滬教版化學(xué)九年第7章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

2019 最新滬教版化學(xué)九年第 7 章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽教案教學(xué)目標(biāo)：1、在了解有關(guān)酸、堿、鹽等物質(zhì)初步概念的基礎(chǔ)上,掌握幾種常見酸、堿的性質(zhì)；2、了解幾種常見的鹽和酸性氧化物、堿性氧化物的概念；3、了解復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的概念；4、常識(shí)性了解幾種重要的化肥；5、了解酸、堿的化學(xué)通性；6、常識(shí)性介紹濃硫酸和硝酸；7、能初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷有關(guān)置換反應(yīng)能否發(fā)生,進(jìn)一步訓(xùn)練書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式的技能以及鞏固有關(guān)化學(xué)計(jì)算的技能；8 、培養(yǎng)堅(jiān)持以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù),實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和解決一些簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力；進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)重點(diǎn)：1、常見的酸、堿、鹽及它們之間的典型反應(yīng)；2、從離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；3、酸、堿的通性。教學(xué)難點(diǎn)：各類物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律。課時(shí)安排：分配共 9 課時(shí)§7.1 溶液的酸堿性1§7.2 見的酸和堿5§7.3 和堿的反應(yīng)2§7.4 、堿、鹽的應(yīng)用 1復(fù)習(xí)與練習(xí)題 2第 1 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：7.1 7.1 溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)：1、了解 pH 表示溶液酸堿度的方法；2、掌握用pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 值。教學(xué)重點(diǎn)：1、溶液酸堿度的表示方法；2、 pH 的測(cè)定方法。教具準(zhǔn)備：儀器：燒杯、玻璃棒、pH 試紙、點(diǎn)滴板等藥品：濃鹽酸、稀鹽酸、酸果汁、純堿溶液、石灰水、食鹽水、蔗糖溶液、氨水、無色酚酞試液、白醋等教學(xué)過程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一樣使紫色石蕊試液變紅色嗎？一、酸性溶液和堿性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì),如：白醋、酸果汁、稀鹽酸等。2、堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì),如：純堿溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。3、中性溶液既不使之變紅色又不能使之變藍(lán)色的物質(zhì),如：食鹽水、蔗糖溶液、酒精等等。4、結(jié)論：紫色石蕊試液遇到酸性溶液變成紅色,遇到堿性溶液變藍(lán)色。無色酚酗:試液遇到酸性、中性溶液都不變色，遇到堿性溶液則變紅色。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅,堿性溶液使紅花色石蕊試紙變藍(lán)。5、比較：（ 1）酸溶液和酸性溶液2）堿溶液和堿性溶液pH1、測(cè)溶液的酸堿性用酸堿指示劑（講解）引入酸堿度的必要性。2、測(cè)定溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度）pH（ 1）規(guī)定：pH 的范圍通常在014 之間。pH<7 酸性 pH值越小，酸性越強(qiáng)。pH =7 中性pH >7 堿性pH值越大 堿性越強(qiáng)。說明：pH = 0為強(qiáng)酸；pH =14為強(qiáng)堿。（板書） （ 2 ） pH 的測(cè)試精確的測(cè)試方法酸度計(jì)粗略的測(cè)試方法 pH 試紙演示：測(cè)定求知溶液的 pH（講解）測(cè)定時(shí)用一根潔凈干燥 的玻璃棒把待測(cè)溶液滴在 pH 試紙上 ,然后把試紙顯示的顏色跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ,便可知道溶液的大致pH 。注意： pH 試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；pH 試紙不能先用水潤(rùn)濕；玻璃棒一定要潔凈干燥。（ 3 ）應(yīng)用：工業(yè)：農(nóng)業(yè)：正常雨水pH=5.6本節(jié)小結(jié)：（ 、 pH 表示溶液酸堿度的方法；2、掌握用 pH 試紙測(cè)定溶液pH 值的方法。布置作業(yè)：1、用藍(lán)色的石蕊試紙能否檢驗(yàn)CO2 是否集滿？2、如何鑒別水、稀鹽酸和石灰水三種無色透明的溶液？