《共價(jià)鍵原子晶體》教案2

共價(jià)鍵原子晶體教案課標(biāo)要求1 .知道共價(jià)鍵的主要類型 艇和 艇。2 .能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的性質(zhì)。3 .認(rèn)識(shí)配位鍵。喊標(biāo)解讀1 .理解共價(jià)鍵的本質(zhì)。2 .理解共價(jià)鍵的飽和性和方向性，能用其解釋有關(guān)事實(shí)。3 .能準(zhǔn)確判斷 艇、曲1,極性鍵和非極性鍵。4 .能初步比較共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱。5 .能用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。喊學(xué)地位在微粒之間的作用力中，共價(jià)鍵的地位尤其突出：一是內(nèi)涵豐富；二是高考考查的重點(diǎn)， 每年的高考試題中均有涉及，也是研究原子晶體及化學(xué)反應(yīng)熱的重要載體。新課導(dǎo)入建議在人類所接觸的物質(zhì)中， 無論是自然界存在的， 還是科學(xué)家們合成的， 大多數(shù)是含有共 價(jià)鍵的物質(zhì)。生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì) （如氧氣、水等），各種性能優(yōu)異的有機(jī)高分子材料以 及治療疾病的藥物中，一般都含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。在必修2學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，這節(jié)課我們進(jìn)一步更深入的學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)。峨學(xué)流程設(shè)計(jì)課前預(yù)習(xí)安排:自學(xué)教材P4348。2 完成課前自上導(dǎo)學(xué)|? |步驟1：引入新丁步驟2:共價(jià)鍵的形成:?1師生一塊討論歸納共價(jià)鍵的本質(zhì)。2學(xué)生板演用電子式表示HCl的形成過程”步驟3：共價(jià)鍵的特征：1充分利用探究1,加深理解共價(jià)鍵的特征。2師生歸納步驟7：布置作業(yè)：完成課后知能檢測(cè)| ? |步驟6：課堂處理：當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo) 步驟5：師生歸納:課堂小結(jié)?課標(biāo)解讀重點(diǎn) 難 點(diǎn)1 .認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性，了解共價(jià)鍵 的飽和性與方向性。2 .了解共價(jià)鍵的基本類型。3 .用電子式法表示共價(jià)化合物的形成過程。1 .共價(jià)鍵的飽和性和方向性。(重點(diǎn))2 .共價(jià)鍵的基本類型。(難點(diǎn))1.共價(jià)鍵的定義原子之間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子。2 .共價(jià)鍵的形成過程(1)形成共價(jià)鍵的條件同種(電負(fù)性相同)或不同種非金屬元素(電負(fù)性相差較小)，且原子的最外層電子未達(dá)飽 和狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力達(dá)平衡時(shí)，則原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。(2)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程 (以HCl為例)3 .共價(jià)鍵的本質(zhì)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)， 原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。4 .共價(jià)鍵的特征(1)飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵。故在共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的。(2)方向性成鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量就下降越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。5 .是不是所有軌道形成的共價(jià)鍵均有方向性？【提示】不一定。s軌道與闞道形成的共價(jià)鍵無方向性。6 .鍵和做(1)分類依據(jù)：成鍵原子的原子軌道重疊方式。(2)鍵：原子軌道沿核間連線方向以頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價(jià)鍵。(3)鍵：原子軌道沿核間連線方向以肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。(4)鍵和點(diǎn)1的判斷方法一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是 處；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè) 處，另一個(gè)是 <共價(jià)叁鍵由一 個(gè)艇和兩個(gè)罐組成。7 .極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。(2)極性鍵兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移。在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對(duì)偏移的程度越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。8 .配位鍵(1)定義：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。(2)表示常用“一->'表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH 4的結(jié)構(gòu)式可表示為HHNfH +,其實(shí)NH 4中4個(gè)N H鍵是完全相同的。H2. (1)試從以下兩個(gè)角度，分析 H2O2中存在的化學(xué)鍵類型：從原子軌道重疊方式：從共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移：(2)共價(jià)鍵和離子鍵能否共存于同一物質(zhì)中？舉例說明?！咎崾尽縃O鍵和OO鍵均為 艇。H O鍵為極T鍵，O O鍵為非極性鍵。(2)可以共存于同一物質(zhì)中，如 NaOH中Na+與OH之間為離子鍵，OH之間為共價(jià)鍵。 【問題導(dǎo)思】為什么氫氣分子是雙原子分子而稀有氣體分子都是單原子分子？C、N、O、F通過形成共價(jià)鍵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，形成共價(jià)鍵的數(shù)目各是多少？H2O分子中的兩個(gè)H-O鍵在同一直線上嗎？【提示】 氫原子K層上有1個(gè)電子，K層需2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，故氫原子需1對(duì)共用電子對(duì)形成雙原子分子；而稀有氣體元素原子最外層均已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故均為單原子 分子。C、N、O、F形成共價(jià)鍵的數(shù)目依次為 4、3、2、1。不在同一直線上。1 .元素原子通過共價(jià)鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，距達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，一般就形成幾個(gè) 共價(jià)鍵（幾對(duì)共用電子對(duì)）。2 .原子軌道中，除s軌道呈球形對(duì)稱外，p、d等軌道都有一定的空間取向，它們?cè)诔涉I 時(shí)只有沿一定的方向靠近，達(dá)到最大程度的重疊，才能形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵，故形成的共價(jià)鍵 之間存在一定的夾角。