2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練01 物質的量 氣體摩爾體積（含解析）.doc

課練1物質的量氣體摩爾體積小題狂練1據(jù)央視新聞報道，國務院總理在政府工作報告中指出，建設一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()ASiO2的摩爾質量為60B標準狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 LCSiO2中Si與O的質量比為7:8D相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同答案：C解析：摩爾質量的單位為gmol1，A項錯誤；標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質量比為28:327:8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質量不同，D項錯誤。22019北京清華附中月考肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L N2中所含電子總數(shù)為5NAB標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA答案：D解析：標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，含有電子的物質的量為7 mol，則所含電子總數(shù)為7NA，A錯誤；標準狀況下，N2H4不是氣體，22.4 L N2H4的物質的量不是1 mol，則其所含原子總數(shù)不是6NA，B錯誤；3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol，含有的共價鍵的物質的量為0.5 mol，則所含共價鍵總數(shù)為0.5NA，C錯誤；N2H4中氮元素的化合價為2價，生成物N2中氮元素顯0價，1 mol N2H4參與反應轉移4 mol電子，3.6 g H2O的物質的量為0.2 mol，當生成0.2 mol H2O時需消耗0.05 mol N2H4，轉移電子數(shù)為0.2NA，D正確。32019山東濟南一中月考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L CCl4含有的CCl4分子數(shù)大于NAB常溫下，2.7 g Al與足量的濃度為18 molL1的濃硫酸反應時，轉移的電子數(shù)為0.3NAC1 L 2 molL1的CH3COONH4溶液中含有的NH數(shù)目為2NAD1 mol NaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA答案：A解析：標準狀況下，四氯化碳為液體，故22.4 L四氯化碳的物質的量大于1 mol，含有的四氯化碳分子數(shù)大于NA，A正確；常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能反應完全，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA，B錯誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COO、NH在水溶液中均會發(fā)生水解，導致NH的數(shù)目減少，故溶液中含有的NH的數(shù)目小于2NA，C錯誤；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故1 mol硫酸氫鈉熔融時電離出2NA個離子，D錯誤。42019溫州市模擬三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是YC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質的量一定均為0.1 molD20 時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2:1答案：D解析：根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，A項，相同條件下，密度和相對分子質量成正比，由于溫度壓強不定，則密度無法判斷，A錯誤；B項，分子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的Z，B錯誤；C項，Vm和外界條件有關，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1 mol，C錯誤；D項，根據(jù)同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，D正確。52019吉林長春外國語學校模擬設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A25、101 kPa下，NA個C18O2分子的質量為48 gB標準狀況下，22.4 L HF中含有的電子數(shù)為10NAC加熱含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物，使其充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAD1 L 0.1 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA答案：A解析：NA個C18O2分子的物質的量為1 mol，其質量m1 mol48 gmol148 g，A正確；標準狀況下，HF是液體，22.4 L HF的物質的量遠大于1 mol，含有的電子數(shù)遠大于10NA，B錯誤；假設4 mol HCl完全反應，則轉移電子數(shù)為2NA，二氧化錳能和濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，鹽酸不能反應完全，則轉移的電子總數(shù)小于2NA，C錯誤；溶劑水中也含有O原子，則溶液中含有的O原子數(shù)遠大于0.1NA，D錯誤。62019湖南長郡中學月考用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A常溫常壓下，6 g O2和26 g O3的混合氣體中原子總數(shù)為2NAB100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02NAC23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NAD標準狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.3NA答案：A解析：6 g O2和26 g O3的混合氣體中含有32 g氧原子，所含氧原子的物質的量為2 mol，混合氣體中的原子總數(shù)為2NA，A正確；100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，溶質電離出的離子總數(shù)為0.1 L0.1 molL12NA mol10.02NA，溶液由溶質與溶劑組成，溶液中還存在溶劑微粒，故該溶液所含微?？