人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五~第七單元復(fù)習(xí)提綱

第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱一、質(zhì)量守恒定律（所有的化學(xué)方程式都符合質(zhì)量守恒定律）1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。特別注意：“參加化學(xué)反應(yīng)”、“反應(yīng)后生成”、“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體或沉淀。2、實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均未改變。3、“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變” 宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 元素的種類不變，同種元素質(zhì)量相等“五個(gè)不變”： 原子的種類不變 微觀： 原子的數(shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）“兩個(gè)一定變：微觀：分子的種類一定變（生成了新的分子）“一個(gè)可能變：分子的總數(shù)目可能變也可能不變。二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、意義與讀法：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）例如： 點(diǎn)燃2H2+ O2= 2H2O的意義質(zhì)的方面：量的方面：1 / 10粒子方面：3、應(yīng)用：根據(jù)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。三、化學(xué)方程式的書寫1、 原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想，臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定義，等號(hào)的兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2、書寫步驟與方法 左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記住配系數(shù)； 中間連等號(hào)，條件要標(biāo)注；生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)好體現(xiàn)。注意：反應(yīng)物無氣體，而生成物有氣體的，需要在生成物氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊表“”。在溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物沒有固體，生成物有固體，需要在生成物固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“”。四、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和；方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比（要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)）2、計(jì)算步驟“設(shè)、方、關(guān)、比、算、答”第六單元：碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)提綱一、碳的幾種單質(zhì)1、碳的幾種單質(zhì)的比較名稱金剛石石墨C60外觀無色 透明、正八面體形狀的固體深灰色、有金屬光澤、不透明、細(xì)鱗片狀固體。分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電良好幾乎不導(dǎo)電硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟，最軟的礦物質(zhì)之一質(zhì)脆導(dǎo)熱性很差良好很差用途作鉆石、切割玻璃，作鉆探機(jī)的鉆頭鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等 材料、醫(yī)學(xué)和超導(dǎo)體等領(lǐng)域2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質(zhì)都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此他們具有較強(qiáng)的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質(zhì)等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在制糖工業(yè)、食品工業(yè)、防毒面具制作等方面有重要的作用。3、碳的幾種單質(zhì)它們物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結(jié)構(gòu)不同。物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎與所有物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在高溫下可以與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。1、 可燃性：作燃料點(diǎn)燃O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）點(diǎn)燃O2不足：C+O2CO （有毒，可與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致中毒而死）2、 還原性：冶煉金屬高溫下碳能跟某些氧化物反應(yīng)，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發(fā)生還原反應(yīng)。如：2Fe2O3 + 3C4Fe+3CO2 C+2CuO2Cu+CO2 （現(xiàn)象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）CO2+C2CO（吸熱反應(yīng)）三、二氧化碳制取的研究（一）、制取氣體要考慮的因素：1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集（二）、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、裝置的選擇與設(shè)計(jì)：看書P111A、設(shè)計(jì)依據(jù)：發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)時(shí)所需條件、反應(yīng)過程和生成物的性質(zhì)等方面。收集裝置：向上排空氣法（密度比空氣大）、向下排空氣法（密度比空氣?。⑴潘ǎú灰兹苡谒?、不與水發(fā)生反應(yīng)）B、選擇原理：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的條件以及所要制取氣體的量選擇。若制取的量少，可選用試管；量多時(shí)可選用其他大容量的容器。如燒瓶4、收集方法：向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）5、驗(yàn)滿方法：用燃燒著的木條放在集氣瓶口。（若燃燒著的木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿，若未熄滅，則還未收集滿）驗(yàn)滿后要用玻璃片蓋住集氣瓶口正放在桌上）6、操作步驟：按實(shí)驗(yàn)要求裝配好儀器檢查裝置的氣密性加入塊狀大理石或石灰石從長頸漏斗中加入稀鹽酸并控制反應(yīng)的速率用澄清的石灰水檢驗(yàn)生成的氣體收集氣體并驗(yàn)滿。7、注意事項(xiàng)：不能用普通漏斗代替長頸漏斗，因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口必須在液面以下才能達(dá)到密封的效果。錐形瓶可以用大試管、廣口瓶等玻璃儀器代替。不能用濃鹽酸或稀硫酸代替稀鹽酸。因?yàn)闈恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，使得收集到的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫而不純。而稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2生成的硫酸鈣微溶于水覆蓋在碳酸鈣的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使反應(yīng)終止。