下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是（）L IIACTLE： E UZ I E1. （.1 I2Se（ Ji 1 I C' C > F IISc1 TIt 1J <'-S 1IJ TIX t TUSij 1 ISi I II I1 I【解析】由共價(jià)鍵的飽和性可知：C、Si都形成4個(gè)共價(jià)鍵，H形成1個(gè)共價(jià)鍵，N形成3個(gè)共價(jià)鍵，O、S、Se都形成2個(gè)共價(jià)鍵?！敬鸢浮緿1. H2s分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近 90。，其原因是（）A.共價(jià)鍵的飽和性B. S原子的電子排布C.共價(jià)鍵的方向性D. S原子中p軌道的形狀【解析】S原子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23P4,有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的 3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90。，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，是由軌道的伸展方向決定的?！敬鸢浮緾D【問題導(dǎo)思】乙烯分子中C-C 姍與CC敏的哪種鍵穩(wěn)定？碳碳鍵中，c鍵與 健哪種鍵穩(wěn)定？其他共價(jià)鍵中，6鍵與 融的穩(wěn)定性有固定關(guān)系嗎？H F鍵與H Cl鍵相比，誰的極性更強(qiáng)些？【提示】艇穩(wěn)定。碳碳鍵中， 筵均比 健穩(wěn)定；其他共價(jià)鍵中，筵不一定比 融穩(wěn)定。H F鍵的極性強(qiáng)。分類標(biāo)準(zhǔn)共用電子對(duì)數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對(duì)的偏移程度極性鍵、非極性鍵原子軌道重疊方式筵、艇1.共價(jià)鍵的分類2.非極性鍵和極性鍵的判斷依據(jù)組用恒弟一 J同種元素A A型為作極性例if不用種元素A - B刪為極性鉞£； I子對(duì)偏移. 7端移為極性鍵1I比偏移為非極性地判斷'電負(fù)性相同.即同種元I卜也負(fù)性J素為非極性鍵電負(fù)件不同.即不同種元素為極性犍3.極性鍵的極性強(qiáng)弱成鍵原子所屬元素 電負(fù)性差值越大極性鍵的 一極性越強(qiáng)1 .因s電子云是球形的，故s電子和s電子形成處時(shí)無方向性。兩個(gè)s電子只能形成艇, 不能形成設(shè)。2 .兩個(gè)原子間可以只形成罐，但不能只形成 罐。（2012浙江高考節(jié)選）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ，既含離子鍵又含 共價(jià)鍵的化合物是 ;只存在艇的分子是 ,同時(shí)存在艇和觥的分子是A. N2 B. CO2 C. CH2c12 D. C2H4 E. C2H6 F. CaC% G. NH4CI【解析】 A G的結(jié)構(gòu)式或電子式分別為B. (LC-OHC11HF. : Cl ： -Ca2+ L - Cl ： J-HCk H ： N ：+ ： Cl ：HAE是由分子構(gòu)成的，F(xiàn)、G是由陰、陽離子構(gòu)成的。由不同元素原子間形成的共價(jià)鍵 為極性鍵，故B、C分子只含有極性鍵。共價(jià)單鍵均為 <,共價(jià)雙鍵或叁鍵中各含 1個(gè)碗, 其他為 設(shè)，故C、E分子中只存在 艇，A、B、D分子中同時(shí)存在 艇和 設(shè)。F中只含離子 鍵，G中NH 4與Cl之間為離子鍵，NH 4中N H鍵為共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽C G CE ABD判斷物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型，常用的載體是結(jié)構(gòu)式或電子式。2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：(1)該分子中有 個(gè)搬，個(gè)曲1。(2)指出該分子中的極性鍵 。【解析】(1)除五條共價(jià)單鍵全部為 黜外，雙鍵中1個(gè)搬，另一個(gè)為叁鍵中1個(gè)為橫t,另兩個(gè)為7tBi故 族!的總、數(shù)為7,通1的總、數(shù)為3。(2)C-H鍵為極性鍵，碳碳鍵均為非極性鍵。【答案】(1)7 3 (2)C-H鍵(或碳?xì)滏I)【教師備課資源】(教師用書獨(dú)具)電子式和結(jié)構(gòu)式1 .電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“'或“義等表示原子或離子的最外層電子，并用n +或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：(1)同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“或“乂”如)Mg 為能寫成Mg xo(2)主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽離子的電子式就是離子符號(hào)。如 Mg2+既是鎂離子的符 號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層一般是8電子結(jié)構(gòu)，要分別表示出原子原來的電子與獲得的電子，在表示陰離子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。* * 如S2的電子式為iS不2 , Cl的電子式為:C12； 一。復(fù)雜陽* « -離子也要外加方括號(hào)，在方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷電性及數(shù)目，如NH #的電子式：H4*:H ： N ： H+。 H(3)離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1 ： 1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如M虱卜的電子式為* ： 口句M片+"匚1 ：-，不能寫成 Mga+¥Cl ：擊 或MdCI ： - (4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法。加同？的電子式應(yīng)為：N - ： N '不能寫成 NX X N ： N ： : : N：.更不能用成 +:N ： N ：或 N ： ： N.(5)要注意共價(jià)化合物與離子化合物電子式的區(qū)別。前者不加方括號(hào)，不寫表示電荷的 符號(hào)，后者復(fù)雜陽離子和陰離子加方括號(hào)，括號(hào)外寫表示電荷的符號(hào)。 前者的共用電子對(duì)一般還要求表示出其組成電子來源于哪一原子。皿h3o分子的電子式為H: n'H,不能寫成H-E O'. ?-H+n 乂如HK加分子的電子式為H:口 ； 口一田(一的電玨為(6)一般來說，穩(wěn)定物質(zhì)的電子均成對(duì)，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(7)用電子式表示化學(xué)鍵形成過程時(shí)，式子中箭頭左邊寫參加反應(yīng)原子的電子式，多個(gè) 時(shí)相同原子可以合并， 并配以適當(dāng)系數(shù)，但箭頭右邊產(chǎn)物的電子式中有多個(gè)相同原子時(shí)不可 合并。2.在結(jié)構(gòu)式中，用一條短線“一'表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵(單鍵)，用“="表示原子間共用兩對(duì)電子形成的共價(jià)鍵(雙鍵)，用“三表示原子間共用三對(duì)電子形成的共價(jià)鍵(叁鍵)。如 HCl、O=C=O、H-CC H等。下列電子式書寫正確的是()A，試 F H ： Z ： HHB. 1川氯化碳 Cl ； C ： (.1<?1C. MX ： Z 5 i N :L>.二輒化碳【解析】A項(xiàng)中遺漏了 N原子上未參加成鍵的1對(duì)電子；B項(xiàng)中遺漏了 Cl原子上未參加成鍵的3對(duì)孤對(duì)電子。