人教版《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)

精品資源第一章 復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。（二）能力目標(biāo)1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo)教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問(wèn)題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式教學(xué)過(guò)程： 提問(wèn)請(qǐng)說(shuō)出以下四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型NH4HCO = NHM + COT + HOTCuO+H 2=Cu+H 2OBa（OH”+H2SO =BaSO4 J +2H2O 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3學(xué)生討論略師生共同評(píng)價(jià)1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少：屬于分解反應(yīng) ；屬于置換反應(yīng)；屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：、屬于氧化還原反應(yīng)；、屬于非氧化還原反應(yīng)3、根據(jù)反應(yīng)中是否有自由移動(dòng)的電子參加：、屬于非離子反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)L化合反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物和生成物分解反應(yīng)的類(lèi)別和種類(lèi)可分為J置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化 根據(jù)反應(yīng)中是否有r氧化還原反應(yīng)學(xué)電子轉(zhuǎn)移可分為 I非氧化還原反應(yīng)反根據(jù)反應(yīng)中是否有自由 離子反應(yīng)應(yīng)移動(dòng)的電子參加可分為 t非離子反應(yīng)據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量 ,放熱反應(yīng)I變化情況可分為七吸熱反應(yīng)問(wèn)題1上述反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略講氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)納如下：板書(shū)二、氧化還原反應(yīng)概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系二氧化劑一具有氧化性一得電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一化合價(jià)降低一還原產(chǎn)物 一還原劑一具有還原性一失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一化合價(jià)升高一氧化產(chǎn)物講氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。我們判斷某反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。氧化 還原反應(yīng)中的概念一般是成對(duì)出現(xiàn)的，理清概念是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。板書(shū)三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)， 一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（1）在氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物）（2） 一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除 外），價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià) +低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。4、反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還 原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。問(wèn)題2反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略問(wèn)題3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應(yīng)？學(xué)生板演與評(píng)價(jià)略總結(jié)離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求。板書(shū)四、離子方程式（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：“=” “I” “一”等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電 子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。板書(shū)五、例題分析例1下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A.用油脂制肥皂B.用鋁土礦制金屬鋁C.用氯氣和消石灰制漂白粉D.用氫氣和氮?dú)夂铣砂苯馕觯号袛嘌趸€原反應(yīng)的最簡(jiǎn)單的方法是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化。B中：AlzQ-Al, C中Clc CaCl2+Ca（ClO” D中Nk+Hk NH,均有化合價(jià)變化，故都屬于 氧化還原反應(yīng)。選 A例2已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下 C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是（）A C>CO>H 2 B CO>C>H2 C C>H2>COD CO>H2>C解析：對(duì)于反應(yīng)：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性> 還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性 >氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應(yīng)式（1）可知C>CO由反 應(yīng)式（2）可知C>H,由反應(yīng)式（3）可知CO>Ho本題正確答案為 Ao例3、G。X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式） ，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1） G當(dāng)Q+NaCl （2）Q+HO_?L X+H2 （3） Y+NaOHH G+Q+2O （4）Z+NaOHH Q+X+HO這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）得Q>G因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)， G中氯元素的化合價(jià)必介于 Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3） 結(jié)合（1）得Q>Y>G由（2）得X>Q由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q本題正確答案為 B。例4、下列離子方程式正確的是（）A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3+3OH-=A19H） 3（B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)：3Ca2+2H 2PO4+4OH- = Ca3（PO4）2 J +4H2OC.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+NO3-+4H + = 3Fe3+NO T +2H2O-D .硫氫化鈉水解：HS +H 2。= H2s T +OH解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí)， 需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析，才能正確解答。2+A中氨水是弱電解質(zhì)， 應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；B中NaOK量，Ca（H2PO）2全部參加反應(yīng)，式中Ca與H2PO-不符合Ca（H2PO）2化學(xué)式中的比例,故不正確；c中no3一在酸性條件下具有氧化性,正確。D中HS水解程度很小。不能用“=”例5、（1）向NaHSO溶液中，逐滴加入 程式。2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加、，故不正確。答案為 CoBa（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式解析：本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性” 。即加入的Ba（OH）2溶液中OH恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。答案：（1） 2H+SO2+Ba2+2OH = BaSO4 J +2H2O（2）Ba2+SO2-= BaSO4 J例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K +、Ag+、N03、ClB.Ba2+、Na*、 CO2-、OHC.Mg2+、Ba2+、OH、 NQD.H+、K>CO2-、SO2-E.Al3+、Fe3+、S02-、Cl F.K +、H+、NhT、OH解析：A 組中：Ag+Cl=AgClJB 組中，Ba2+CO；2=BaCOjC 組中，M+2OH=Mg（OH） J D 組中，2H+C0f-=COT +H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH+與0H能生難電離的弱電解質(zhì) NH3 - H20,甚至有氣體逸出。NH+OIL、NH - H20或 NH+OH=NHf +H0答案：E歡迎下載