遼寧省撫順市高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導學案1新人教版必修2.doc

元素周期律的應用學習目標1、了解原子核外電子能量高低與分層排布的關系2、了解原子核外電子的排布規(guī)律重點核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法難點核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法學法指導通過核外電子排布規(guī)律會畫各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并掌握推斷方法。自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本13-15頁，你一定能完成下列問題）原子核外電子的排布：1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運動，能量高的電子在離核_的區(qū)域運動。2.表示方法電子層(n)1234567對應符號3.核外電子的排布規(guī)律(1) 能量最低原理：原子核外電子總是先排布在能量最 的電子層，然后由 向 ，依次排布在能量逐步 的電子層，即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層。(2)原子核外各電子層最多容納 個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不超過 個(K層為最外層不能超過 個)。(4)次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過 個。即：第1層最多只能排_個電子 第2層最多排_個電子 除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)特別提醒:(1)以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。(2)最外層電子數(shù)排滿8個(He為2個)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定。(3)最外層電子較少的(<4)一般易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子較多的(>4)一般易得電子或通過形成共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出非金屬性。4、電子的能量高低與離核遠近的關系：電 子 層（序號n） 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離 核 距 離 近 遠電子的能量 （ ） （ ） 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n22粒子的結(jié)構(gòu)示意圖粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。例如：原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)即陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))，其差值均為離子所帶電荷的數(shù)值。二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題）1、根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能畫出堿金屬元素LiFr原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、（1）10個電子的粒子：分子有 ，陽離子有 ，陰離子有 。（2）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決獨立思考合作探究1短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是()AC>D>B>A BD>B>A>C CA>D>C>B DB>A>C>D2某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是 _。(2)該微粒的鹽溶液能使氯水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是_。鞏固練習1.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()AMg2： BCl： CAr： DK：2根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等3.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：_。(3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的： 學習體會達標測試1核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較， 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)2下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) A8 B14 C16 D173A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是 ( )A硅和鈉 B硼和氮 C碳和氯 D碳和鋁4某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )A3 B7 C8 D105有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+36某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的 ( ) 7.下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D