D項(xiàng)電子式應(yīng)為,，C + ' （） , °,本質(zhì)：共用電子對(duì)特征：飽和性和方向性共價(jià)鍵搬和健1分類彳極性鍵和非極性鍵I、單鍵、雙鍵和叁鍵'配位鍵1 .在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（）A.氯原子的2P軌道和氫原子的1s軌道8 .氯原子的2P軌道和氫原子的2P軌道C.氯原子的3P軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3P軌道和氫原子的3P軌道【答案】C2 .下列化合物分子中一定既含艇又含健、既有極性鍵又有非極性鍵的是（）A. C2H6B. HClC. C2H4D. N2H HI I【解析】HCCH中全部是單鍵，只含 <,不含 <,CH是極性鍵，C-CI IH HH H是非極性鍵；HCl中含 觸，H Cl是極性鍵；|中C=C中含一個(gè) 劇和H-C-CH一個(gè)點(diǎn)i, CH是極性鍵，C=C是非極性鍵，C項(xiàng)符合題意；N-N中含有一個(gè) <和2個(gè)兀 鍵，NN是非極性鍵?！敬鸢浮緾3 . CH4、NH3、H2O和HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（）A. CH4、NH3、H2O、HFB. HF、H2O、NH3、叫C. H2O、HF、CH4、NH3D. HF、H2。、CH4、NH3【解析】鍵的極性即為共用電子對(duì)的偏向 （或偏離）程度，偏向（或偏離）程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。 比較共價(jià)鍵的極性， 應(yīng)比較成鍵的兩個(gè)原子電負(fù)性的大小。 兩原子電負(fù)性相差得越大，則鍵的極性越強(qiáng)?！敬鸢浮?B4在下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)不形成配位鍵的是()H +OH =H 2O 2H2+5=2H 2OHCl + NH 3=NH4Cl BaCl2+ (NH 4)2SO4 =BaSO42NH 4Cl Fe + Cu2+2=Cu Fe NaNH 2+ H 2O=NaOH + NH 3 TA B C.D.【解析】由結(jié)構(gòu)可知：中各物質(zhì)均不含有配位鍵，雖然 NH 4中含有配位鍵， 但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化， 故也沒有形成新的配位鍵。 只有中由于生成銨 根離子而形成配位鍵?！敬鸢浮?A5.下列有關(guān)搬和詢t的說法錯(cuò)誤的是()A.含有 罐的分子在反應(yīng)時(shí)，罐是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成艇，可能形成疑C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成艇，不能形成 <D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有設(shè)而沒有艇【答案】 D6分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A NH3B H2OC HClD CH4E C2H6 F N2(1)所有價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 ；(2) 只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 ；(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是 ；既有峨又有噬的是。【解析】NH3中N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè) 艇，還有一對(duì)孤電子對(duì)；H2O中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè) 觥，還有兩對(duì)孤電子對(duì)；HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成1個(gè) 艇，還有三對(duì)孤電子對(duì)；CH4中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)艇，所有價(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個(gè)H原子及另外1個(gè)C原子形成4個(gè) 獻(xiàn)，所有價(jià)電子都參與成鍵；N2中N原子與另外1個(gè)N原子形成1個(gè) 觥，2個(gè)健，還有一對(duì)孤電子對(duì)?！敬鸢浮?(1)D 、 E (2)C (3)A 、 B 、 C、 F (4)F1下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A. H2s和Na2O2B. H2O2和CaF2C. NH3和N2D. HNO3和 NaCl【解析】A項(xiàng)，Na2O2中既有離子鍵又有 OO共價(jià)鍵，不正確；B項(xiàng)，CaF2中只有離子鍵，不正確；D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，沒有共價(jià)鍵?！敬鸢浮?C2下列說法正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵【解析】A項(xiàng)的反例為NaOH、Na2O2等；C項(xiàng)的反例為©2等；D項(xiàng)的反例為AlCl 3等。【答案】 B3.對(duì) 艇的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.艇不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B.不是所有艇都有方向性C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)觥D.含有罐的化合物與只含 艇的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同【解析】 共價(jià)鍵根據(jù)原子軌道的重疊方式不同分成了嫌和敏，A不正確；由于s原子軌道呈球形對(duì)稱，s-s維無方向性，B正確；分子中只要有共價(jià)鍵，一定含有 觥，C正 確；含有設(shè)的化合物與只含 搬的化合物不是一種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同，D正確?！敬鸢浮?A4下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（）A.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵B 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C,已知乙快的結(jié)構(gòu)式為 H C三C-H,則乙快中存在2個(gè)獻(xiàn)（C H）和3個(gè)雌（C三C）D.乙烷分子中只存在艇，不存在 做【解析】 銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其中就沒有金屬元素， A 項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；乙快中存在3個(gè)艇和2個(gè)設(shè)，2個(gè)C-H鍵和碳碳叁鍵中的1個(gè)鍵是 <,而碳碳叁鍵中的兩個(gè)是<,C項(xiàng)錯(cuò)。【答案】 D5. （2013麗水高二質(zhì)檢）下列說法中，不正確的是 （）A. 一般情況下，嫌比 敏重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)觸C.氣體單質(zhì)中，一定有 疑，可能有 觥D. NH4的4個(gè) 罐完全相同，其中的一個(gè)是配位鍵【解析】從原子軌道重疊程度看，北鍵軌道重疊程度比 健重疊程度小，故 罐穩(wěn)定性低于 艇。在單質(zhì)分子中存在 <（如C%、"）、?。∟2中存在 艇和 觥），稀有氣體為單原子 分子，不存在化學(xué)鍵?！敬鸢浮緾6. （2013福州高二質(zhì)檢）下列跟氫原子形成的極性鍵極性最強(qiáng)的是（）A. FB. ClC. BrD. I【答案】A7 .