2019高考化學三輪沖刺 專題3.17 以物質的性質為線索的理論綜合題解題方法和策略.doc

專題3.17 以物質的性質為線索的理論綜合題 元素及化合物綜合應用型試題在高考中為必考題型，在各省市及全國卷中均有出現(xiàn)。在考查形式上通常以工藝流程題，物質制備、性質探究類試題，綜合推斷試題（少數省市，逐漸淡化），還有結合物質結構進行推斷等。元素及化合物知識，在考查中與基本概念、基本理論、實驗等知識融入越來越深，這也就要求我們隊元素及化合物知識不再是單純的記和背了，而是從原理的角度進行掌握，進行整體分析，通過聯(lián)系、對比、歸納等方法進行解決。 （3）長頸漏斗的作用是平衡氣壓，避免裝置C中壓強過大；（4）當C中紅棕色完全消失時，不再存在NO2氣體；（5）D中干燥管的作用是防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應；（6）用玻璃棒蘸取NaNO2溶液點在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明HNO2是弱酸；首先要使ClNO與水反應；因為碘化銀為沉淀，而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在；由于引入了足量的銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸?！驹斀狻浚?）因為亞硝酰氯(ClNO)易于水反應水解，所以必須防止有水蒸氣進入三頸燒瓶中與ClNO反應，所以D中干燥管的作用是防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應，故答案為：防止水蒸氣進入三頸瓶中與ClNO反應。（6）若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈弱堿性，即用玻璃棒蘸取NaNO2溶液點在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明HNO2是弱酸，故答案為：使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液點在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明HNO2是弱酸。首先要使ClNO與水反應，選擇b；因為碘化銀為沉淀，而酸性高錳酸鉀能將氯離子氧化，所以需要先驗證氯離子的存在，選擇d；由于引入了足量的銀離子，所以僅能使用酸性高錳酸鉀驗證亞硝酸，選擇c；所以正確的順序是bdc，故答案為：bdc。【例題2】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。.已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N_C （填“”“”或“=”），請設計實驗證明：_。（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是_。.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。（實驗一）實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。（3）b裝置的作用是_。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有_。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。（實驗二）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黃色，且 CN-優(yōu)先與 Ag+反應。實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指 示劑，用1.0010-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（5）滴定終點的現(xiàn)象：_。（6）處理后的廢水是否達到排放標準：_ （填“是”或“否”）?！敬鸢浮?取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性NC CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3 安全瓶，防止倒吸 Na2SO3 NaOH溶液 滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 否 【解析】【分析】（1）在化合物中非金屬性強的元素顯負價，非金屬性弱的元素顯正價，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，據此設計實驗；（2）NaCN用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明二者反應生成氨氣和碳酸氫鈉；（3）由儀器結構特征，b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；關閉K2打開K1拆除裝置，防止污染空氣；（5）Ag+與CN-反應生成Ag（CN）2-，當CN-反應結束時，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；（6）計算消耗硝酸銀物質的量，再根據方程式Ag+2CN-=Ag（CN）2-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準?！驹斀狻浚?）用雙氧水處理氰化鈉，產生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應為：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，離子反應為：CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3，故答案為：CN-+H2O2+H2OHCO3-+NH3。【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，裝置b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。（3）由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na2CO3，堿過量，還有亞硫酸鈉生成，故答案為：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3。（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液。 金屬 堿性氧化物 堿鹽非金屬 酸性氧化物 酸 鹽交叉型轉化： 三角形轉化：無機框圖中常用到催化劑的反應：制取氧氣、工業(yè)制硫酸、合成氨、制硝酸等。 重要置換反應：金屬金屬金屬非金屬非金屬非金屬非金屬金屬（4）應用數據：物質轉化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數據都是解題的關鍵點，可綜合物質結構、性質、相互轉化關系進行推斷，如COCO2，NONO2，SO2SO3，轉化時分子中都增加個氧，式量變化均為16。（5）把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。挖掘、篩選信息審題析題解題根據題目中提供的文字、圖像、數據等提煉出重要信息，然后分析每小題的考查方向，明確應該用哪塊知識來解答分析考點，準確作答（1）正確調用已有知識，與題給信息建立聯(lián)系（2）關注陌生信息的應用驗證，得出結果將初步的結論代入題中進行驗證。1亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2；3NaNO2+3HCl=3NaClHNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。請按要求回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為_。