高中蘇教版化學(xué)必修1教學(xué)案：專題1 第二單元 第四課時　溶液的配制及分析 Word版含答案

精品資料第四課時溶液的配制及分析 課標(biāo)要求1掌握容量瓶的使用方法。2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。 1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。 1容量瓶2配制步驟(以配制100 mL 0.100 mol·L1 Na2CO3溶液為例)(1)計(jì)算：根據(jù)nc·V知，n(Na2CO3)0.01_mol，m(Na2CO3)1.06_g。(2)稱量用天平準(zhǔn)確稱量Na2CO3固體1.1 g。(3)溶解將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移至100 mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌以加快溶解，并冷卻到室溫。(4)轉(zhuǎn)移用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(5)定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。將容量瓶塞蓋好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，為什么一定要洗滌燒杯和玻璃棒？提示：因?yàn)橐埔汉蟮臒瓋?nèi)和玻璃棒上沾有少量的溶質(zhì)，必須用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會造成實(shí)驗(yàn)誤差。2配制溶液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶前為什么要恢復(fù)至室溫？提示：容量瓶上標(biāo)有的容積是指室溫下的體積，若溶液的溫度過高，會使容量瓶的容積發(fā)生變化而造成實(shí)驗(yàn)誤差。3定容時，若不慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何處理？提示：重新配制。1容量瓶的使用和注意事項(xiàng)(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水。關(guān)鍵詞：注水蓋塞倒立觀察正立旋180°倒立觀察。準(zhǔn)確描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。(2)選擇容量瓶的原則“大而近”原則選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480 mL某溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶來配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”不能用容量瓶溶解固體；不能用容量瓶稀釋濃溶液；不能把容量瓶加熱；不能把容量瓶當(dāng)做反應(yīng)容器；不能用容量瓶長期存放溶液。2溶液的配制步驟及儀器1將下列配制溶液的過程排序：_。答案：2實(shí)驗(yàn)室要配制2 mol·L1稀硫酸250 mL。(1)需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·mL1的濃硫酸_mL。(2)配制過程中需要下列儀器中的_(填選項(xiàng)的標(biāo)號)。A托盤天平B燒杯C量筒D燒瓶E玻璃棒F膠頭滴管G試管H250 mL容量瓶(3)下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為_。A將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中B將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻C將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫D向燒杯中加入約100 mL蒸餾水E用適量蒸餾水洗滌燒杯23次F向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度12 cm處G蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻H用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處解析：(1)根據(jù)c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)可得2 mol·L1×250×103 L，V(H2SO4)27.2 mL。(2)稀釋液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量瓶。(3)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作順序，全面分析解答即可。答案：(1)27.2(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G 1操作不當(dāng)對溶液濃度的影響以配制100 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液為例?？赡芤鹫`差的操作變化的量實(shí)際濃度(cB)將燒杯中溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量灑出nB減小偏低燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒nB減小偏低未冷卻至室溫就注入容量瓶定容V減小偏高定容時，仰視容量瓶的刻度線V增大偏低定容時，俯視容量瓶的刻度線V減小偏高定容時，水加多了，用滴管吸出nB減小偏低定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線V增大偏低溶解前燒杯內(nèi)有水無影響2定容時仰視或俯視刻度線產(chǎn)生的誤差圖解(1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準(zhǔn)加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大。1配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是()A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B未洗燒杯及玻璃棒C定容時俯視刻度線觀察液面D容量瓶中原有少量蒸餾水解析：選BA項(xiàng)未冷卻即轉(zhuǎn)移，最后導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，B項(xiàng)，未洗滌導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C項(xiàng)，俯視刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，D項(xiàng)沒有影響。2某學(xué)生要配制500 mL 0.1 mol·L1的氯化鈉溶液，但實(shí)際配制出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.09 mol·L1，原因可能是()稱量時砝碼生銹容量瓶中原來存有少量蒸餾水溶解用的燒杯未經(jīng)多次洗滌膠頭滴管加水后定容時仰視刻度ABC D解析：選C稱量時砝碼生銹，使稱得的NaCl的質(zhì)量偏大，即配制的溶液的cB偏大；容量瓶中原來存有少量蒸餾水對所配制溶液的cB無影響；溶解用的燒杯未經(jīng)多次洗滌會使溶質(zhì)減少，從而導(dǎo)致所配制溶液的cB偏?。欢ㄈ輹r仰視刻度，則V偏大，導(dǎo)致cB偏小。方法技巧誤差分析的方法在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，很多因素會引起溶液濃度的誤差。分析誤差時，要根據(jù)cB，圍繞實(shí)驗(yàn)操作對n或V的影響來分析。(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。(2)凡是使nB減小的因素，使cB偏小。(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。(4)凡是使V減小的因素，使cB偏大。三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液，不需要用到的儀器是()A100 mL容量瓶 B試管C玻璃棒D膠頭滴管解析：選B配制1.00 mol·L1 氯化鈉溶液 100 mL，配制順序是：計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，不會使用到試管。2實(shí)驗(yàn)室中需要配制1 mol·L1的NaCl溶液970 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是()A950 mL容量瓶B500 mL容量瓶C1 000 mL容量瓶 D任意規(guī)格的容量瓶解析：選C配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶，即題給實(shí)驗(yàn)中選擇1 000 mL的容量瓶。3下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯誤步驟有()A1處 B2處C3處 D4處解析：選C第步應(yīng)把NaOH固體放在小燒杯中稱量；第步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應(yīng)平視刻度線。即該同學(xué)的操作步驟中有3處錯誤。4要配制500 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解。將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為_ g。(2)上述操作步驟的正確順序?yàn)開。(3)若配制時遺漏步驟，會使所配溶液的濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_；若操作步驟時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是_。解析：(1)綠礬質(zhì)量為0.2 mol·L1×0.5 L×278 g·mol127.8 g。(2)配制溶液的步驟為：計(jì)算稱量溶解洗滌定容搖勻。(3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。(4)若水超過了刻度線，已無法補(bǔ)救，只能重新配制。同樣溶液外濺的處理方法也是必須重新配制。答案：(1)27.8(2)(3)偏低(4)重新配制重新配制1在容量瓶上無需標(biāo)記的是()A溫度B濃度C刻度線 D容積解析：選B容量瓶上標(biāo)記著溫度、容積、刻度線。