下列分子含有的電子數(shù)目與 HF相同，且只有2個(gè)極性共彳鍵的是（）A. CO2B, N2OC, H2OD. CH4【解析】 HF分子含有10個(gè)電子，CO2分子含有22個(gè)電子，N2O分子含有22個(gè)電子，H2O 分子含有10個(gè)電子，CH4分子含有10個(gè)電子。其中H2O分子含有2個(gè)HO極性共彳鍵，CH4 分子含有4個(gè)CH極性共價(jià)鍵。【答案】C8 .下列關(guān)于避和詢1的理解不正確的是（）A.艇能單獨(dú)形成，而觥一定不能單獨(dú)形成9 .遮可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，貝鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.雙鍵中一定有一個(gè) 艇、一個(gè) <,叁鍵中一定有一個(gè) 搬、兩個(gè) 健D.氣體單質(zhì)中一定存在 瓶，可能存在 觥【解析】p電子云重疊時(shí)，首先頭碰頭最大重疊形成<,py、pz電子云垂直于px所在平面，只能 肩并肩”地重疊形成 峨，雙鍵中有一個(gè) 標(biāo)建、一個(gè) <,叁鍵中有一個(gè) 標(biāo)建、兩個(gè) 貝鍵，北鍵不能單方形成，A、B正確。魂特征是軸對(duì)稱，犍呈鏡面對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，C正確。稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，D不正確。【答案】D10 下列結(jié)構(gòu)圖中“代表原子序數(shù)從110的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電 子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。（示例：O2根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出上述分子的化學(xué)式:A ： , B： , C： , D：?！窘馕觥?A圖是NH3分子。因?yàn)镹原子有一對(duì)電子未參加成鍵， 3個(gè)價(jià)電子用于形成3 個(gè)單鍵，而與N原子相連的原子只有一個(gè)價(jià)電子，故只可能是 H原子。B圖是HC-N,這是 因?yàn)橹虚g一個(gè)原子成4個(gè)鍵，所以是C原子，左邊原子只有一個(gè)價(jià)電子，故為 H原子，而右邊()原子顯然是N原子。C圖是|,從圖可看出，最上面的原子是 。原子，h3ncnh2它用2個(gè)價(jià)電子與C原子形成雙鍵，左、右兩邊與 C相連的顯然是N原子，同理與N原子相連 的兩個(gè)只含1個(gè)價(jià)電子的原子顯然是 H原子。D圖是BF3,在110號(hào)元素中彳電子為7的只有 F原子，每個(gè)F原子各用一個(gè)價(jià)電子與中間原子形成單鍵，而中間一個(gè)原子只有3個(gè)價(jià)電子，應(yīng)該是B原子，故該分子為BF3?！敬鸢浮縉H3 HCN CO(NH2)2 BF311 . A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子和離子，它們都有 10個(gè)電子，且A是由5個(gè) 原子核組成的微粒，它們之間可發(fā)生如下變化：A+B=C+D, B + E=2D,且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)。(1)寫出A的電子式：;寫出E的電子式：;(2)寫出B、C、D、E的化學(xué)式：B,D, E；(3)用電子式表示D的形成過程： O(4)C中含有(填極性鍵”或非極性鍵”)從重疊方式看應(yīng)屬 鍵。(5)用結(jié)構(gòu)式表示E中配位鍵的形成過程O 【解析】 中學(xué)階段10電子微粒有：分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4、山。+陰離子：F、O2、N3、OH、NH2由5個(gè)原子核組成的微粒有 CH4、NH 4,由A+B=C+D 知A 為NH 4 , B 為 OH；由 B + E=2D , E 為 H3。*, D 為 H2O,同時(shí)知 C 為 NH3。 H【答案】 E1口H- NH3 He。HmO(3)11 + () +- H-H ： () ： HF)極性鍵白(5)11(J11 I- II -*_ 11() * I JIH12 .有三種物質(zhì)AC2、B2c2、AD4,元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素 B的 單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2c2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同，則：(1)A、B、C、D的元素名稱分別是 、 O(2)AD4分子中含有的共價(jià)鍵類型為 (填“鍵”或“鍵”。)(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為 , B2c2的電子式為 ,屬 (填離子化合物”或共價(jià)化合物”。)【解析】A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，是碳元素；淡黃色固體B2c2是Na2O2,即B為Na, C為氧；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同，D為Cl?！敬鸢浮?1)碳元素鈉元素氧元素氯元素B +4 (2)鍵1s22s22p63s23p6 Na十：。：O ： 了一N 離子化合物第2課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱原子晶體喊標(biāo)要求1 .能用鍵能、鍵長說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2 . 了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 酬標(biāo)解讀1 .利用鍵能比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱及共價(jià)型分子的穩(wěn)定性。2 .利用鍵能會(huì)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。3 .知道金剛石、二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4 .會(huì)比較原子晶體的熔、沸點(diǎn)高低及硬度大小。峨學(xué)地位1 .共價(jià)鍵的鍵長、鍵能可以判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性，也可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。因此，本節(jié)內(nèi)容可與元素周期律、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)建立密切關(guān)系。2 .原子晶體的空間結(jié)構(gòu)可以培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力。3 .原子晶體是晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)分支，屬于高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。新課導(dǎo)入建議由上節(jié)課我們知道，2個(gè)氣態(tài)氫原子形成HH鍵要放出能量，那么要拆開 HH鍵需要 吸收能量。在必修2中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：拆開所有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，同時(shí)形成生 成物中的化學(xué)鍵的過程。若已知拆開1 mol任意化學(xué)鍵吸收的能量，便可計(jì)算任意化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，確定化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。