高中化學(xué)《離子反應(yīng)、離子方程式》教案

精品 離子反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)： 1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義 2. 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3. 學(xué)會離子方程式的書寫方法 4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法 教學(xué)重點： 離子反應(yīng)的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法 電離知識復(fù)習(xí) 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 2 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。 【討論】 現(xiàn)象 向盛 5mlCuSO 4 溶液的試管里滴加稀 A NaCl 溶液 向盛 5mlCuSO 4 溶液的試管里滴加稀 B BaCl 2 溶液 【問題探究】 硫酸銅與 BaCl 2 溶液反應(yīng)的實質(zhì) （教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與 BaCl 2 所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度 - 可編輯 - 精品 分析，稀硫酸和 BaCl 2 的水溶液中的微粒種類； 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小 關(guān)系） 【學(xué)生討論并歸納】 （教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與 BaCl 2 分別屬于酸、 鹽類電解質(zhì)→從電離的角度分析， 硫酸銅與 BaCl 2 溶液中的所含微粒分別是 Cu 2+ 、SO4 2- 、 Ba 2+ 、 Cl -→電流計指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗， 參加了化學(xué)反應(yīng)→不難推斷，白色難溶物是 Ba 2+ 與 SO 42- 結(jié)合生成的 BaSO 4 沉淀→硫酸銅 與 BaCl 2 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的 SO 42- 、 Ba2+ - 相互結(jié)合 BaSO 4 沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 【過渡】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)， 即反應(yīng)有離子參加， 在化學(xué)上我們把有 離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種， 它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式， 即離子方程式。 【板書】 1 、離子反應(yīng) 2. 離子方程式⑴離子方程式的書寫步驟 ①寫 ：正確書寫化學(xué)方程式②拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其余仍用化學(xué)式 ③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2 O 離子反應(yīng)、離子方程式 ④查：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。 [ 練習(xí) ] ：1 、 NaOH+H 2 SO4 2 、 KOH+HNO 3 3、 Ba(OH) 2 +HCl [ 討論分析 ] ：上述反應(yīng)的共同點： + - [ 學(xué)生 ] ： 強酸與強堿的反應(yīng)都可以用 H +OH =H 2O - 可編輯 - 精品 + - 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì) : 酸電離出來的 H 與堿電離出來的 OH 反應(yīng)生成 H 2O 。 + - [ 板書 ] ⑵酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì) : 酸電離出來的 H 與堿電離出來的 OH 反應(yīng)生成 H 2O 。 [ 討論 ] ：離子方程式的意義 [ 學(xué)生 ] ：離子方程式的意義 不僅能表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示 同一類型的離子反應(yīng)。 [ 練習(xí) ] ： 4、 HCl+NH 3 .H 2O 5 、 H 2SO 4 +Ba(OH) 2 [ 教師總結(jié) ] ：大多數(shù)離子反應(yīng)能表示一類反應(yīng)， 但有些離子反應(yīng)只能表示一個具體的化學(xué)反 應(yīng)。 [ 練習(xí) ] ：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) ② 鋅與鹽酸 ③氨水和氯化鋁溶液反應(yīng) ④Fe 2O 3 與鹽酸反應(yīng) [ 討論分析 ] ：離子方程式書寫的困難在哪里？有以上的練習(xí)，請分析討論那些類型的物質(zhì)在 書寫方程式時能拆？ [ 學(xué)生 ] ：拆成離子的物質(zhì)： 強酸（ HCl 、 HNO 3 、 稀 H 2SO 4）；強堿（ NaOH 、 KOH 、 Ba （ OH ） 2 、澄清石灰水）；大多數(shù)可溶鹽。 [ 練習(xí) ] ： CH3COOH+ KOH - 可編輯 -