高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題 非選類(lèi)二含解析新人教版

非選類(lèi)（二）李仕才1已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。2二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)。(2)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。3下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)答案解析R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%100%，解得：n，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp。4(1)食鹽精制時(shí)所加的四種試劑：純堿、氯化鋇、鹽酸和燒堿，是為了除去粗鹽水中含有的_等雜質(zhì)離子，需將粗鹽溶解后，按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品的順序可以是_。(2)加入足量純堿時(shí)，會(huì)有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3。若1.0 L BaSO4的懸濁液中含0.010 mol BaSO4固體，需加入_mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。 (已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.5109)答案(1)Ca2、Mg2、SO燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸(可寫(xiě)化學(xué)式，順序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH是為了除去Mg2，氯化鋇是為了除去SO，純堿是為了除去Ca2和過(guò)量的Ba2，稀鹽酸是為了除去OH和CO，食鹽精制時(shí)所加四種試劑是為了除去粗鹽水中含有的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子；除去粗鹽中的Mg2，使用的除雜試劑是過(guò)量的NaOH溶液；除去SO使用的是過(guò)量的BaCl2；除去Ca2和過(guò)量的Ba2使用的是Na2CO3，由于Na2CO3的目的是除去Ca2和過(guò)量的Ba2，故Na2CO3的加入必須在BaCl2之后，待沉淀完全后，過(guò)濾除去生成的沉淀，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子是OH和CO，故加入過(guò)量的鹽酸即可除去，加入藥品的順序可以是燒堿、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、燒堿、碳酸鈉、鹽酸或氯化鋇、碳酸鈉、燒堿、鹽酸。(2)溶液中SO的濃度為0.01 molL1，根據(jù)COBaSO4=BaCO3SO當(dāng)開(kāi)始有BaCO3沉淀時(shí)，K0.02，則c(CO)0.5 molL1，此時(shí)溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 molL11 L0.5 mol，轉(zhuǎn)化的BaSO4為0.01 mol，需要0.5 mol0.01 mol0.51 mol Na2CO3才能將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3。5利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：SO2(g)H2O(l)?H2SO3(l)?H(aq)HSO (aq)HSO(aq)?H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SO(aq)?CaSO3(s)該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c(Ca2)一直保持為0.70 molL1，已知Ksp(CaSO3)1.4107，則吸收后溶液中的SO的濃度為_(kāi)。答案 2107 molL1解析根據(jù)硫酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知，c(SO) molL12.0107 molL1。6氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價(jià)為_(kāi)；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaBH4，其化學(xué)方程式：_。硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件下可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案1價(jià)2MgH2NaBO2=NaBH42MgO4Cu2BH8OH=4CuBO6H2O75.49 g CoC2O42H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為183)經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析如下表。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.254005002.41290320 時(shí)若生成兩種氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案CoC2O4CoOCOCO2解析草酸鈣晶體物質(zhì)的量為n5.49 g183 gmol10.03 mol，加熱，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.06 mol，固體質(zhì)量變化為0.06 mol18 gmol11.08 g，圖表數(shù)據(jù)可知，150210 固體質(zhì)量變化5.49 g4.41 g1.08 g，說(shuō)明150210 失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210290 過(guò)程中是CoC2O4發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種氣體，依據(jù)元素守恒知只能為CO和CO2，固體物質(zhì)中鈷的質(zhì)量為0.03 mol59 gmol11.77 g，氧元素的質(zhì)量為2.25 g1.77 g0.48 g，物質(zhì)的量為0.48 g16 gmol10.03 mol，Co、O原子個(gè)數(shù)比為11，固體物質(zhì)的化學(xué)式為CoO，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4CoOCOCO2。8(2017山西省名校高三下學(xué)期聯(lián)考)將氯酸鈉與一定量的氯化鉀進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)， KClNaClO3 =KClO3NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。反應(yīng)液經(jīng)冷卻至35 以下時(shí)可析出氯酸鉀晶體，原因是_。在冷卻降溫析出KClO3過(guò)程中，常伴有NaCl析出，分離出母液，將粗氯酸鉀進(jìn)行進(jìn)一步提純的方法是_，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。答案氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小重結(jié)晶冷卻結(jié)晶解析因35 以下氯酸鉀溶解度最小，且溶解度隨溫度降低而減小，將反應(yīng)液冷卻至35 以下時(shí)可析出氯酸鉀晶體；因?yàn)镹aCl的溶解度隨溫度變化不明顯，混有NaCl的氯酸鉀樣品可通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純，具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，最后制得氯酸鉀成品。9六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、_、_過(guò)濾、洗滌、干燥。答案蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375