元素周期表元素周期律

1. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)2248Ti和2250Ti的說法，正確的是 ( )A. 2248Ti和2250Ti原子中均含有22個中子B. 2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行C. 分別由2248Ti和2250Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體D. 2248Ti和2250Ti為同一核素答案：B解析： 同種元素的不同核素都在周期表中的同一個位置。2. 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是 ( )A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B. 第114號元素的一種核素114298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. O22和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案：C解析：37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同一主族，最外層電子數(shù)相等。H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O22的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。3. 下列說法正確的是 ( )A. 某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3，則X的化合價只能為3或6價B. 某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期第A族C. 非金屬元素的原子間只能形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵D. 核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化答案：D解析： NH3中N的化合價為3價，A項不正確；由離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知為氯元素，位于周期表第三周期第A族，B項不正確；AlCl3即為共價化合物，故Al(金屬元素)與Cl(非金屬元素)之間形成共價鍵，C項不正確；化學(xué)變化中，只是原子核外電子的變化，原子核不變，而核反應(yīng)中原子核發(fā)生變化，故D項正確。4. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A. 含8個中子的氧原子的核素符號： 168OB. HF的電子式：C. K的結(jié)構(gòu)示意圖：D. CO2的電子式為答案：A解析：HF為共價化合物，電子式為H ，B錯；K的核電荷數(shù)為19，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯；CO2的電子式為，D錯。5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是 ( )A. 原子半徑：Z>W>RB. 對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC. W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸答案：C解析： 由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。C項，W與X形成的化合物的化學(xué)鍵是共價鍵，而W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵是離子鍵，故化學(xué)鍵類型不相同。6. 2013·銀川模擬2012年8月7日“好奇號”傳回火星第一張彩照，火星巖石中富含鐵而使其表面呈紅色，下列有關(guān)鐵的說法中正確的是(已知Fe是26號元素)()A. 鐵元素位于周期表中第4周期第B族B. 57Fe和55Fe互為同素異形體C. 鐵比鋁更易被腐蝕，說明鐵比鋁活潑D. 鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個或3個電子答案：D解析： 鐵元素位于元素周期表中的第4周期第族，A不正確；57Fe和55Fe互為同位素，B不正確；鋁的金屬活動性比鐵強，C不正確；正確答案為D。7. 2014·山東濟南質(zhì)量調(diào)研下列說法中，正確的是( )A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子B. 只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素答案：A解析： 常見的AlO2、MnO4等陰離子中均含有金屬元素，選項A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的微粒是呈電中性的微粒，可以是原子，也可以是分子，選項B錯；同種元素組成的物質(zhì)也可以是混合物，如由金剛石和石墨組成的物質(zhì)是混合物，選項C錯；具有相同質(zhì)子數(shù)的微?？赡苁峭N元素的原子，也可能是分子，如CO和N2，選項D錯。8. 2013·浙江臺州二模X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，4種元素的原子核外電子數(shù)之和與M元素的相對原子質(zhì)量相等，M的簡單離子是第3周期中離子半徑最小的，W單質(zhì)既能在Z2氣體中燃燒，又能在無色氣體YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ。下列說法正確的是 ( )A. 原子半徑：W>Z>Y>XB. Z與X形成化合物的沸點一定高于Y與X形成化合物的沸點C. W單質(zhì)在YZ2中燃燒，除生成離子化合物WZ之外，還生成共價化合物YZD. 將過量YZ2通入到M的最高價氧化物的水化物中，沉淀不溶解答案：D解析： 因M的簡單離子是第3周期中離子半徑最小的，可推測M為Al；W單質(zhì)既能在Z2中燃燒，又能在YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ，可推出W為Mg、YZ2為CO2、Z2為O2，則Y為C、Z為O，進而推出X為H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)3，D正確。9. 2014·浙江溫州一中模擬隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()A. N5離子中含有36個電子B. O2與O4屬于同位素C. C60是有機物D. H2與H3屬于同種元素組成的不同單質(zhì)答案：D解析：N5離子中含有34個電子；O2與O4屬于同素異形體；C60是單質(zhì)，為無機物；D項正確。10. 2013·濟寧期末原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A. X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B. X能與某些金屬元素形成化合物C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽答案：A解析：符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項不正確。11. 2013·南昌模擬X、Y均為短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是( )A. X與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為11B. X2Y不可能是共價化合物C. X和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)D. 根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑答案：A解析： 據(jù)題意知：X為H、Li、Na中的任一種，Y是O或者S，X和Y形成的化合物可以是共價化合物H2O、H2O2，離子化合物Na2O、Na2O2等，故A項正確，B項錯誤；若X、Y對應(yīng)的簡單離子是Na和O2，則兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C項錯誤；若X為H，其原子半徑最小，故D項錯誤。12. 下列說法中正確的是 ( )A. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C. 等物質(zhì)的量的CN和N2含有的共用電子對數(shù)相等D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案：C解析： A項，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項，NH4Cl是離子晶體，但它是由非金屬元素形成的；C項，CN電子式為··CN··，N2電子式為··NN··，當物質(zhì)的量相等時，兩者含有的共用電子對數(shù)相等；D項，根據(jù)反應(yīng)：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，反應(yīng)過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。13. 下列說法中正確的是( )1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是原子的中子數(shù)原子的種類大于元素的種類所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能一種是分子，另一種是離子同種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù)兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素第四、五、六周期稱為長周期過渡元素包括了大部分金屬元素A. B. C. D. 答案：D解析： 同位素的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；一種元素可能有幾種核素，正確；氫原子無中子，錯誤；H2O與NH3中的質(zhì)子數(shù)相同，錯誤。14. A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；X的化學(xué)名稱為_。(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_，該物質(zhì)屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最_的元素。(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑(填“氧化”或“還原”)。答案：(1)氨(2)NNHSH離子鍵、共價鍵離子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化解析： X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素、B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。15. 2014·福建廈門質(zhì)檢已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出5種元素的名稱：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_。(3)按照要求回答：D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_；E與B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_；A、B、E形成的化合物的電子式是_；D、E形成的共價化合物的結(jié)構(gòu)式是_。答案：(1)鈉氧硫氮氫(2)(3)NNHOH(或HOOH)解析：本題考查的是元素周期律和電子式等。 A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A為Na元素，B為O元素。A、C同周期，B、C同主族，故C為S元素。D和E可形成4核10個電子的分子，故D為N元素，E為H元素，二者形成的化合物為NH3。16. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負價的絕對值之差為2B與E同主族C1 mol C的單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2 L H2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同(1)D和E形成化合物的類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(2)B和D簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“>”、“”或“<”表示)。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：_。(4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為13，相對分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。答案：(1)共價化合物(2)F>Al3(3)解析： E的負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2，則A為第VA族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C的單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0.5 mol H2，故C為Na，D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D可能為Be或Al，又因原子序數(shù)關(guān)系，可知D為Al。