第 2 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：7.2 常見的酸和堿 （一）教學(xué)目標(biāo)：1、了解鹽酸的物理性質(zhì)和用途；2、了解復(fù)分解反應(yīng)的概念。能對(duì)所學(xué)過的典型的四種基本反應(yīng)類型做出區(qū)別和判斷；3、掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；4、掌握鹽酸及可溶性氯離子的檢驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：1、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；2、復(fù)分解反應(yīng)的概念；3、氯離子的檢驗(yàn)。教具準(zhǔn)備：儀器：試管、膠頭滴管、試管架、藥品：稀鹽酸、濃鹽酸、硝酸銀溶液、生銹的鐵釘?shù)冉虒W(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）：什么叫做酸？新授課一、鹽酸的物理性質(zhì)（展示）濃鹽酸讓學(xué)生觀察（口答）純凈的鹽酸是一種無色的液體、易揮發(fā),有強(qiáng)烈刺激性氣味,有酸味?？磿笏伎迹?、濃鹽酸瓶口的白霧是如何形成的？溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？2、工業(yè)濃鹽酸常常略帶黃色,這是為什么？含雜質(zhì)氯化鐵的緣故。二、濃鹽酸的特性易揮發(fā)性三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、能跟酸堿批示劑反應(yīng)現(xiàn)象 ：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色,遇無色酚酞試液不變色。2、能跟某些金屬 反應(yīng)生成鹽和氫氣 （板書）學(xué)生完成Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H 2 TFe+2HCl=FeCl 2+H2 T（討論）“某些金屬”指的哪些金屬？金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬（鉀、鈣|鈉除外）。3、能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（演示）生銹的鐵釘和氧化銅分別與稀鹽酸反應(yīng)（板書）現(xiàn)象 ：溶液由無色變成了黃色,鐵銹逐漸消失。思考 ：若鹽酸充足時(shí),還會(huì)看到什么現(xiàn)象？為什么？生成了藍(lán)綠色的溶液,黑色的固體逐漸消失。（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuC2l+H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4、能跟堿反應(yīng)生成鹽和水（演示）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色的沉淀逐漸消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。（練習(xí)）1、胃酸過多可用 ,你能說出治療的化學(xué)原理嗎？2、試完成下列化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O 3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O 思考 ：如何檢驗(yàn)氫氧化鈉與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng) 設(shè)計(jì)方案一： 、rr 、 r - 設(shè)計(jì)方案二： （小結(jié)） 無論堿是否可溶于水都能跟稀鹽酸反應(yīng)。5、能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸（提問）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COT（演示）硝酸銀溶液與稀鹽酸的反應(yīng)（板書）AgNO+HCl=AgCl J +HNO現(xiàn)象：生成了白色的凝乳狀的沉淀。（講解）鹽酸及可溶性氯離子的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液；加入適量的硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸若沉淀不消失則說明有氯離子。（學(xué)生探究）食鹽溶液與硝酸銀溶液能不能反應(yīng)呢？AgNO+NaCl=AgCl J +NaNO（講解）“某些鹽”指的是（即反應(yīng)條件）要求生成物中要么有沉淀要么有氣體。（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT四、復(fù)分解反應(yīng)的概念1、定義：學(xué)生歸納。2、特征：相互交換成分前后化合價(jià)保持不變。思考與練習(xí)P165五、鹽酸的主要用途學(xué)生看書。