(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是_。(3)檢驗C裝置產物中有亞硝酸鈉的方法是_。(4)D裝置中反應的離子方程式為_。(5)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和_。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_。(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_(填序號)。a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關閉分液漏斗歐旋塞f.停止通入N2(7)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭_g。【答案】C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O 紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出 取C中固體少量于試管中，加入鹽酸，產生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O NaOH 堿石灰 acebdf 1.8g 【解析】【詳解】(1)A裝置為C與濃HNO3在加熱時反應生成二氧化碳與二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O；(2)A反應產生的氣體進入B裝置，NO2在B中與水反應是硝酸，硝酸具有強氧化性，與Cu反應生成硝酸銅、NO、水，所以會看到B中實驗現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(5)C與濃硝酸反應產生的氣體中除含有NO2外，還有CO2氣體，NO2在B中反應變?yōu)镹O，因此從B中逸出的氣體有NO、CO2、H2O蒸氣，NO、CO2、H2O蒸氣與過氧化鈉反應產生亞硝酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，所以預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和氫氧化鈉；為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑堿石灰，可以吸收CO2和H2O蒸氣； （5）該實驗裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置會造成環(huán)境污染；正確答案：沒有尾氣處理裝置（6）根據題干可知疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，乙醚洗滌疊氮化鈉可減少疊氮化鈉的損失；正確答案：NaN3不溶于乙醚。（7）根據已知可知Ce4+NaN3 和Ce4+Fe2+，Ce4+得電子數等于NaN3與Fe2+失電子數列等式計算，設產品NaN3的質量分數為x，則25.000.101010-3=+0.050014.8010-3計算得x=92.8%正確答案：92.8%。3根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)（近似值）的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣）：請回答下列問題：（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為_。（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標注的字母表示）A_。（3）在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_（填序號）。CuO未完全反應 CuO不干燥CuO中混有不反應的雜質 NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥【答案】2NH3+3CuO3Cu+3H2O+ N2 ADBDC 【解析】【分析】（1）氨氣具有弱還原性，在加熱條件下可以被氧化銅氧化，生成氮氣、銅和水；（2）根據題干可知需測定生成水的質量，生成的氨氣需先通過堿石灰干燥、再與氧化銅反應，最后用堿石灰吸收生成的水，以測得生成水的質量；（3）由反應方程式可知氧化銅和水的物質的量相等，列出關系式計算即可；（4）根據Ar（Cu）=- 16，從是否影響a或b來分析誤差?！驹斀狻浚?）因為需要測定反應后生成物水的質量，所以必需保證通入的氨氣是純凈干燥的，由于濃硫酸可以與氨氣反應，因此只能通過堿石灰進行干燥，再通入氧化銅進行反應，最后在通入堿石灰吸收反應生成的水，以測得生成水的質量，所以正確的順序為ADBDC，故答案為：ADBDC；所以選項正確，故答案為：。 4釩是人體必需的微量元素，能預防突發(fā)性心臟病等疾病，常見化合價有+2、+3、+4和+5。實驗室模擬工業(yè)生產制備V2(CO3)3的步驟如下：取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液。將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。已知：+5價具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_(填A或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a_f。(2)步驟實驗裝置如下：圖中利用水浴處理的優(yōu)點是_，裝置C中長頸漏斗的作用是_。通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是_。寫出儀器D中反應的離子方程式_。(3)步驟中洗滌操作后，證明已經洗凈的操作是_，本實驗中的產率為_?！敬鸢浮緽 d e c b 便于控制溫度、受熱均勻 維持氣壓，防止裝置堵塞 通入二氧化硫前通入氮氣目的是趕盡裝置內的空氣，實驗結束后通入氮氣是為了趕走裝置內的二氧化硫，防止污染 2SO2V2O52H=2SO422V3H2O 取最后一次洗滌液，向其中滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生，則已經洗凈 80.00% 【解析】【分析】(1)制取二氧化硫，為典型的固液不加熱裝置，選擇B；按制取、干燥、收集、處理尾氣的順序連接裝置；(2)圖中利用水浴處理的優(yōu)點是：便于控制溫度、受熱均勻；裝置C中長頸漏斗的作用是：維持氣壓，防止裝置堵塞。通入二氧化硫前通入氮氣目的是趕盡裝置內的空氣，實驗結束后通入氮氣是為了趕走裝置內的二氧化硫，防止污染。 (4)在G中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2氣體，將SO2氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，離子方程式是：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+；由于BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以向反應后的酸性溶液中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)了白色沉淀，就說明產生了BaSO4沉淀，證明溶液中含有SO42-離子；取少量二氧化硫與三氯化鐵反應后的溶液，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，說明有膠體產生，這是由于FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，產生了Fe(OH)3膠體，使光線發(fā)生散射作用；【點睛】本題考查物質制備的知識。涉及氯氣的制取、凈化、性質及溶液的配制、膠體性質、離子檢驗等。掌握元素及化合物的知識和膠體的性質是本題解答的關鍵。