NaCl，其化學(xué)鍵類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，C項正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，C元素的非金屬性比Cl弱，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性弱，D項正確。 8．[2019陜西黃陵模擬]現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X______________，Y__________，Z__________，N__________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________； ②含14e－的雙原子分子：________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。 答案：(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4?、贑O　③C2H4?、蹾2O2 解析：X的周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b，則a＋b＝8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b＝2，因此a＝6，則Y為O元素，Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素。(1)根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4；②含14e－的雙原子分子為CO；③含16e－且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或分子具有還原性，該分子為C2H4；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子為H2O2。 9．[2019牡丹一中月考]A、F、B、C、D、E、W為七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F(xiàn)、B、C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題： (1)W在元素周期表中的位置：__________；DA的電子式為________________________________________________________________________。 (2)A分別與C、E形成的最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，原因是__________________。 (3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是____________。 (4)A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學(xué)式為________。 (5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________； 一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________________；生成沉淀的原因是____________________(用平衡移動原理解釋)。 答案：(1)第四周期第Ⅷ族　Na＋[H]－　(2)H2O　水分子間存在氫鍵　(3)離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)　(4)(NH4)2C2O4　(5)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2　H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋水解平衡正向移動 解析：A、F、B、C、D、E、W為七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；F、B與C同周期且相鄰，則B為N元素，F(xiàn)為C元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于第ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na元素；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，氫化鈉的電子式為Na＋[H]－。(2)A分別與C、E形成的最簡單化合物為H2O、H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)較高。(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH，含有的化學(xué)鍵有離子鍵、(極性)共價鍵。(4)A、F、B、C四種元素形成的化合物A8F2B2C4的化學(xué)式為(NH4)2C2O4。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3＋水解平衡正向移動。 10．[2019山東棗莊調(diào)研] (1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空： ①O2?、贖2?、跱H4NO3?、躃2O2?、軧a(OH)2 ⑥CH4?、逤O2　⑧NaF?、酦H3?、釯2 其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為________________。 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃，但在180 ℃時就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗依據(jù)是__________________。 (4)現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題： ①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________。 答案： (1)④?、邰? (2)[]－Ca2＋[]－　S===C===S(或Cl—Be—Cl) (3)共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 (4)①B　②CCl4(或PCl3等) 解析：(1)含有離子鍵的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O含有非極性鍵，③中的NH、NO以及⑤中的OH－都有極性鍵，在⑧中只有離子鍵，所以既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤。 (2)兩種主族元素形成的含有38個電子且化學(xué)式為XY2的離子化合物只有CaF2，其電子式為[]－Ca2＋[]－，若形成的是共價化合物，則為CS2或BeCl2，其結(jié)構(gòu)式為S===C===S或Cl—Be—Cl。 (3)由于氯化鋁的熔點(diǎn)較低，且易升華，所以氯化鋁為共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，所以不導(dǎo)電，故可用氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的實(shí)驗證明氯化鋁是共價化合物。 (4)根據(jù)元素周期表可確定a～g 7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。①一般地，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素最容易以離子鍵形成離子化合物，所以b和g兩元素，即Na和Cl最容易形成離子鍵，故答案為B；②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。