本節(jié)小結(jié)：布置作業(yè)：記住鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)方程式；第 3 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：7.2常見的酸和堿 （二）教學(xué)目標(biāo)：1、常識(shí)性介紹濃硫酸和硝酸；2、了解硫酸的物理性質(zhì)和主要用途；3、掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式；4、掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn) ：1、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2、硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn) ：書寫有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式教具準(zhǔn)備：儀器 ：試管、燒杯、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、硬紙片藥品 ：濃硫酸、稀硫酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鐵粉、生銹的鐵釘、氫氧化銅、氯化鋇、稀硝酸、濃硝酸、氧化銅等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）1、濃鹽酸具有哪些物理性質(zhì)？2、試寫出四個(gè)化學(xué)方程式體現(xiàn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。3、如何檢驗(yàn)氯離子？新授課濃硫酸一、濃硫酸的物理性質(zhì)（展示）濃硫酸的顏色、狀態(tài)學(xué)生口答：硫酸是無色黏稠的油狀液體 ,不易揮發(fā) ,能以任意比例溶于水。二、濃硫酸的特性（演示）吸水、脫水實(shí)驗(yàn)。（板書）1、吸水性；（物理性質(zhì)）2、脫水性；（化學(xué)性質(zhì)）3、腐蝕性。（化學(xué)性質(zhì)）（討論）濃硫酸暴露在空氣中一會(huì)兒后,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變化？三、濃硫酸的稀釋（演示）注意順序不能顛倒。（提問）若濃硫酸不慎沾在了皮膚上,應(yīng)怎樣處理？四、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟酸堿指示劑反應(yīng)：（學(xué)生口答）現(xiàn)象 ：能使紫色石蕊試液變成紅色,但不能使酚酞試液變色。2、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T現(xiàn)象 ：有大量氣泡生成；溶液由無色變成淺綠色。（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2 T2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H 2 TZn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T3、跟金屬氧化物反應(yīng)3H2SO4+Fe2 O3=Fe2（SO4） 3+3H2O現(xiàn)象 ：鐵銹逐漸溶解；17 / 19溶液由無色變成黃色。H2SO4+CuO=CuS4O+H2O黑色粉末逐漸消失；溶液由無色變成藍(lán)色（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O4、跟堿反應(yīng)H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O現(xiàn)象 ：藍(lán)色的固體逐漸溶解；溶液由無色變成藍(lán)色。5、跟鹽反應(yīng)BaCl2+HSO=BaSOj +2HC1現(xiàn)象 ：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式NaCO+HSO=NaSQ+H2O+CO TBa（NQ）2+H2SQ=BaSOj +2HNO（ 講解 ） 硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：由學(xué)生總結(jié)歸納。四、主要用途： 略思考 ：若有兩種酸可能是稀鹽酸和稀硫酸, 請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來鑒別？硝酸一、物理性質(zhì)：硝酸是一種無色的液體 , 有揮發(fā)性 , 有刺激性氣味。濃硝酸因含有二氧化氮而呈黃色。（討論）跟濃鹽酸也呈黃色的原因一樣嗎？二、特性：易揮發(fā)強(qiáng)腐蝕性三、化學(xué)性質(zhì)：1、跟酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成紅色,但不能使酚酞試液變色。2、跟許多的金屬反應(yīng)硝酸能跟許多的金屬（鉑除外）反應(yīng),但一般得到的氣體都不是氫氣。3、跟金屬氧化物反應(yīng)4、跟堿反應(yīng)5、跟鹽反應(yīng)（練習(xí)）試完成下列化學(xué)方程式Na2O+HN3OCuO+HN3OFe2O3+HNO3NaOH+HN3OCa（OH）2+HNO3Fe（OH）3+HNO3Na2CO3+HNO3CaCO3+HNO3四、用途常用于生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、藥物、涂料等。本節(jié)小結(jié) ：1、硫酸的知識(shí)結(jié)構(gòu)脈絡(luò)圖2、硫酸根離子的檢驗(yàn)。布置作業(yè) ：P192 8 、 9、第 4 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：§ 7.2 常見的酸和堿 （三）教學(xué)目標(biāo)：1、從酸在水溶液中都離解出陰陽離子而且陽離子都是氫離子的觀點(diǎn)了解酸的通性；使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的過程；2、了解堿性氧化物的概念；3、了解中和反應(yīng)和它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn) ：酸的通性教具準(zhǔn)備：儀器：試管、酒精燈、火柴、錐形瓶、膠頭滴管、藥品：醋酸、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氧化銅等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）請(qǐng)同學(xué)回憶鹽酸、硫酸的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。