倲?shù)遠大于0.02NA，B錯誤；鈉原子變?yōu)殁c離子時失去電子，而不是得到電子，C錯誤；標準狀況下，水是液體，2.24 L H2O的物質的量遠大于0.1 mol，所含的原子數(shù)大于0.3NA，D錯誤。7同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()Ax:y等于甲與乙的相對分子質量之比Bx:y等于甲與乙的分子個數(shù)之比Cx:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dy:x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比答案：B解析：A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質的量相等，即，推出x:yM甲:M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1:1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，即為質量比，故正確；D項，等質量的甲、乙的壓強之比為p甲:p乙n1:n2:M乙:M甲y:x，故正確。82019福建三明一中模擬設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，轉移電子數(shù)為2NAB5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NAC1 L 1 molL1FeBr2溶液與1 mol Cl2反應時轉移電子數(shù)目為3NAD常溫常壓下，20 g D2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA答案：D解析：濃硫酸與銅反應生成SO2,2 mol濃H2SO4完全反應轉移2 mol e，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后與銅不再反應，因此2 mol H2SO4不能完全反應，轉移電子數(shù)小于2NA，A錯誤；未說明溫度與壓強，無法確定5.6 L甲烷和乙烯的混合氣體的物質的量，則無法計算其中所含氫原子的數(shù)目，B錯誤；Fe2與Br均可被Cl2氧化，該溶液中含有1 mol Fe2和2 mol Br，如果全部被氧化，需要消耗1.5 mol Cl2，則Cl2量不足，應用Cl2的量計算轉移電子的數(shù)目，則反應時轉移電子的數(shù)目為2NA，C錯誤；20 g D2O的物質的量為1 mol，1個D2O分子含有的質子數(shù)電子數(shù)12810、中子數(shù)12810，因此20 g D2O含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA，D正確。9如圖，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好)，等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是()A反應后瓶內壓強是反應前的B裝置中氫元素的總質量為0.42 gC生成物的分子數(shù)目為0.01NAD反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開答案：B解析：NH3與HCl反應生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C項錯誤；反應后剩余HCl氣體為0.02 mol，總體積為2.2V L，混合前兩容器內壓強相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強是混合前的，A項錯誤；由質量守恒知B項正確；反應后容器內氣壓比大氣壓小許多，故兩個集氣瓶不易分開，D項錯誤。102019湖北襄陽四中月考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A46 g C2H6O中共用電子對數(shù)為4NAB6.4 g CaC2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的個數(shù)為0.2NAD1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA答案：D解析：46 g C2H6O的物質的量為1 mol，其中共用電子對數(shù)為8NA，A錯誤；CaC2中陰離子是C，6.4 g CaC2的物質的量為0.1 mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B錯誤；NH在水溶液中會發(fā)生水解，100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的個數(shù)小于0.2NA，C錯誤；苯和苯甲酸的分子式分別是C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以看作是C6H6CO2，所以等物質的量的二者完全燃燒消耗氧氣的量相同，1 mol C6H6完全燃燒消耗7.5 mol O2，則消耗O2的分子數(shù)為7.5NA，D正確。11設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol甲烷中含有10NA個質子B27 g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子C標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子D常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵答案：A解析：B項，應失去3NA電子；C項，標況下，苯為液體；D項，乙烯的結構式為,28 g乙烯中應含有NA個碳碳雙鍵。122019河北衡水一中模擬設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2NAB所含分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.4NAC25時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為0.1NAD將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH數(shù)目為NA答案：D解析：將1 mol Cl2通入水中，部分Cl2與水發(fā)生反應，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和小于2NA，A錯誤；1個CH4分子中含有4對共用電子對，1個NH3分子中含有3對共用電子對，故所含分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體中，原子間含有的共用電子對數(shù)目小于0.4NA，B錯誤；未給出溶液體積，不能計算溶液中所含氫氧根離子的物質的量，C錯誤；將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(NO)，溶液中NO數(shù)目為NA，則NH數(shù)目也為NA，故D正確。