人教版九年化學下冊一課一練第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)(含解析)
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人教版九年化學下冊一課一練第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)(含解析)
一、選擇基礎知識運用1.下列各組金屬中,按金屬活動性由強到弱順序排列的是( )AK、Na、Ca、Mg、Al BFe、Al、Zn、Hg、AgCK、Mg、Cu、Ag、Au DZn、Mg、Na、Ca、K2.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入過量的鐵粉,反應后過濾,濾紙上的物質(zhì)是( )ACu BFe CCu、Fe DCu、Fe、Zn3.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )A向鎂條中滴加稀硫酸:銀白色固體表面出現(xiàn)氣泡、固體減少、放熱B鎂在空氣中燃燒:發(fā)出強光,放出熱量,產(chǎn)生大量的白霧C向硫酸銅溶液中加入鐵釘:銀白色固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液變成淺綠色D在空氣中點燃一氧化碳:產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,放出熱量4. 現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物,在5.6g該混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,兩者恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是( )A若混合物為Fe、Al,m可能是0.2 gB若混合物為Fe、Zn,m可能是0.2 gC若混合物為Fe、Zn,m可能是0.1 g,則該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%D若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%5.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后,如果生成0.2g氫氣,該合金中的元素可能是( )AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al6.5.6g鐵樣品,溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣,下列說法正確的是( )A該樣品一定是純凈物B該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)C該樣品一定是混合物D該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)7.下列反應中,生成物是一種單質(zhì)和一種化合物,但不是置換反應的是( )AFe+H2SO4FeSO4+H2B2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuC2CO+O22CO2DFe2O3+3CO2Fe+3CO2二、解答知識提高運用8.銅在空氣中加熱的化學方程式_9.鋁和稀硫酸反應的化學方程式_;鋁和稀鹽酸反應的化學方程式_10.鐵絲與硫酸銅溶液反應的化學方程式_;現(xiàn)象:_色固體表面產(chǎn)生_色固體,溶液由_色變?yōu)開色11.常見金屬活動性順序:符號:_名稱:_(1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越_,它的活動性就_(2)在金屬活動性順序里,位于氫_的金屬能置換出鹽酸、_中的_(3)在金屬活動性順序里,位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的_置換出來一課一練 答案一、選擇基礎知識運用1.【答案】C【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強A、K、Na、Ca、Mg、Al,按金屬活動性由強到弱順序排列的是K、Ca、Na、Mg、Al,故選項錯誤B、Fe、Al、Zn、Hg、Ag,按金屬活動性由強到弱順序排列的是Al、Zn、Fe、Hg、Ag,故選項錯誤C、K、Mg、Cu、Ag、Au,是按金屬活動性由強到弱順序排列的,故選項正確D、Zn、Mg、Na、Ca、K,按金屬活動性由強到弱順序排列的是K、Ca、Na、Mg、Zn,故選項錯誤2.【答案】C【解析】由金屬活動性順序表可知,鋅鐵氫銅由題意可知,向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅由于鐵是過量的,將溶液中的CuCl2全部反應完,不能與氯化鋅反應所以溶液中的溶質(zhì)有Fel2、ZnCl2,而留在濾紙上的物質(zhì)是生成的金屬銅和過量的鐵3.【答案】A【解析】A、向鎂條中滴加稀硫酸:銀白色固體表面出現(xiàn)氣泡、固體減少、放熱,故A說法正確;B、鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生“白煙”,放出大量的熱,生成白色固體而非“白霧”,故B說法不正確;C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,硫酸亞鐵溶液呈淺綠色,銅是紅色固體,鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì),故說法不正確;D、在空氣中點燃一氧化碳:產(chǎn)生淡藍色火焰,放出熱量;而非“產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰”,故D說法不正確;4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】D【解析】A、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應,屬于置換反應B、該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應,屬于置換反應C、該反應符合“多變一”的特征,屬于化合反應D、該反應生成物是一種單質(zhì)和一種化合物,但反應物都是化合物,不是置換反應二、解答知識提高運用8.【答案】2Cu+O22CuO【解析】加熱條件下,銅和氧氣反應的化學方程式為:2Cu+O22CuO9.【答案】2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2;2Al+6HCl2AlCl3+3H2【解析】鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,反應的化學方程式為:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,反應的化學方程式為:2Al+6HCl2AlCl3+3H210.【答案】Fe+CuSO4FeSO4+Cu; 銀白,紅,藍,淺綠【解析】根據(jù)金屬的活動性可知,將鐵絲放入硫酸銅溶液中,能發(fā)生置換反應,根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒,生成紅色固體銅和硫酸亞鐵,即鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,其反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu;又溶液中有銅離子顯藍色,有亞鐵離子顯淺綠色11.【答案】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)銅、汞、銀、鉑、金;(1)靠前,越強(2)前面,硫酸,氫(3)前面,后面,溶液【解析】常見金屬活動性順序:符號:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au名稱:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛(氫)銅、汞、銀、鉑、金,(1)在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(2)在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫(3)在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液置換出來