新授課一、酸的通性1、酸溶液跟酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成紅色,但不能使酚酞試液變色。（注意）酸溶液與酸性溶液的區(qū)別2、酸能跟某些金屬反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式分別寫出（板書）酸+金屬 =鹽+氫氣置換條件：金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬能把酸中的氫（元素）置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。規(guī)律：相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬放出的氫氣少，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬放出的氫氣多；要制取相同質(zhì)量的氫氣,相對(duì)原子質(zhì)量大的金屬消耗得多,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬消耗得少。（講解）這里的酸一般指的稀鹽酸和稀硫酸,不包括 稀硝酸。3、酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式堿性氧化物的概念：（討論）試比較堿性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（板書）結(jié)論：酸+堿性氧化物=鹽 +水復(fù)分解4、酸能跟堿反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式中和反應(yīng)的概念：略（討論）試比較復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)的區(qū)別中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)的類型。（板書）結(jié)論：酸+堿=鹽+水復(fù)分解5 、酸能跟某些鹽反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式酸+鹽=新鹽+新酸復(fù)分解條件：生成物中要么有氣體要么有沉淀。思考 ：怎樣從微觀上理解酸為什么具有通性？都有自由移動(dòng)的氫離子的緣故。本節(jié)小結(jié) ：酸的通性跟酸堿指示劑反應(yīng)：酸+金屬=鹽+氫氣置換酸 +堿性氧化物= 鹽 +水 復(fù)分解酸+堿 =鹽 +水復(fù)分解酸+鹽 =新鹽+新酸復(fù)分解布置作業(yè) ：閱讀酸的分類和命名課課練：課時(shí)3、 4思考 ：1、在堿性氧化物處可以補(bǔ)充可溶性堿所對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。2、在中和反應(yīng)處可以補(bǔ)充溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱隨反應(yīng)的進(jìn)行程度相關(guān)的題目。第 5 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：§ 7.2 常見的酸和堿 （四）教學(xué)目標(biāo)：1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名 ,使用時(shí)的注意事項(xiàng)及主要用途；2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),知道潮解的概念；3、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別方法；4、能正確書寫氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與酸、酸性氧化物、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式教具準(zhǔn)備：儀器：試管、滴管、鑷子、表面皿、燒杯、玻璃棒等藥品：氫氧化鈉固體、氫氧化鈉溶液、氫化鐵溶液等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）1、為什么酸具有通性？酸的通性有哪些？2、什么叫做堿？新授一、氫氧化鈉 NaOH1、物理性質(zhì)白色固體 ,極易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱,易潮解（物理變化）。（講解）潮解的應(yīng)用用來干燥某些氣體如氫氣和氧氣等。2、俗名及主要用途（ 1）俗名：苛性鈉、燒堿、火堿（ 2）主要用途略（學(xué)生看書）3、化學(xué)性質(zhì)跟酸堿指示劑反應(yīng)：現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無色酚酞試液變紅色。跟某些非金屬氧化物反應(yīng)不是復(fù)分解2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（練習(xí)）試寫出與SO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+S3O=Na2SO4+H2O注意：氫氧化鈉固體不能用來干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性氣體。