132019浙江諸暨中學階段考試設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目小于0.1NAC0.1 mol SO2與1 mol O2充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NAD常溫常壓下，19 g羥基(18OH)中所含的中子數(shù)為9NA答案：A解析：乙烯和丙烯的最簡式都為CH2,28 g乙烯和丙烯的混合物中含有2 mol CH2，即含有4 mol CH鍵，故CH鍵的數(shù)目為4NA，A正確；未告知Na2CO3溶液的體積，無法計算溶液中CO的物質的量及數(shù)目，B錯誤；SO2與O2的反應是可逆反應，故0.1 mol SO2不能完全反應，則轉移電子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；18OH中含有10個中子，19 g(1 mol)該羥基中含有的中子數(shù)為10NA，D錯誤。14NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的電子數(shù)均為10NAB2 L 1.5 molL1乙酸鈉溶液中含有的CH3COO為3NAC標準狀況下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反應后轉移的電子數(shù)為0.75NAD向恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2，容器中的分子總數(shù)為3NA答案：A解析：17 g NH3和18 g H2O均為1 mol，且二者均為10電子分子，故其中含有的電子數(shù)均為10NA，A項正確；乙酸為弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 molL1乙酸鈉溶液中含有的 CH3COO少于3 mol，B項錯誤；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2轉移1/6 mol電子，C項錯誤；NO2可轉化為N2O4，且為可逆反應，故向恒壓密閉容器中充入2 mol NO與1 mol NO2，容器中的分子總數(shù)少于3NA，D項錯誤。15設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB56 g純鐵粉與稀硝酸反應生成NO的分子數(shù)為NAC25 ，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含OH的數(shù)目為0.2NAD標準狀況下，11.2 L一氯甲烷含共價鍵的數(shù)目為2NA答案：D解析：甲苯中不含碳碳雙鍵，A項錯誤；鐵粉與稀硝酸反應，可能生成Fe2、Fe3，故 moln(NO)1 mol，B項錯誤；c(H)11013 molL1，c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 mol，C項錯誤；一氯甲烷在標準狀況下呈氣態(tài)，1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共價鍵，n(CH3Cl)0.5 mol，故D項正確。162019安徽六安一中月考用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()22 g T2O含有電子數(shù)為10NA0.44 g C3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA28 g硅晶體中含有2NA個SiSi鍵11.2 L Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO的數(shù)目總和是NAA BC D答案：D解析：T原子核內有1個質子、2個中子，T2O的相對分子質量為321622,22 g T2O的物質的量為1 mol，含有電子數(shù)為10NA，正確；0.44 g C3H8的物質的量為0.01 mol,1 mol C3H8中含有的鍵數(shù)目為10NA，所以0.01 mol C3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.01 mol10NA mol10.1NA，正確；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,1 mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為NA，錯誤；28 g硅晶體中含有硅原子的物質的量為1 mol，硅晶體的結構與金剛石的結構相似，均為四面體結構，一個硅原子與周圍四個硅原子形成四個SiSi鍵，每個SiSi鍵被兩個硅原子所共有，故1個硅原子實際含有2個SiSi鍵，所以含有1 mol硅原子的硅晶體中含有2NA個SiSi鍵，正確；沒有指明氣體所處的狀態(tài)，無法計算氯氣的物質的量，故轉移的電子數(shù)目也無法計算，錯誤；200 mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，Al2(SO4)3的物質的量為0.2 mol，Al3發(fā)生水解，所以Al3和SO的數(shù)目總和小于NA，錯誤。故正確的只有，答案選D。172019浙江選考化學設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數(shù)大于0.2NAB25時，1 L pH3的醋酸溶液中含H的數(shù)目小于0.001NAC任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NADa mol的R2(R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA答案：B解析：0.2 mol H2SO4與足量的鎂反應，若還原產(chǎn)物全部是氫氣，轉移0.4 mol電子，若還原產(chǎn)物全部是二氧化硫，轉移0.2 mol電子，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，開始時生成二氧化硫，隨著反應進行，硫酸溶液濃度逐漸變小，鎂與稀硫酸反應放出氫氣；故轉移電子數(shù)一定大于0.2NA，A正確；25時，pH3的醋酸溶液中c(H)0.001 molL1，1 L溶液中H的數(shù)目等于0.001NA，B錯誤；苯的分子式為C6H6，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目為6NA，C正確；R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A，則1 mol R2的核外電子數(shù)為(A N 2)NA，a mol R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，D正確。