高中化學(xué) 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 4.2.1 配合物的形成學(xué)案 蘇教版選修3

第二單元配合物的形成和應(yīng)用第1課時(shí)配合物的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解并掌握配合物的概念及形成條件。2.掌握配合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。配合物的形成1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中先生成_，之后隨濃氨水的滴入，沉淀逐漸_，最后變?yōu)開。結(jié)論Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NHCu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O2.配合物(1)概念由_的配位體與_的中心原子以_鍵結(jié)合形成的化合物。(2)組成Zn(NH3)4SO4(3)形成條件中心原子有_：如_等。3配合物異構(gòu)現(xiàn)象(1)產(chǎn)生異構(gòu)現(xiàn)象的原因含有_或_配位體。配位體_不同。(2)分類(3)異構(gòu)體的性質(zhì)順、反異構(gòu)體在_、_、_、_等方面都有差異。1下列物質(zhì)：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位鍵的是()A B C D2與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是()A氯氣 B氮?dú)?C一氧化碳 D甲烷3下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、Ca2、SO、OHCFe2、Fe3、H、NODBa2、Fe3、Cl、SCN4Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是_；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，若加入AgNO3溶液，現(xiàn)象是_。5(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配離子、中心原子、配位體、配位數(shù)：_。(2)在Fe(CN)63配離子中，中心原子的配位數(shù)為_，配離子的幾何構(gòu)型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br·2H2O中，中心原子的化合價(jià)為_，配離子的電荷數(shù)為_。練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1配位鍵1下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C配位化合物中的配位體可以是分子也可以是陰離子D共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子2下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH3、H2O BNH、H3OCN2、HClO DCu(NH3)42、PCl3知識(shí)點(diǎn)2配合物及其形成3下列不屬于配合物的是()ACu(H2O)4SO4·H2OBAg(NH3)2OHCKAl(SO4)2·12H2ODNa3AlF64下列化合物中哪些是配合物()CuSO4·5H2OK2PtCl6KCl·CuCl2Cu(NH2CH2COO)2KCl·MgCl2·6H2OCu(CH3COO)2A BC D知識(shí)點(diǎn)3配合物的組成與結(jié)構(gòu)5某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是()A該配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形構(gòu)型CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位6請(qǐng)指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心原子、配位體、中心原子的化合價(jià)、配位數(shù)分別為()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH 、2、2 DCu2、NH3、2、2知識(shí)點(diǎn)4配合物的性質(zhì)7向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl28向盛有5 mL 0.005 mol·L1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol·L1 KSCN溶液，溶液呈血紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(血紅色)。向此反應(yīng)體系中加入少量下列物質(zhì)時(shí)，能使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()AKCl BNaCl CH2O DFeCl3知識(shí)點(diǎn)5配合物的異構(gòu)現(xiàn)象9鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒(méi)有。則下列關(guān)于a、b的敘述正確的是()a和b屬于同一種物質(zhì)a和b互為同分異構(gòu)體a和b的空間構(gòu)型是平面四邊形a和b的空間構(gòu)型是四面體A B C D練方法技巧確定配合物組成和結(jié)構(gòu)的方法技巧10用過(guò)量的硝酸銀溶液處理0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol的AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2·H2OCCr(H2O)4Cl2Cl·2H2ODCr(H2O)3Cl3·3H2O11.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3的配位數(shù)為6，H2O和Cl均可作配位體，H2O、Cl和Cr3有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，各取相同體積，向其中分別加入過(guò)量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為321。(1)請(qǐng)推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。(2)寫出三種配合物的電離方程式。練綜合拓展12Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。A配位鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D離子鍵(2)Cu(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_。(3)某種含Cu2的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_。13研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_顏色(填“無(wú)”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，則COCl2分子內(nèi)含有_。A4個(gè)鍵 B2個(gè)鍵、2個(gè)鍵C2個(gè)鍵、1個(gè)鍵 D3個(gè)鍵、1個(gè)鍵第二單元配合物的形成和應(yīng)用第1課時(shí)配合物的形成基礎(chǔ)落實(shí)1藍(lán)色沉淀溶解藍(lán)色溶液2(1)提供孤電子對(duì)接受孤電子對(duì)配位(2)SOZn(NH3)42Zn2NH3分子4(3)孤電子對(duì)H2O、NH3、COF、Cl、CN空軌道Fe3、Cu2、Zn2、Ag3(1)兩種兩種以上空間排列方式(2)相鄰對(duì)角(3)顏色極性溶解性活性課堂練習(xí)1A2.C3DA項(xiàng)中各離子能大量共存；B項(xiàng)中離子因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Fe3與SCN配合形成離子Fe(SCN)n3n(n6)而不能大量共存。4產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀解析由配合物的化學(xué)式知，Co(NH3)5BrSO4中Br不是游離的溴離子，而SO是游離的離子，Co(SO4)(NH3)5Br中SO不是游離的離子，而Br是游離的離子。5(1)配離子：Cu(CN)42，中心原子：Cu2，配位體：CN，配位數(shù)：4(2)6正八面體(3)3價(jià)1層級(jí)訓(xùn)練1D配位鍵是一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配位體可以是分子、原子，也可以是陰離子。2B3CA、B、D均為配合物，而C屬于復(fù)鹽，不是配合物。4C是復(fù)鹽，分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。5CPtCl4·2NH3水溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明配合物溶于水不會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明Cl和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是八面體構(gòu)型。6A7B配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對(duì)于B項(xiàng)，配合物分子Co(NH3)3Cl3中的Co3、NH3、Cl全處于內(nèi)界，很難電離，不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。8D9C本題考查配合物的異構(gòu)體的相關(guān)知識(shí)。因?yàn)閍和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)；性質(zhì)不同說(shuō)明結(jié)構(gòu)不同，而a和b的分子式相同，故二者為同分異構(gòu)體；a和b若為四面體，則沒(méi)有這兩種異構(gòu)體，因此a和b只能是平面四邊形。10B11(1)紫羅蘭色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)63，暗綠色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)5Cl2，亮綠色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)4Cl2。根據(jù)它們與過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量之比為321，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界。(2)Cr(H2O)6Cl3=Cr(H2O)633Cl，Cr(H2O)5ClCl2·H2O=Cr(H2O)5Cl22ClH2O，Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O=Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O解析CrCl3·6H2O的中心原子Cr3的配位數(shù)為6，H2O和Cl均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為Cr(H2O)6nClnCl3n·nH2O，當(dāng)其與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為321，可知分別有3個(gè)氯離子、2個(gè)氯離子、1個(gè)氯離子在外界，進(jìn)而可分別寫出各自的化學(xué)式，紫羅蘭色配合物：Cr(H2O)6Cl3，暗綠色配合物：Cr(H2O)5ClCl2·H2O，亮綠色配合物：Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界。12(1)AB(2)平面正方形(3)sp2雜化解析Cu(NH3)42中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。Cu(NH3)42是平面正方形。HOCH2CH=CH2中的C原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化；CH3CH2CHO中的C原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。13(1)N>C>Si(2)1s22s22p63s2(3)有(4)D解析(1)因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接译娯?fù)性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si。(2)由A、B元素的各級(jí)電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個(gè)電子形成2價(jià)金屬陽(yáng)離子，故A、B元素屬于A族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。(3)錳是第25號(hào)元素，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，其d軌道上填充有電子，故Mn(H2O)62有顏色。(4)在COCl2分子中存在2個(gè)CCl 鍵，1個(gè)CO 鍵和1個(gè)CO 鍵，故選D。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375