本節(jié)課將解決上述問題。峨學(xué)流程設(shè)計(jì)閱讀教材P4851。2完成課前自主導(dǎo)學(xué)步驟1：引入新課步驟6：布置作業(yè)：完成課后知能檢測(cè)?步驟5：處理當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)步驟4：師生歸納：課堂小結(jié)課標(biāo)解讀重點(diǎn) 難 點(diǎn)1 .認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素，分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱，把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱 之間的內(nèi)在聯(lián)系。2 .深化對(duì)原子晶體及其一般性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。1 .影響共價(jià)鍵鍵能的因素及鍵能的應(yīng)用。(重點(diǎn))2用共價(jià)鍵的鍵能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng) 熱。(難點(diǎn))3 .比較原子晶體的熔、沸點(diǎn)。(重難點(diǎn))1.鍵能(1)定義：在101 kPa、298 K條件下，1 mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中 所吸收的能量，稱為 AB間共價(jià)鍵的鍵能。(2)影響因素：溫度和壓強(qiáng)。(3)與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系鍵能越大一共價(jià)鍵越牢固一共價(jià)型分子越穩(wěn)定。2 .鍵長(1)定義：兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核間的平均間距。(2)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系鍵長越短一鍵能越大一共價(jià)鍵越強(qiáng)。3 .鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系E1、E2分別表示反應(yīng)物和生成物的鍵能A/f若AH>0,則該反應(yīng)吸熱ah = e1 E2Nah<0,則該反應(yīng)放熱4 .氮元素的非金屬性較強(qiáng)，氮?dú)夥肿踊瘜W(xué)性質(zhì)為什么不活潑？【提示】由于N2分子中存在 *N鍵，氮氮鍵鍵能大，不易拆開，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑。1概念所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體。5 .常見的原子晶體(1)某些非金屬單質(zhì)，如：晶體硼、晶體硅、晶體Ge、金剛石等。(2)某些非金屬化合物，如：金剛砂 (SiC)、二氧化硅、氮化硼(BN)、氮化鋁(AlN)等。6 .性質(zhì)原子晶體一般有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和很大的硬度。2.具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”這種說法對(duì)嗎？為什么？【提示】 不對(duì)。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共價(jià)鍵，但它們都不是 原子晶體；再如NaOH中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，它屬于離子晶體；金剛石、晶體 Si、 SiC、SiO2中都有共價(jià)鍵，它們都是原子晶體；只有相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)的晶體才是原子晶體?！締栴}導(dǎo)思】鍵N-NN=NNN鍵能 /kJ mol 1159418946由上表數(shù)據(jù)可知N2分子中，1個(gè)搬和兩個(gè)罐的鍵能各是多少？共價(jià)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系怎樣？【提示】艇：159 kJ mol 1 ； 2個(gè)也的鍵能分另ij為259 kJ mol 1和528 kJ mol 1。A H=反應(yīng)物分子中的鍵能總和一生成物分子中的鍵能總和。1 .運(yùn)用共價(jià)鍵的鍵能可以判斷共價(jià)型分子的穩(wěn)定性。在其他條件相同時(shí)，共價(jià)鍵鍵能 越大，共價(jià)型分子或晶體的化學(xué)穩(wěn)定性就越強(qiáng)；共價(jià)鍵鍵能越小，共價(jià)型分子或晶體的化學(xué)穩(wěn)定性就越弱。2 .運(yùn)用共價(jià)鍵的鍵能可以確定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱A H =反應(yīng)物分子中的鍵能總和一生成物分子中的鍵能總和。3 1)反應(yīng)物分子中的鍵能總和小于生成物分子中的鍵能總和，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A H<0；(2)反應(yīng)物分子中的鍵能總和大于生成物分子中的鍵能總和，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A H>0。卜表為某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ mol-1):鍵Cl-ClBr-BrI - IH -ClH - BrH - IH - H鍵能243193151431366298436(1)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是 。A. HClB. HBrC. HID. HF(2)1 mol H2在1 mol Cl2中燃燒，生成2 mol HCl氣體，放出熱量 kJ。(3)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放 出或吸收熱量最多的是 。推測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱(填多”或少” 3【解析】穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與鍵能的大小有關(guān)，由于鍵能HCl鍵H Br鍵HI鍵，故推測(cè)鍵能H F鍵H Cl鍵，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以HF最穩(wěn)定。H2+Cl2=2HCl , 斷鍵吸收436 kJ+ 243 kJ = 679 kJ的能量，成鍵放出2X431 = 862 kJ的能量，反應(yīng)共放出183 kJ 的能量。由此可分別算出 H2和Br2、I2反應(yīng)放出的能量為103 kJ和9 kJ,可判斷出三者放出熱 量關(guān)系為Cl2B2I2?！敬鸢浮?1)D (2)183 (3)Cl 2 多1 .根據(jù)例1第(2)問，寫出Cl2(g)與H2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的熱化學(xué)方程式：【答案】Cl2(g) + H2(g)=2HCl(g)AH=- 183 kJ mol-1【問題導(dǎo)思】金剛石中，每個(gè)碳原子與幾個(gè)碳原子成鍵？與同一碳原子成鍵的原子圍成什么空間構(gòu) 型？二氧化硅晶體的化學(xué)式是如何確定的？【提示】4正四面體。在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與4個(gè)。原子成鍵，而每個(gè) O原子與2個(gè)Si原子成鍵，晶體 中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1 ： 2,因此二氧化硅的化學(xué)式為SiO2。2 .原子晶體的結(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體中不存在單個(gè)分子。(2)兩種典型原子晶體的結(jié)構(gòu)a.