182019河北石家莊模擬設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A12.4 g白磷(P4)中所含的PP鍵數(shù)目為0.6NAB40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NAC1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA答案：A解析：12.4 g白磷(P4)的物質的量為0.1 mol，P4分子在空間中形成正四面體結構，所以0.1 mol P4分子中含有PP鍵的物質的量為0.1 mol60.6 mol，所含PP鍵數(shù)目為0.6NA，A正確；SiC晶體為原子晶體，不存在SiC分子，B錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，則1 mol淀粉(C6H10O5)n完全水解產(chǎn)生的葡萄糖分子的數(shù)目為nNA，C錯誤；Na2O2與SO2發(fā)生反應：Na2O2SO2=Na2SO4，則標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2(2 mol)完全反應，轉移的電子數(shù)目為4NA，D錯誤。課時測評1.2018全國卷NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA答案：B解析：氯化鐵的摩爾質量為162.5 gmol1,16.25 g FeCl3的物質的量為0.1 mol，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；標準狀況下，22.4 L氬氣(氬氣分子為單原子分子)的物質的量為1 mol，Ar是18號元素，1 mol氬氣分子含有18 mol質子，即質子數(shù)為18NA，B正確；甘油的摩爾質量為92 gmol1，92.0 g甘油的物質的量為1 mol，甘油(丙三醇)的結構簡式為,1個丙三醇分子中含有3個羥基，故92.0 g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應生成的有機產(chǎn)物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0 mol CH4與氯氣在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。22019山東泰安模擬標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A在任意條件下，其相對分子質量之比為m:nB同質量的A、B，其分子數(shù)之比為n:mC25、1.01105Pa時，兩氣體的密度之比為n:mD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m:n答案：C解析：標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B所含分子數(shù)目一樣多，此時兩種氣體的物質的量相等，由M可知，A與B的摩爾質量之比為m:n，相對分子質量在數(shù)值上近似等于摩爾質量，所以兩種氣體的相對分子質量之比為m:n，A正確。同質量的A、B，其分子數(shù)之比與其摩爾質量成反比，為n:m，B正確。同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，為m:n，C錯誤。相同狀況下，氣體體積相同，則物質的量相等，故質量之比等于其摩爾質量之比，為m:n，D正確。32019天津一中月考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A常溫下，2 L 0.1 molL1FeCl3溶液與1 L 0.2 molL1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3數(shù)目相同B1 mol N2與4 mol H2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC100 g 46%的乙醇溶液中，含HO鍵的數(shù)目為NAD過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時轉移的電子數(shù)為0.2NA答案：D解析：溶液越稀，鹽的水解程度越大，故2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中Fe3的水解程度大于1 L 0.2 molL1 FeCl3溶液中Fe3的水解程度，所以兩溶液中Fe3的數(shù)目不同，A錯誤；N2和H2合成NH3的反應是可逆反應，1 mol N2和4 mol H2在密閉容器中充分反應后生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯誤；因水分子中也含有HO鍵，故此溶液中所含HO鍵的個數(shù)大于NA，C錯誤；過氧化鈉與水的反應為歧化反應，當生成0.1 mol氧氣時轉移0.2 mol電子，即轉移電子數(shù)為0.2NA，故D正確。42019黑龍江哈師大附中模擬NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()AMnO2與足量濃鹽酸反應，當生成4.48 L Cl2時，轉移電子數(shù)目為0.4NAB7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含離子數(shù)目為0.3NAC銅的電解精煉過程中，當陽極消耗1 mol Cu時，外電路通過電子數(shù)目為2NAD將1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為104NA答案：B解析：已知氣體的體積，但沒有標明溫度和壓強，則生成的Cl2的物質的量無法確定，A錯誤；Na2S與Na2O2的摩爾質量都是78 gmol1，所以7.8 g Na2S與Na2O2混合物的總物質的量為0.1 mol，Na2S是由Na和S2構成的，Na2O2是由Na和O構成的，則混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA，B正確；電解精煉銅時，粗銅作陽極，若粗銅中含有比銅活潑的雜質金屬，比銅活潑的金屬先失去電子被氧化，然后銅再失去電子，所以當陽極消耗1 mol Cu時，電路中通過的電子數(shù)可能大于2NA，C錯誤；Fe(OH)3膠粒是由若干個Fe(OH)3分子聚集形成的，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于104NA，D錯誤。52019山西四十五校聯(lián)考如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可自由滑動的活塞隔開分成兩部分。反應前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20時，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻到20，若活塞最終靜止于氣缸的中央(液體體積忽略不計)。則反應前容器中N2和O2的物質的量之比可能為()A3:5 B5:4C2:7 D2:5答案：A解析：假設左室中N2的物質的量為1 mol，反應前，左右兩室氣體的體積之比為1:3，則反應前右室混合氣體的總物質的量為3 mol，點燃右室氣體，發(fā)生反應2H2O22H2O，反應后，活塞處于中央位置，左右兩室氣體體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，右室剩余氣體的物質的量為1 mol，設反應前H2、O2的物質的量分別為x mol、y mol，若氫氣過量，則x2y1，xy3，解得y，若氧氣過量，則y0.5x1，xy3，解得y，反應前容器中N2和O2的物質的量之比可能為3:2或3:5，故選A。