高考化學(xué)一輪練練題 選擇題4含解析新人教版

（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（4）含答案李仕才1、下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是()解析Cu、C與稀硫酸不反應(yīng)，A裝置不能構(gòu)成原電池；Al與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B裝置能構(gòu)成原電池；C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；D裝置中缺少鹽橋。答案B2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液解析金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而不是與堿反應(yīng)，故A錯誤；沒有脫落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B錯誤；氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)時放出氫氣，故C錯誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。答案D3、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL1【答案】C根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3、Cl，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL，物質(zhì)的量為：0.0448L22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=30.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)、無機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。4、下列有關(guān)右圖裝置的說法，正確的是 A電子由銅棒經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅棒 B銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)C硫酸的濃度逐漸增大 D正極反應(yīng)為Zn2eZn2+【答案】B【解析】A金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線流向銅棒，A錯誤；B銅棒上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C氫離子放電，硫酸的濃度逐漸減小，C錯誤；D負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2+，D錯誤，答案選B。5、(2017鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測)X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是()AX元素位于周期表中第16列BX、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物CX、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性DR的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)答案C解析R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15186，此元素為C元素，由原子半徑的大?。簉(Y)>r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2；氧元素為第A族元素，位于周期表中第16列，故A正確；X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正確；C、H2有較強(qiáng)還原性，而O2具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對較高，故D正確。6、已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)1.6109，下列說法正確的是()AT1>T2Ba 4.0105CM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分別為2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2T1，A錯誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a4.0105，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度減小，C錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6109，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能為2.0105molL1、4.0105molL1，D錯誤，答案選B。7、(2017湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)下列說法不正確的是()AC2H6和C9H20一定互為同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽C葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解答案B解析C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D正確，答案選B。8、某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固。化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯誤的是()A分子式為C19H12O6，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥B它無嗅并略具芳香味，因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥C可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)D它與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 6 mol答案D9、(2017湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考)分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )A5種 B6種C7種 D8種答案C解析分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：(1)三碳的環(huán)，另有一個CH2OH或OCH3各一種，或一個OH、一個CH3有二種，共4種；(2)環(huán)氧乙烷，另有一個CH2CH3或兩個CH3，共有3種?？偣灿?種同分異構(gòu)體，故答案為C。10、(2017桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NHC將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3> I2D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解答案B解析元素的非金屬性要比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，Na2SO3中硫不是最高價，故A錯誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH，故B正確；將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3，無法確定誰將I 氧化，故C錯誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu (OH )2會被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故D錯誤。11、分子式為C7H7Cl，且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體結(jié)構(gòu))()A3種B4種C5種D6種解析可以認(rèn)為C7H7Cl由氯原子取代甲苯上的氫原子而得。氯原子取代苯環(huán)上的氫原子有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，氯原子取代甲基上的氫原子有1種結(jié)構(gòu)，共4種。答案B12、丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成C丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4 mol H2解析丹參素的烴基上有5種不同類型的氫原子，故其一氯代物有5種，A錯誤；丹參素分子中含有1個苯環(huán)，在Ni催化下1 mol丹參素最多可與3 mol H2加成，B錯誤；丹參素含有COOH和OH，能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)，C正確；1 mol丹參素在一定條件下與4 mol鈉反應(yīng)，可生成2 mol H2，D錯誤。答案C6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375