高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題3含解析新人教版

2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（3）李仕才1已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應(yīng)： 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1，反應(yīng)： 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式：SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2已知：H2的熱值為142.9 kJg1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJmol1解析已知：H2的熱值為142.9 kJg1，則 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。3一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是_；壓強：p1_(填“”“”或“”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點，CO的轉(zhuǎn)化率為_；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，當(dāng)其他條件不變，達(dá)到新的平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同，故KBKC；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，KA>KB，故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA>KBKC；反應(yīng)：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大；分析圖像知壓強：p1>p2；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快，溫度對反應(yīng)速率的影響比壓強顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)<v逆(B)。(2)分析圖像知C點甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，根據(jù)題意設(shè)起始加入CO、H2的物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x則有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75 mol/1 mol100%75%；在C點，若再按物質(zhì)的量之比12充入一定量的CO和H2，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大。4二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為_。(2)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故abc。5甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。答案 molL1min160%解析反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min，H2的變化物質(zhì)的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol，則用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1；至平衡時CO的變化物質(zhì)的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol，該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%60%。6下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強的變化曲線。列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計算結(jié)果)答案解析R點總壓強為35 MPa，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%， N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol5 150變化物質(zhì)的量/moln 3n 2n平衡物質(zhì)的量/mol5n 153n 2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%100%，解得：n，則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1，R點平衡常數(shù)的計算式Kp。7某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表項目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。答案100解析已知CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010；Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；則WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。8NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN(N元素3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水答案NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO39用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學(xué)反應(yīng)方程式為ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O(1)該測定實驗用到的指示劑為_。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的_(填字母)。A亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)B過量的碘化鉀晶體的質(zhì)量(b g)C稀硫酸的濃度(c molL1)和體積(D mL)D指示劑的加入量(d mol)E標(biāo)準(zhǔn)液的濃度(e molL1)和消耗體積(V mL)用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。答案(1)淀粉溶液(2)AE%解析(1)有碘單質(zhì)參與的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度，肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質(zhì)量(a g)，故A正確；過量的碘化鉀未參加反應(yīng)，無需知道碘化鉀晶體的質(zhì)量，故B錯誤；稀硫酸只是酸化溶液，無需知道其濃度和體積，故C錯誤；指示劑只是為了判斷滴定終點，無需知道其體積，故D錯誤；滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積(V mL)及其濃度(e molL1)可用于計算樣品中亞氯酸鈉的含量，故E正確。答案為AE；根據(jù)：ClO2I24S2O可知ClO的物質(zhì)的量為V103Le molL1Ve103 mol，樣品中NaClO2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375