金剛石晶體金剛石及其儲(chǔ)體結(jié)構(gòu)模理金剛石晶購在晶體中每個(gè)碳原子以共價(jià)鍵與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，成為正四面體。晶體中CC C夾角為109.5。最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。晶體中C原子個(gè)數(shù)與cC鍵數(shù)之比為1 ： (4 3)=1 : 2。b.二氧化硅晶體二氧化群的晶體結(jié)掏模型在晶體中每個(gè)硅原子和 4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)氧原子與 2個(gè)硅原子相結(jié)合。故SiO2晶體中硅原子與氧原子按1 ： 2的比例組成。最小環(huán)上有12個(gè)原子。3 .原子晶體熔、沸點(diǎn)高低及硬度大小比較依據(jù)一般來說，原子半徑之和越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔、沸點(diǎn)越高，(如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅 )硬度越大。一般情況下，原子晶體的熔、沸點(diǎn)比離子晶體的熔、沸點(diǎn)高。單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參照下表數(shù)據(jù)填空：金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)(K)382316832573沸點(diǎn)(K)510026282823摩氏硬度107.09.5(1)晶體硼屬于 晶體，理由是 。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如下圖所示)，其中有20個(gè)由等邊三角形組成的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每一個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)硼原子. 通過圖形的觀察和推算，此基本結(jié)構(gòu)單元由 個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B B鍵的鍵角是 。(3)請(qǐng)比較三者熔點(diǎn)高低的順序，由此說明C、Si、B非金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系:【解析】(1)由所給數(shù)據(jù)，可知晶體硼的熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，比較其熔、沸點(diǎn)，硬度均介于金剛石和晶體硅之間，而金剛石和晶體硅都是原子晶體，故晶體硼也是原子晶體。(2)方法1：晶體硼結(jié)構(gòu)單元有20個(gè)正三角形，每個(gè)硼原子被 5個(gè)三角形共用，每個(gè)三角形只 占有1個(gè)硼原子，故硼原子數(shù)= 200$=12。正三角形的各個(gè)角均為 60。，故B B鍵的鍵角 為60。方法2:由所給圖示，可以看出第一層有3個(gè)B原子，第二層6個(gè)，第三層3個(gè)，共12個(gè)B原子。(3)原子晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，而鍵能大小與原子的非金屬性有關(guān)， 非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，破壞它需要的能量越高，則熔、沸點(diǎn)越高，故非 金屬性C>B>Si。【答案】(1)原子 晶體硼的熔、沸點(diǎn)，硬度均介于金剛石和晶體硅兩種原子晶體之間，故晶體硼是原子晶體(2)12 60。C>B>Si2.(原創(chuàng)題)據(jù)報(bào)道，有科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí) 再用射頻電火花噴射氮?dú)?，此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬。(1)該碳氮化合物可能屬于 晶體。(2)該碳氮化合物比金剛石堅(jiān)硬的原因是(3)試推斷該碳氮化合物的化學(xué)式 ?！窘馕觥?1)由于金剛石為原子晶體，該碳氮化合物比金剛石還硬，說明其屬于原子晶體。(2)金剛石中存在C-C鍵，碳氮化合物中存在 C N鍵，由于原子半徑r(C)>r(N),所以C-C鍵的鍵能小于C-N鍵的鍵能，硬度大于金剛石。 (3)在晶體中，1個(gè)C原子與4個(gè)N原子 形成共價(jià)鍵，1個(gè)N原子與3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，故C、N原子個(gè)數(shù)比為3： 4,所以化學(xué)式為 C3N4?！敬鸢浮?1)原子(2)由于原子半徑r(N)<r(C) , N-C鍵鍵能大于CC鍵能。C3N4【教師備課資源】(教師用書獨(dú)具)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有區(qū)別化學(xué)鍵的強(qiáng)弱通常用鍵能表示，鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固。但并不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為物質(zhì)所 含化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)就越穩(wěn)定。例如N2和NH3 , *N的鍵能是941.7 kJ mol 1, NH鍵的鍵能是390.5 kJ m ol1, NH3的總鍵能是1171.5 kJ m ol 1,比N2的鍵能還要大，但事 實(shí)是N2很穩(wěn)定。這是因?yàn)闆Q定物質(zhì)穩(wěn)定性的不是物質(zhì)所含化學(xué)鍵的總鍵能，而是化學(xué)鍵的 強(qiáng)度，即鍵能最大的那一個(gè)化學(xué)鍵。破壞1個(gè)N-N鍵要比破壞3個(gè)N-H鍵難得多。（2013宿遷高二質(zhì)檢）已知?dú)浞肿渔I能436 kJ mol_1,氧分子鍵能498 kJ mol 1,氯 分子鍵能243 kJ mol 1,氮分子鍵能946 kJ mol 1。參考以上數(shù)據(jù)判斷以下說法中正確的 是（）1A. NN 鍵鍵能為 3X946 kJ m ol- 1 = 315.3 kJ m ol - 1B.氮分子中的共價(jià)鍵比氫分子中共價(jià)鍵鍵長短C.氧分子中氧原子間是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D.氮分子比氯分子穩(wěn)定【解析】 氮分子的N-N中的三個(gè)鍵不是等同的，A錯(cuò)；雖然氮分子中N-N鍵鍵能H -H 鍵鍵能，但氫的原子半徑遠(yuǎn)小于氮原子，鍵長是成鍵兩原子的核間距，H-H鍵的鍵長N-N鍵的鍵長，B錯(cuò)；氧氣中氧原子間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，C錯(cuò)；氮分子鍵能比氯分子的大，D正確?！敬鸢浮?DI鍵長I /米 汰定 |鍵能|共價(jià)鍵的強(qiáng)弱|上連|物質(zhì)的穩(wěn)定性構(gòu)成粒子：原子 !粒子間作用力：共價(jià)鍵 原子晶體金剛石、SiO2晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【性質(zhì)特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)和硬度1 .下列說法正確的是（）A.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B.共價(jià)鍵都具有方向性C.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子之間的距離叫鍵長D. H Cl的鍵能為431.8 kJ mol1, H Br的鍵能為366 kJ mol1,這可以說明HCl比HBr 穩(wěn)定【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。H-H鍵沒有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)。