（ 思考 ）需要密閉保存的原因：易吸收空氣中水蒸氣而潮解,還能跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（講解）酸性氧化物的概念1、比較酸性氧化物與非金屬氧化物之間的關(guān)系。2、酸性氧化物一般能溶于水,并能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸如： CO2+H2O=H 2CO3SO2+H2O=H 2SO3SO3+H2O=H 2SO4跟酸反應(yīng)復(fù)分解HCl+NaOH=NaCl+2HOH2 SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O（復(fù)習(xí)）氫氧化鈉與酸反應(yīng)可以用什么方法幫助判別？學(xué)生口答。跟鹽反應(yīng)復(fù)分解演示：2NaOH+CuSO=Cu（OH> J +NaSQ現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成；溶液顏色變淺直至無色。3NaOH+FeC3=Fe(OH)3 J +3NaCl現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成；溶液顏色變淺直至無色。2NaOH+MgC=Mg(OH> J +2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成。4、主要用途：制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、精煉石油二、氫氧化鈣1 .俗名：熟石灰、消石灰2 .物理性質(zhì)：純凈的氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體,微溶于水。3 .化學(xué)性質(zhì)：跟酸堿指示劑反應(yīng)：現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無色酚酞試液變紅色。跟某些非金屬氧化物反應(yīng)不是復(fù)分解Ca(OH)2+CO=CaCO J +H2O該反應(yīng)用于鑒別CO2Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸反應(yīng)復(fù)分解2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)復(fù)分解Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成應(yīng)用 ：此反應(yīng)用于制備氫氧化鈉 , 還可用于除去氫氧化鈉中混有的少量的碳酸鈉溶液。Ca(OH)2+2NHCl=CaCl2 J +2NH T +2H2O現(xiàn)象：有刺激性氣味的且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體生成。 (該反應(yīng)可用于制備氨氣)4 .主要用途：建筑業(yè)制三合土、抹墻；工業(yè)上制氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配制波爾多液、石灰硫磺合劑。本節(jié)小結(jié)：1、燒堿和氫氧化鈣的物理性質(zhì)；2、兩者的化學(xué)性質(zhì)。布置作業(yè)：P191 4 、第 6 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：5 7.2 常見的酸和堿 （五）堿的通性教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的分類和命名（常識(shí)性介紹）；2、了解堿的通性,從離解的角度理解堿具有通性的原因；3、能跟據(jù)堿的通性,書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式,推測(cè)常見的堿的一些化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：堿的通性教學(xué)難點(diǎn)：堿和酸性氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）氫氧化鈉、氫氧化鈣分別具有哪些化學(xué)性質(zhì)？新授一、堿的通性1、堿溶液 跟酸堿指示劑反應(yīng) 現(xiàn)象：能使紫色石蕊試液變藍(lán) ,使無色酚酞試液變紅色。（講解）堿必須是溶液,否則不能使指示劑變色。2、堿溶液能跟酸性氧化物反應(yīng)（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式Ca（OH） 2+CO 2NaOH+SO 3（小結(jié)）堿+酸性氧化物-鹽+水一一不是復(fù)分解注意：堿必須是溶液。3、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式NaOH+H 2SO4Cu（OH） 2+HNO 3Fe（OH）3+HCl（小結(jié)）酸+堿-鹽+水復(fù)分解（中和）4、堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)(練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式KOH+FeCl 3NaOH+Cu(NO 3)2(小結(jié))堿+鹽-> 新堿+新鹽復(fù)分解Ba(OH)2+CuSO=BaSOj +Cu(OH)2 J( 講解 ) 反應(yīng)條件：反應(yīng)物中堿和鹽必須都是溶液；生成物中至少有一種沉淀。堿的四種通性一般適用于可溶性堿, 難溶性堿只與酸發(fā)生中和反應(yīng)?？扇苄缘膲A溶液顯堿性, 但溶液顯堿性的不一定是堿溶液, 如碳酸鈉是鹽, 其水溶液顯堿性。