2實(shí)驗(yàn)室配制1 mol·L1 鹽酸250 mL，下列不需用的儀器是()A250 mL容量瓶 B托盤天平C膠頭滴管 D燒杯解析：選B配制250 mL的鹽酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L1硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中B稱取膽礬25 g溶解在1 L水中C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：選C膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品250 g·mol1×0.1 mol·L1×1 L25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。4實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L1的NaOH溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A950 mL,76.0 g B500 mL,80.0 gC1 000 mL,80.0 g D1 000 mL,76.0 g解析：選C配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L×2 mol·L1×40 g·mol180.0 g。5精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A選擇儀器時，使用500 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選DA項(xiàng)，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250 mL容量瓶，錯誤；B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤鹤⑷肫渲袝斐烧`差，錯誤；D項(xiàng)，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選DA項(xiàng)俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。7用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選BA項(xiàng)，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯誤；B項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D項(xiàng)，膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯誤。8為了配制100 mL 1 mol·L1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯誤的是()A BC D解析：選D用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟中，定容時，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A BC D解析：選A對于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使?jié)舛绕?；容量瓶?nèi)有少量蒸餾水，不會影響濃度；定容時，俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。10實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序?yàn)開。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制1.0 mol·L1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容反復(fù)上下顛倒，搖動容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g10 g)2.6 g27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 mol·L1×0.25 L×40 g·mol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是()A使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線解析：選A容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，B錯誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，C錯誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時不能再加水，否則會稀釋所配制溶液，D錯誤。2如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()解析：選C定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。3配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D10.6 g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0 mol·L1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A稱取硫酸銅晶體80.0 gB定容時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D稱量時所使用的砝碼有殘缺解析：選BA項(xiàng)，CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.50 mol，其質(zhì)量為250 g·mol1×0.50 mol125 g，稱取80.0 g會使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B項(xiàng)，俯視時實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；C項(xiàng)，此做法會使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D項(xiàng)，稱量時所使用的砝碼有殘缺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。5下列對實(shí)驗(yàn)操作分析錯誤的是()A配制0.1 mol·L1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低BNH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 mol·L1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低解析：選BA項(xiàng)，配制0.1 mol·L1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯誤；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。6利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容時，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選BA項(xiàng)，應(yīng)稱量Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.5 mol·L1×1 L×286 g·mol1143 g，偏低。B項(xiàng)，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項(xiàng)，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。D項(xiàng)，造成體積偏大，濃度偏低。7實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開(填字母)。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是_(填字母)。a某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b沒有進(jìn)行上述操作步驟Dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質(zhì)e容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)ad8現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平、藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_。(3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒_。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的_，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是_，能引起誤差偏高的有_(填代號)。洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時，俯視刻度線解析：(1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時，不用托盤天平和藥匙，應(yīng)使用量筒，另外不需要燒瓶。(2)根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得0.5 L×0.2 mol·L1解得：V5.4 mL因此選用10 mL的量筒量取濃硫酸。(4)誤差分析時根據(jù)c，看錯誤操作會導(dǎo)致公式中哪個值發(fā)生變化，再進(jìn)行判斷。洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大，使結(jié)果偏高。稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯誤，未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液，導(dǎo)致溶液體積變小，結(jié)果偏高。稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4注入蒸餾水中，操作錯誤。定容時，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出的溶液中含有部分溶質(zhì)，操作錯誤，導(dǎo)致結(jié)果偏低。轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積變大，操作錯誤，結(jié)果偏低。定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積變小，操作錯誤，結(jié)果偏高。答案：(1)(2)5.4 mL(3)500引流12 cm膠頭滴管凹液面正好跟刻度線相切(4)