形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?D2,在30 g SiO2晶體中，含有SiO鍵的物質(zhì)的量為（）A . 1 molB. 1.5 molC. 2 molD. 2.5 mol【解析】1 mol SiO 2中含4 mol Si O鍵，30 g SiO2是0.5 mol,含有Si O鍵的物質(zhì)的量為2 mol?！敬鸢浮?C3.據(jù)美國科學(xué)雜志報(bào)道：在 40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K,制得具有高 熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（）A.該晶體由CO2分子構(gòu)成B.該晶體易汽化，可用作制冷材料C. 一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)D.該晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為1 : 2【解析】高熔點(diǎn)、高硬度是原子晶體的特點(diǎn)，故該二氧化碳晶體是原子晶體?！敬鸢浮?CD4.碳化硅（SiC）晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它與 晶體硅和金剛石相比較，正確的是（）A.熔點(diǎn)從高到低的順序是金剛石碳化硅晶體硅B.熔點(diǎn)從高到低的順序是金剛石晶體硅碳化硅C.三種晶體中的結(jié)構(gòu)單元只有金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)D.三種晶體都是原子晶體且均為電的絕緣體【解析】由已知碳化硅的晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，可知碳化硅也為原子晶體，且應(yīng)有類似金剛石的正四面體結(jié)構(gòu)單元。又因?yàn)橛绊懝矁r(jià)鍵強(qiáng)弱的因素是原子半徑，碳原子半徑小于硅原子半徑，所以鍵長長短順序?yàn)镃-C< C-Si< Si-Si,所以，熔點(diǎn)順序是金剛石碳化硅 >晶體硅。晶體硅是半導(dǎo)體，單向?qū)щ?。【答案?A5.化學(xué)鍵Si-OSi-ClH - HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ mol 1460360436431176347根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）如下圖所示立方體中心的 “展示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“表示出與之緊鄰的硅原子。（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:tWj溫SiCl4（g） + 2H2（g）= Si（s） + 4HCl（g）,該反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH =kJ mol 1。【解析】（1）晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相似，5個(gè)原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，其中1個(gè)位于正四面體中心。（2） AH= 4X360 kJ mol-1 + 2X436 kJ mol12X176 kJ mol 14M31 kJ mol 1 = + 236 kJ mol 1。【答案】（1）如下圖所示。（2）+2366. （2013新課標(biāo)高考I節(jié)選）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列 有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C-CC HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能 /(kJ mol 1)356413336226318452（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是（2）SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是【解析】依據(jù)圖表中鍵能數(shù)據(jù)分析，CC鍵、C-H鍵鍵能大，難斷裂；Si Si鍵、Si-H鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成。SiH4穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，是因?yàn)?C-H鍵鍵能大于CO鍵的，C H 鍵比CO鍵穩(wěn)定。Si-H鍵鍵能遠(yuǎn)小于SiO鍵的，不穩(wěn)定，傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的 SiO 鍵?！敬鸢浮浚?）C C鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷燒穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成（2）CH鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定。而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于 SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定 性更強(qiáng)的Si O鍵1 .下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.只有非金屬元素也可能形成離子化合物8 .成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固C.對(duì)雙原子分子來說，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D.鍵長愈長，化學(xué)鍵愈牢固【解析】A項(xiàng)，如NH4Cl等俊鹽，全部由非金屬元素形成，卻是離子化合物。B項(xiàng),如 艇的鍵能之所以比 健大就是因?yàn)槠滠壍乐丿B程度比健多。C項(xiàng)，鍵能本身就是用來衡量分子穩(wěn)定性的一個(gè)物理量。D項(xiàng)鍵長越長，鍵能就越小，破壞化學(xué)鍵所需能量就越低，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定?！敬鸢浮緿2.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵數(shù)據(jù)、,、.O2-O2O2O2鍵長/1012m149128121112鍵能 /kJ mol 1xyz= 494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x,該規(guī)律性是（）A.成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越長，鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵電子對(duì)越偏移，鍵能越大【解析】觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， 。2與O2的鍵能大者鍵長短，按此 02一中鍵長比O2中的長，所以鍵能要小。按鍵長 （氧氧鍵）由短到長的順序?yàn)?O2vO2O2vO2,鍵能則應(yīng)W>z >y>xo【答案】B3.金剛石是典型的原子晶體。下列關(guān)于金剛石的說法中，錯(cuò)誤的是 （）A .晶體中不存在獨(dú)立的分子”B.碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合C.是硬度最大的物質(zhì)之一D,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下難與 O2發(fā)生反應(yīng)【解析】金剛石高溫下與O2的反應(yīng)屬碳元素的性質(zhì)，與晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。