二、堿的分類和命名1、命名：Fe(OH)2 紅褐色 Fe(OH) 3 彩白色2、分類：能形成溶液的堿： NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2不可溶的堿：Cu(OH)2 藍(lán)色Mg(OH)2 白色本節(jié)小結(jié)：1、堿的通性；2、比較酸性、堿性氧化物的概念。布置作業(yè)：記住堿的化學(xué)性質(zhì)。第 7 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：6 7.3酸和堿的反應(yīng)(一)教學(xué)目標(biāo)：1、了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式、學(xué)名、物理性質(zhì)、特性和用途；2、知道結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化等概念；3、掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)：1、食鹽、純堿、膽礬的特性和用途；2、風(fēng)化、潮解概念之間的區(qū)別。教具準(zhǔn)備：儀器 ：試管、燒杯、試管夾、酒精燈藥品 ：食鹽、純堿、膽礬、無色酚酞試液教學(xué)過程：一、食鹽主要成分是 NaCl1、物理性質(zhì)：純凈的食鹽是一種無色的晶體 , 熔沸點(diǎn)高 , 易溶于水 , 食鹽的水溶液有咸味。2、特性：潮解（講解）不純凈的家用食鹽通常含有MgCl2、CaCl2、等雜質(zhì)，因而易吸收空氣中的水分而變潮,這一現(xiàn)象是潮解。（問題討論）潮解是物理變化還是化學(xué)變化？3、化學(xué)性質(zhì)：NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO4、主要用途：維持人體正常生理機(jī)能；家用作調(diào)味品和防腐劑；醫(yī)療上配制生理鹽水；工業(yè)上制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等。二、純堿Na 2CO 31、物理性質(zhì)：無水碳酸鈉是一種白色的粉末狀固體, 易溶于水 , 其水溶液為堿性。2、特性：碳酸鈉晶體易風(fēng)化?；瘜W(xué)式：Na2CO3 , I0H2O（講解）W2CO3 10出0易風(fēng)化，在常溫時(shí)干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末。（問題討論）（1） Na2CO3 10H2O是純凈物還是混合物？（ 2）碳酸鈉晶體的風(fēng)化是物理變化還是化學(xué)變化？（ 3）是否所有的晶體都能在干燥的空氣中風(fēng)化？3、Na2CO3 10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。例題：試計(jì)算Na2co3 - 10H2O 解：略。4、化學(xué)性質(zhì)：Ca（OH）2+Ns2CO=CaCO J +2NaOH4、碳酸鹽的鑒別：取樣品后加入稀鹽酸,若有氣體放出再通入澄清石灰水有沉淀出現(xiàn)則說明有碳酸鹽。5、俗名及主要用途：純堿、天然堿、（口堿）、石堿廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上；家用蒸饅頭或洗滌衣物。三、膽磯 CuSO4 5H2O1、俗名：膽礬、藍(lán)礬2、物理性質(zhì)：是一種藍(lán)色的晶體 , 能溶于水 , 味苦有毒。3、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解不是風(fēng)化CuSO4 . 5H2O =CuSO 4+5H2O藍(lán)白CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O應(yīng)用：常用來檢驗(yàn)水的存在。（討論）此反應(yīng)過程是否是風(fēng)化？為什么？應(yīng)用于檢驗(yàn)水的存在。跟某些金屬反應(yīng)置換Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu（討論）此反應(yīng)的條件是什么？（學(xué)生口答）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃娜芤褐兄脫Q出來。（學(xué)生口答）跟堿反應(yīng)2NaOH+CuSO=Cu（OH）2 J +N&SOBa（OH）2+CuSO=BaSOJ +Cu（OHb J（提問）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？反應(yīng)物中堿和鹽都是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。跟鹽反應(yīng)BaCl 2+CuSO=CuCl2+BaSO JBa（NO3） 2+CuSO=Cu（NO） 2+BaSOj（提問）該反應(yīng)能順利進(jìn)行需要滿足的條件是什么？同上。4、主要用途：農(nóng)業(yè)上用膽礬溶液和石灰乳制取波爾多液農(nóng)藥。本節(jié)小結(jié)：三種鹽的性質(zhì)及主要用途。布置作業(yè)P197 1、 2、 3、 4、 5、第 8 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：§ 7.3酸和堿的反應(yīng)（二）教學(xué)目標(biāo)：1、記住常見酸、堿、鹽的溶解性,學(xué)會(huì)查用“酸堿鹽的溶解性表”；2、常識(shí)性介紹鹽的分類、命名方法；3、理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,能根據(jù)條件推斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)：1、酸、堿、鹽的溶解性；2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)） 1、潮解；2、風(fēng)化。