浙江省衢州市仲尼中學(xué)高一化學(xué)《不同類型的晶體》教案

不同類型的晶型一、教材分析：本節(jié)內(nèi)容在蘇教版專題一第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性。這節(jié)內(nèi)容安排在離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力之后，學(xué)生從微觀角度了解了物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，就會(huì)想這些微觀上的作用力是怎么樣影響物質(zhì)的呢？物質(zhì)在宏觀上會(huì)表現(xiàn)出那些不同的物理性質(zhì)呢？這節(jié)內(nèi)容正是回答學(xué)生的這個(gè)內(nèi)容。所以增加了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。二、學(xué)情分析：學(xué)生對(duì)這些微觀上的作用力是怎么樣影響物質(zhì)的很好奇，這就增加了他們學(xué)習(xí)的興趣，興趣是第一老師，加上老師的引導(dǎo)，學(xué)生將順利的掌握本節(jié)知識(shí)。但是對(duì)于我們的學(xué)生， “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”還不能把握到位。從結(jié)構(gòu)來分析物質(zhì)的性質(zhì)存在一定的難度，所以就給本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)增加了難度 三、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。3、認(rèn)識(shí)原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)過程與方法：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)，并學(xué)會(huì)利用從結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì)，從性質(zhì)推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。四、教學(xué)重點(diǎn)：相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、五、教學(xué)過程： 【引入】我們看到的固態(tài)物質(zhì)很多？玻璃、橡膠、食鹽、水晶這些固體有什么不同呢？從晶體的外觀和物質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）來分析？【學(xué)生交流討論】玻璃、橡膠：沒有規(guī)則的幾何外形、也沒有固定熔點(diǎn)食鹽、水晶：有規(guī)則的幾何外形也有固定熔點(diǎn)【總結(jié)】自然界中的物質(zhì)由晶體和非晶體之分，像玻璃、蜂蠟、松香、瀝青、橡膠這樣沒有固定熔點(diǎn)和規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)稱為非晶體而像食鹽、水晶、金剛石這樣有固定熔點(diǎn)且有規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)稱為晶體【提問】請(qǐng)同學(xué)們分析氯化鈉、干冰、金剛石、銅這些晶體的組成微粒，得出組成晶體的微粒有哪些？【板書】構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子【教師】根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子之間的相互作用不同，可將晶體分為：離子晶體 分子晶體原子晶體金屬晶體【提問】什么叫離子晶體？離子晶體有哪些特點(diǎn)？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？【學(xué)生交流討論，回答】【師生共同總結(jié)】離子晶體：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。特點(diǎn)：無單個(gè)分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。部分金屬氧化物、強(qiáng)堿、大部分鹽類【提問】什么叫分子晶體？分子晶體有哪些特點(diǎn)？哪些物質(zhì)屬于分子晶體？【學(xué)生交流討論，回答】【師生共同總結(jié)】分子晶體：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體特點(diǎn)：有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。（由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)）【提問】CO牙口 SiO2的一些物理性質(zhì)（如下表）有很大差異，為什么？熔點(diǎn)沸點(diǎn)干冰（CO2-78.4 C -56.2 CSiO2 1723C 2230 C【教師】我們一起來分析 SiO2晶體結(jié)構(gòu)小結(jié):在SiO2晶體中，不存在分子存在許多硅原子和氧原子，以共價(jià)鍵相結(jié)合I即1過共價(jià)鍵結(jié)合成的具荀空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體6剛石、晶硅愛心彳.【明生K同馬書 端子晶體：s占-/、二氧華理高，皿盛徨4SiO2平面結(jié)構(gòu)幗圍內(nèi)常見的原子晶體）|28, 共價(jià)鍵-2 -【教師】請(qǐng)同學(xué)們看金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，什么是金屬晶體，有什么特點(diǎn)?用心愛心專心- 4 -【學(xué)生交流討論，回答】高【師生共同總結(jié)】金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體 考資源網(wǎng)O | 廿 0 I【小結(jié)】離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：見課本表格六、板書設(shè)計(jì)：全屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意、非晶體：沒有固定熔點(diǎn)和規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)晶體：有固定熔點(diǎn)且有規(guī)則的幾何外形的物質(zhì)、構(gòu)成晶體的微粒：離子、分子、原子、離子晶體：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。特點(diǎn)：無單個(gè)分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。部分金屬氧化物、強(qiáng)堿、大部分鹽類分子晶體：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體特點(diǎn)：有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。（由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)）原子晶體：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體特點(diǎn)：熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中學(xué)范圍內(nèi)常見的原子晶體）金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體特點(diǎn)：熔沸點(diǎn)差距較大七、作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航分層作業(yè)： A 類：下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的（ ）、 CO2 和 siO2B 、 NaCl 和 HClB 類：判斷下列晶體所屬的晶體類型？C 類：下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)ABCD、(NH4)2 CO3 和 HbSOD判斷下列晶體所屬的晶體類型？蔗糖、 冰、 鐵、BasO4、尿素、 水晶、 Na 2O下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是、 CaO、 NO、 CO、 CCl 4、 H2O2、 He、 CO2 、 sO2、 NaCl、 CH4、 O2 、 Na2O金剛石、冰醋酸、Na2s和 KCl