62019重慶一中月考設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NAB3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，反應放出9.2 kJ熱量時，轉移電子數(shù)為0.6NAC5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NAD密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2充分反應，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA答案：D解析：羥基與氫氧根離子都含有9個質子，所以1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含質子數(shù)均為9NA，A正確；3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，反應放出9.2 kJ熱量時，有0.1 mol N2轉化為氨氣，所以轉移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；5NH4NO32HNO34N29H2O反應中，由NH4NO3中N元素化合價的變化可知，生成4 mol N2時，轉移電子的數(shù)目為15NA，所以生成28 g N2(1 mol)時轉移的電子數(shù)目為3.75NA，C正確；密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2如果完全反應，可生成1 mol PCl5，由于該反應是可逆反應，故所得產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D不正確。72019河北衡水中學模擬設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫下，60 g SiO2分子中含有SiO極性共價鍵的數(shù)目為4NAB常溫下，16.8 g鐵粉與足量的濃硝酸反應，轉移電子數(shù)為0.9NAC疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N22H2，則每收集標況下89.6 L氣體，爆炸時轉移電子數(shù)為4NAD0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子總數(shù)為0.1NA答案：C解析：SiO2是原子晶體，不存在分子，A錯誤；常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應不能繼續(xù)進行，轉移電子數(shù)目無法計算，B錯誤；反應中收集標況下89.6 L氣體，說明生成2 mol氮氣和2 mol氫氣，反應中只有氫元素化合價降低，氫元素化合價由1價變?yōu)?價，爆炸時轉移電子數(shù)為4NA，C正確；溶液體積未知，無法計算粒子總數(shù)，D錯誤。8在標準狀況下，15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質量是_。(3)CO2和CO的物質的量之比是_。(4)CO的物質的量分數(shù)是_。(5)CO2和CO的質量之比是_。(6)CO的質量分數(shù)是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是_。答案：(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)1:7 (4)87.5%(5)11:49(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol解析：(1)密度質量/體積1.339 gL1。(2)解法一：n0.5 mol，Mm/n30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下氣體的體積之比物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：，即。(4)CO的體積分數(shù)CO的物質的量分數(shù)100%87.5%。(5)11:49。(6)CO的質量分數(shù)100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol0.5 mol0.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。9(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3:1，相對分子質量之比為14:1，由此可推斷A可能是_或_，B是_。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_L，質量是_g。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律和質量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化學式為XY3(或Y3X)。(2)根據(jù)題意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，則有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 gmol1，M(A)28 gmol1，故A可為N2或CO，B為H2。(3)設CO、CO2的物質的量分別為x、y。則解得xy0.5 mol。102019河北安平中學月考過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。過氧化鈣在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼燒時發(fā)生如下反應：2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O，得到的O2在標準狀況下的體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質量為_。樣品中CaO2xH2O中的x值為_。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g解析：(1)n(O2)0.03 mol，2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O21n(CaO2xH2O)0.03 mol解得n(CaO2xH2O)0.06 mol，則n(CaO2)n(CaO2xH2O)0.06 mol。(2)生成的CaCO3的物質的量n(CaCO3)0.07 mol。根據(jù)Ca元素守恒，結合(1)中信息，可知樣品中n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 mol，所以樣品中m(CaO)0.01 mol56 gmol10.56 g。樣品中水的質量m(H2O)5.42 gm(CaO2)m(CaO)5.42 g0.06 mol72 gmol10.56 g0.54 g，所以n(H2O)0.03 mol，則x。