新授課一、常見酸堿鹽的溶解性酸：都可溶；堿：除 K+、Na+、Ba2+、NH4+、 （ Ca2+）都難溶；鹽：K+、Na+、NH4+、都可溶；Cl_ 除 AgCl 都可溶；NO3-都可溶；SO42-除 BaSO4、（Ca、Ag 微溶）都可溶；CO32-除 K+、Na+、NH4+、都可溶；二、鹽的分類和命名三、鹽的化學(xué)性質(zhì)不是通性1、金屬+鹽-新金屬+新鹽Cu+2AgNO3=Cu（NO3） 2+2Ag（講解）條件：鹽必須是溶液；金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。2、酸+鹽新鹽+新酸（提問）條件：生成物中要么有沉淀要么有氣體。3、堿+鹽新堿+新鹽（提問）條件：反應(yīng)物都必須是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。4、鹽+鹽新鹽+新鹽（提問）條件：反應(yīng)物都必須是溶液；生成物中至少有一種是沉淀。(練習(xí))試寫出下列化學(xué)方程式AgNO+HCl=AgCl J +HNOBaCl2+HaSO=BaSOj +2HC1Ba(NQ)2+HSO=BaSQj +2HNO 6NaOH+FeSO4)3=2Fe(OH)3 J +3NaSOCa(OHb+NaCO=CaCO J +2NaOHBa(OH)2+CuSO=BaSOj +Cu(OH)2 JNaCl+AgNO=AgCl J +NaNO BaCl2+NaSO=2NaCl+BaSOjCaCl2+NaCO=CaCOj +2NaCl四、復(fù)分解反應(yīng)的條件(復(fù)習(xí))幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式(1)酸+堿-鹽+水(中和反應(yīng))(2)酸+堿性氧化物鹽+水(3)酸+鹽-新鹽+新酸(4)堿+鹽新堿+新鹽(5)鹽+鹽新鹽+新鹽(歸納)兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分, 生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生, 否則不可以發(fā)生。(講解)如何去理解？從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識(shí)去理解, 生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。(鞏固練習(xí))P188思考與練習(xí)本節(jié)小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的條件布置作業(yè)：P 197 7 、 8、第 9 課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：7.4 酸、堿、鹽的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件；2、常識(shí)性介紹幾種化肥的種類和特性。教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)：1、氮肥的特性；2、 NH4+ 的檢驗(yàn)方法。教具準(zhǔn)備：儀器：試管、酒精、紅色石蕊試液、滴管藥品：氫氧化鈉、碳酸氫俊、硫酸錢、水等教學(xué)過程：（復(fù)習(xí)）復(fù)分解的條件：新授課一、酸、堿、鹽的應(yīng)用學(xué)生閱讀P199表7-6二、化肥的概念（提問）由學(xué)生回答，并在書上劃出來。三、農(nóng)作物施肥概況1、為什么要施肥？（講解）C、H、O等容易滿足；N、O、K不容易滿足，需要從外界補(bǔ)充。2、肥料的類型：農(nóng)家肥與化肥。（講解）農(nóng)家肥與化肥優(yōu)缺點(diǎn)的比較：農(nóng)家肥料含多種營(yíng)養(yǎng)元素，但含量小，較難溶于水。農(nóng)家肥肥效長(zhǎng)，有利于改良 土壤結(jié)構(gòu)肥效慢化肥肥效快肥效期短，不利 于改良土壤四、常見化肥的種類和特性1、化肥的種類氮肥作用：長(zhǎng)葉NHCl、（NH4）2SO、NHNO、NHHCQ 氨水 NH3 - H2Q CO（NH）2瞬肥作用：長(zhǎng)果實(shí)。磷礦粉、過磷酸鈣、重過磷酸鈣鉀肥作用：長(zhǎng)莖K2SO、KCl、復(fù)合肥：KNQ NHHPO、KH2PO等注意：營(yíng)養(yǎng)元素通常指 M P、K微量元素肥料：硼肥、鋅肥、鎰肥、鋁肥、銅肥等2、化肥的特性：（1）、特性（演示）（NH4）2SO4+2NaOH=NH 3 T +HzO+Na2SO4現(xiàn)象：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。說明：方程式不要掌握。（2）、應(yīng)用：NH4+的檢驗(yàn)方法：（講解），若看到紅色石取樣品后加入堿后放入試管中共熱，用濕潤(rùn)的紅色石灰蕊試紙放在試管口 蕊試紙變成藍(lán)色，則說明有NH4+o農(nóng)業(yè)上主要施用的化肥是氮肥、磷肥、鉀肥錢鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合施用，以免降低肥效。磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用；硝酸銨可用作硝銨炸藥, 貯存時(shí)不可跟易燃物接觸, 不能進(jìn)行撞擊或錘打。3、肥料的合理施用一要根據(jù)土壤的結(jié)構(gòu)和農(nóng)作物種類選擇化肥；二要注意化肥和農(nóng)家肥料的合理配用。（演示）NH4HCO3=NH 3 T +H2O+CO2 T這個(gè)化學(xué)方程式要求掌握。本節(jié)小結(jié)：常識(shí)性了解幾種化肥。布置作業(yè)：P193 1 、 2、19 / 19