高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 新人教版選修4

二、1 化學(xué)反應(yīng)速率【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；2.明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。二、過程與方法：使抽象的理論直觀化，既加深了學(xué)生對知識的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。三、情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)際生活中的應(yīng)用。【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。【教學(xué)方法】閱讀、交流、實(shí)驗(yàn)、練習(xí)【教學(xué)用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸【教學(xué)課時】1課時【教學(xué)過程】教學(xué)流程復(fù)習(xí)回憶 總結(jié)知識 練習(xí)強(qiáng)化 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 問題交流 練習(xí)鞏固。（導(dǎo)入）假如你是某合成工廠的技術(shù)工人，請從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？（總結(jié)）研究解決的關(guān)鍵是改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率，并提高氨的產(chǎn)率。板書第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（閱讀）閱讀課本P17，并結(jié)合必修2的知識理解化學(xué)反應(yīng)速率。板書一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。公式：v(B) ，單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。2.幾點(diǎn)說明：只取正值；化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率（因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，使速率減?。?；一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率；對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，都能表示該反應(yīng)的快慢（表示v時應(yīng)用化學(xué)式指明物質(zhì)）；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)成正比（v、c、n與計量數(shù)均成正比）；用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。（練習(xí)）可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. vA=0.15mol/L·min B. vB=0.6 mol/L·minC. vC=0.4 mol/L·min D. vD=0.01 mol/L·s（閱讀）閱讀課本P18，了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量。板書二、化學(xué)反應(yīng)速率的測量1.基本思路：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以可以加以利用。2.用于測量速率的基本性質(zhì)（1）直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；（2）依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等；（3）在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。3.化學(xué)方法實(shí)驗(yàn)21鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；40mL的硫酸溶液要迅速加入；裝置氣密性要好，且計時要迅速準(zhǔn)確。加入試劑反應(yīng)時間min反應(yīng)速率mol/(L·min)1mol/LH2SO4長小4mol/LH2SO4短大（結(jié)論）4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。學(xué)與問還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？（總結(jié)）還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化、相同時間內(nèi)收集到的氫氣的量等來測定化學(xué)反應(yīng)速率。投影知識拓展物理方法1.量氣法。對于反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O +O2，可測量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度和壓強(qiáng)一定時的體積變化。2.比色法。由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過程中：CH3COOH+Br2 CH3COCH2Br +HBr 有色反應(yīng)物Br2吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計測量溶液對該波長的吸光度，據(jù)此計算化學(xué)反應(yīng)速率。3.電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計算化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中：CH3COOC2H5 + OHCH3COO +C2H5OH 由于OH的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH3COO的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OH濃度的變化，從而求得化學(xué)反應(yīng)速率。4.此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測定。（教學(xué)評價）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82 I3 2SO42的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c（I）/ mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82）/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_。（2）顯色時間t1_。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A. 22.0 s B. 22.0 s44.0 s C. 44.0 s D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。【課堂小結(jié)】回顧本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)設(shè)計】P19 3 4 5【教學(xué)感悟】6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375