【答案】D4,下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 （）A.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，。處于中心，Si處于4個(gè)頂角B.最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)。原子C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1 ： 2D.最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)。原子【解析】 二氧化硅是原子晶體， 結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀， 存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)， 硅處于中心，氧處于4個(gè)頂角，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；在SiO2晶體中，每6個(gè)Si和6個(gè)。形成一個(gè)12元環(huán)(最小環(huán))， 所以D對(duì)，B、C都錯(cuò)誤?！敬鸢浮?D5下列事實(shí)能說明剛玉(Al2O3) 是一種原子晶體的是() Al2O3 是兩性氧化物 硬度很大它的熔點(diǎn)為2045 幾乎不溶于水自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石A B C.D.【解析】指的是A12O3的分類，指的是 A12O3的種類，這兩項(xiàng)都無法說明Al 2O3是一種原子晶體?！敬鸢浮?B6 已知 C3N4 晶體具有比金剛石還大的硬度， 且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。 下 列關(guān)于 C3N4 晶體的說法錯(cuò)誤的是()A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B 該晶體中每個(gè)碳原子連接 4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D 該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【解析】 由于C3N4晶體和金剛石結(jié)構(gòu)類似， C N鍵鍵長小于CC鍵鍵長，因此A正 確；結(jié)合碳和氮原子的成單電子數(shù)和成鍵規(guī)律，B、C正確；由于C3N4晶體中是通過C-N共價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶體中全是極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。【答案】 D7下列說法中正確的是()A 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由 6個(gè)碳原子構(gòu)成B. Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1 ： 1C. 1 mol SiO2 晶體中含 2 mol SiO鍵D.根據(jù)H + H-> H2同時(shí)放出436 kJ mol - 1的熱量，可以說明氫原子比氫分子穩(wěn)定【解析】 由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是 6個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故 A對(duì)；B中 Na2O2晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為 1 ： 2,故B錯(cuò)；C中1 mol SiO2晶體中含4 mol Si O鍵， 故C錯(cuò)。【答案】 A8.已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量()H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)1AH= 183 kJ mol1AH=- 183 kJ mol1AH= 183 kJ molA .氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子斷鍵后原子重新形成新化學(xué)鍵的過程， 斷鍵需吸收能量，成鍵則放出能量， 根據(jù)能量守恒知：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)的AH=436 kJ mol 1+243 kJ mol 1 -2X431 kJ mol1=- 183 kJ mol 1。【答案】 C9下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是()A 熔點(diǎn) 1 070 ，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B 熔點(diǎn)10.32 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C.能溶于CS2,熔點(diǎn)112 C,沸點(diǎn)444.6 CD 熔點(diǎn)3 550 ，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電【解析】本題主要考查晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系，由原子晶體所具有的一般特點(diǎn)，熔、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于水等性質(zhì)，可以推斷D應(yīng)該是原子晶體?！敬鸢浮緿10. (2013延安高二質(zhì)檢)Q、R、X、Y為四種短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知Y 原子價(jià)電子(外圍電子)排布 msnmpn ；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為 2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)R形成的單質(zhì)分子式為 ，含 個(gè)搬，個(gè)敏。(2)H2X2 分子中含的鍵有(填“極性鍵 ”或 “非極性鍵 ”或 “極性鍵和非極性鍵 ”) 。(3)YX2 形成的晶體屬于 晶體。(4)YX2 晶體中存在的作用力有。A.極性鍵B.非極性鍵C.配位鍵D. 艇E.觥【解析】丫價(jià)電子：msnmpn中n只能取2,又為短周期，則 Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數(shù)，說明是第2周期的Li、B、N或F。Q、X的p軌道電子數(shù)為2和4,則Q為C 或Si、X為?；騍。再從五種元素原子序數(shù)依次遞增，可推出：Q為C, R為N, X為O, 丫為Si。(1)N2的結(jié)構(gòu)式為NN, 1個(gè)處,2個(gè)搬。(2)H 2X 2的結(jié)構(gòu)式為H O O H 。(3)YX 2為SiO2,原子晶體，且SiO鍵為極性鍵。【答案】(1)N2 1 2 (2)極性鍵和非極性鍵(3)原子(4)AD11 .金阿J砂(SiC)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。(1)金剛砂屬于 晶體。(2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子周圍結(jié)合 個(gè)碳原子，其中鍵角是 。(3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 個(gè)硅原子?！窘馕觥坑捎诮饎偵暗木w構(gòu)型是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子、硅原子交替以共價(jià)鍵相結(jié)合，故金剛砂是原子晶體；硅和碳電子層結(jié)構(gòu)相似，成鍵方式相同，硅原子周圍有4個(gè)碳原子，鍵角109.5。；組成六元環(huán)中，有3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原