（三）、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳比較氧氣二氧化碳反應(yīng)原理2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 2H2O +O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置 A B C制取氧氣（用高錳酸鉀在加熱）可用A，用過氧化氫制取可用B，制CO2用C收集方法向上排空氣法、排水法向上排空氣法檢驗(yàn)方法用帶火星木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃該氣體是氧氣將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁說明該氣體是CO2四、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：幾個(gè)關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因或反應(yīng)式傾倒CO2實(shí)驗(yàn)6-13燒杯底下的蠟燭先熄滅CO2的密度比空氣大。不能燃燒，也不支持燃燒。CO2 溶解性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6-14塑料瓶子癟了CO2能溶于水，壓強(qiáng)減少CO2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)6-15紫色石蕊的花會(huì)變紅，加熱后又變紫色H2O + CO2= H2CO3H2CO3 = H2O + CO2 一般情況下，既不能燃燒也不支持燃燒用于滅火（密度比空氣大） 能與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊試液變紅，（CO2不會(huì)使紫色石蕊試液變紅）。碳酸不穩(wěn)定，加熱又分解，紅色又變紫色。H2CO3=CO2 +H2O 能與氫氧化鈣（澄清石灰水）反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。檢驗(yàn)二氧化碳CO2+Ca（OH）2=CaCO3 + H2O 3、用途：二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。干冰（故態(tài)的CO2）升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨?！案杀边€可以做食品速凍保鮮劑。生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等都需要二氧化碳。在現(xiàn)代化倉庫里常充入二氧化碳，防止糧食蟲蛀和蔬菜腐爛，延長保存期。貯藏糧食、水果、蔬菜，用二氧化碳貯藏的食品由于缺氧和二氧化碳本身的抑制作用，可有效地防止食品中細(xì)菌、霉菌、蟲子生長，避免變質(zhì)和有害健康的過氧化物產(chǎn)生，并能保鮮和維持食品原有的風(fēng)味和營養(yǎng)成分。工業(yè)制純堿和尿素，植物光合作用。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（只能用排水法收集）2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2CO+O22CO2 作燃料現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。注意：不純的CO與空氣混合點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。煤爐的三層反應(yīng)：還原性：冶煉金屬COCuOCO2Cu現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。注意事項(xiàng)：要先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，避免一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸。停止反應(yīng)后，應(yīng)先熄滅酒精燈，還要繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進(jìn)入管內(nèi)空氣又生成氧化銅。尾氣有毒要用氣球收集或直接點(diǎn)燃。有毒：能與血液里的血紅蛋白結(jié)合使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，造成機(jī)體急性缺氧。六、CO與CO2的比較 對(duì)比物項(xiàng)目CO2（有反應(yīng)的寫方程式）CO（有反應(yīng)的寫方程式）備注物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)跟石灰水反應(yīng)可燃性驗(yàn)純前要先點(diǎn)燃還原性氧化性CO2 C高溫2CO無毒性不供呼吸，空氣中含量超 10能使人死亡，無毒有劇毒、空氣中1也會(huì)死亡用途第七單元 燃料及其利用復(fù)習(xí)提綱一、燃燒1、定義：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。（1）要有可燃物。（2）可燃物要與氧氣接觸。（3）可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度著火點(diǎn)。二、滅火1、原理：破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。2、方法：（1）將可燃物與氧氣（或空氣）隔絕。（2）將可燃物周圍的溫度降到著火點(diǎn)以下。(注意：可燃物的著火點(diǎn)是不改變的)（3）清除可燃物或使可燃物與火場(chǎng)隔離三、易燃物和易爆物的安全知識(shí)可燃物在有限的空間內(nèi)急速的燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體體積急速膨脹而引起爆炸。加油站、面粉廠、煤礦礦井等處要嚴(yán)禁煙火。要記住一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)。看課本129頁。四、燃料1、當(dāng)今世界三大能源（都是混合物）：煤（工業(yè)糧食）、石油（工業(yè)血液）、天然氣。2、 化石燃料（煤、石油、天然氣）的形成及成分（1）形成：看書（2）成分：都是混合物。煤中主要含有碳元素；石油中主要含有碳元素和氫元素；天然氣（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4）。3、 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷（CH4）（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣?。捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，極難溶于水（可用排水法收集）。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性：點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O現(xiàn)象：甲烷燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，發(fā)出熱量，用干燥的燒杯罩在火焰的上方可以看到燒杯內(nèi)壁有水珠生成（說明生成了水），及時(shí)往燒杯后的燒杯中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁（說明生成了二氧化碳）。4、化石燃料的合理開采和節(jié)約使用 化石燃料是不可再生的資源，應(yīng)合理開采，綜合利用并節(jié)約使用。節(jié)約使用的一種方法使燃料充分燃燒（節(jié)約能源，減少環(huán)境污染）。使燃料充分燃燒通?？紤]兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣（或氧氣），二是燃料和空氣（或氧氣）要有足夠大的接觸面積（如把煤制成蜂窩煤）。五、化學(xué)反應(yīng)的能量變化六、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1、煤的燃燒煤中含有少量的S、N元素，在燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、氮氧化物(NO2)等污染物，這些氣體溶于水會(huì)形成酸雨。若不充分燃燒還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO污染空氣。因此，要盡量減少使用原煤做燃料。要使用脫硫煤并使其充分燃燒。2、汽車用燃料的燃燒（1）汽車尾氣中主要污染物有 、未完全燃燒的 、氮的 、含鉛 和 。（2）為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染，應(yīng)采取的措施有：（3）煤和石油等化石燃料造成空氣污染的原因：a： b： c： 3、使用和開發(fā)新的燃料和能源：乙醇化學(xué)式 、在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 燃燒時(shí)放出大量的熱，可用做 ， 、 的燃料。汽油中加適量的乙醇，可節(jié)省 ，減少 的污染。：氫氣氫氣燃燒的化學(xué)方程式 。：其他能源 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！