中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶解度

2019 年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶解度 1、固體的溶解度 （ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑③狀態(tài)： 達到飽和④質(zhì)量：單位：克 （ 2）溶解度的含義： 20℃時 NaCl 的溶液度為 36g 含義： 在 20℃時，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶 解的質(zhì)量為 36 克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種 類）②溫度 a. 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO3 b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCl c. 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca（ OH） 2 1） 4）溶解度曲線 2） 1） t3 ℃時 A 的溶解度為 80g 3） P點的的含義在該溫度時， A和C的溶解度相同 4） 3） N 點為 t3 ℃時 A 的不飽和溶液，可通過加入 A 物 質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡? 5） t1 C時A B、C、溶解度由大到小的順序 CA （ 5）從 A 溶液中獲取 A 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取 晶體。 （ 6）從 A 溶解度是 80g. （ 7） 12 c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到t1 C 會析由晶體的有 A和B無晶體析生的有 C,所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A （ 8）除去A中的泥沙用過濾法；分離 A與B （含量少） 的混合物，用結(jié)晶法 2、氣體的溶解度 （ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度 時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （ 2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣 體溶解度越?。? ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （ 1）過濾法：分離可溶物 +難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 a. 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl （海水曬鹽） b. 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） c. d. 第 3 頁