高中化學 每日一題 金屬與酸和水的反應(yīng) 新人教版必修1

金屬與酸和水的反應(yīng)典例在線在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出如下兩個主要結(jié)論，請?zhí)顚懗龅诙€：鈉的熔點較低，。(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 (填序號)。A有氣體生成 B鈉融化成小球并在液面上游動C溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D溶液變渾濁(4)寫出Na 跟水反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮?1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?或鈉塊表面變暗) 4Na+O2=2Na2O(2)反應(yīng)放熱(3)C(4) 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【解析】(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O。(2)鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低。 (4)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故Na 跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。解題必備一、金屬與酸的反應(yīng)非氧化性酸(鹽酸或稀硫酸)和金屬活動性順序表中氫以前的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為Zn+2H+=Zn2+H2、Fe+2H+=Fe2+H2；鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。二、金屬與水的反應(yīng)1鈉與水的反應(yīng)(1)鈉與水的反應(yīng)實驗(2)鈉與水反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，氧化劑是H2O，還原劑是Na，離子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。2鐵與水蒸氣的反應(yīng)(1)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實驗實驗裝置與操作實驗現(xiàn)象原因解釋用酒精噴燈加熱還原鐵粉C試管產(chǎn)生氣泡，液面下降有氣體產(chǎn)生C試管收集滿氣體后點燃有爆鳴聲反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實驗結(jié)論鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)(2)鐵通常不能與冷水、熱水反應(yīng)，但在高溫條件下能與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。三、鈉與酸溶液、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)1鈉與酸溶液反應(yīng)(1)鈉與酸溶液反應(yīng)時先與酸中的H+反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H+=2Na+H2。(2)如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。2鈉與堿溶液反應(yīng)實質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。3鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。例如：Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。Na與K2SO4溶液的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2(僅此一步反應(yīng))。1將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A稀硫酸B稀氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液 D氯化銨溶液2在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是A鋁球一定是空心的 B左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C去掉兩燒杯杠桿仍平衡 D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色3鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究。填寫下列空白。實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約20，1.01105 Pa)的體積。問題討論(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填滿)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)裝置中導管a的作用是_。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_ mL。參考答案1【答案】C2【答案】D【解析】質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，由于鐵的密度大，故鐵球必為空心的。又因為兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，可判斷：左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了，右邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了。所以去掉兩燒杯，杠桿不平衡(應(yīng)該是右邊重)。3【答案】(1)E、D、G鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V26EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375