2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練05 氧化還原反應（含解析）.doc

課練5氧化還原反應小題狂練1下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案：D解析：A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。22019福州高三考試黑火藥著火爆炸，發(fā)生化學反應：2KNO3S3C=K2SN23CO2，該反應的還原劑是()AKNO3 BS CC DS、C答案：C解析：該反應中，N元素、S元素的化合價均降低，C元素的化合價升高，故KNO3、S為氧化劑，C為還原劑，C項正確。32019浙江臺州中學測試下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑又不是還原劑的是()ACaH22H2O=Ca(OH)22H2B2F22H2O=4HFO2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案：D解析：CaH2中氫元素由1價升高至0價，H2O中氫元素由1價降低為0價，水作氧化劑，A錯誤；水中氧元素由2價升高為0價，水作還原劑，B錯誤；該反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑，D正確。4O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4答案：D解析：分析所給反應可知，反應中硫元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，所以氧氣是還原產(chǎn)物，O2F2是氧化劑，故A、B項錯誤；未指明溫度和壓強，無法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項錯誤；H2S是還原劑，O2F2是氧化劑，其物質(zhì)的量之比為1:4，D項正確。5下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；1:6Fe2O32AlAl2O32Fe；1:2SiO23CSiC2CO；1:23NO2H2O=2HNO3NO；2:1A BC D答案：B解析：通過元素的化合價是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應的反應物的物質(zhì)的量，然后結(jié)合氧化還原反應中得失電子守恒原理可確定；反應中比例為1:5；反應中比例為1:2，中比例正確。62019湖南株洲質(zhì)檢下列關于反應：4Li2SOCl2=4LiClSSO2的敘述中，正確的是()ASOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B若2 mol SOCl2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C若將該反應設計成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應D若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液答案：C解析：Li元素化合價升高，Li作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A錯誤；由化學方程式可知，2 mol SOCl2參加反應，需要消耗4 mol Li，共轉(zhuǎn)移4 mol電子，B錯誤；若將該反應設計成電池，SOCl2在正極發(fā)生還原反應，C正確；由于Li和SOCl2都易與水反應，故應選用不含水的電解質(zhì)，D錯誤。7根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)()A反應均屬于氧化還原反應，反應還屬于置換反應B反應說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4答案：B82019武漢調(diào)研某溫度下，將1.1 mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測定IO與IO的物質(zhì)的量之比是2:3。下列說法錯誤的是()AI2在該反應中既作氧化劑又作還原劑BI2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 molD該反應中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:5答案：B解析：I2和KOH的反應中，只有碘元素的化合價發(fā)生變化，I2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；該反應中，KI為還原產(chǎn)物，KIO和KIO3為氧化產(chǎn)物，I2的還原性大于KIO和KIO3的還原性，B項錯誤；設1.1 mol I2反應后得到的I的物質(zhì)的量為x mol，IO的物質(zhì)的量為y mol，則IO的物質(zhì)的量為1.5y mol，根據(jù)碘原子守恒可得xy1.5y1.12，根據(jù)得失電子守恒可得xy1.5y5，聯(lián)立兩式，解得x1.7，y0.2，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7 mol，C項正確；I為還原產(chǎn)物，則被還原的碘元素的物質(zhì)的量為1.7 mol，IO、IO為氧化產(chǎn)物，則被氧化的碘元素的物質(zhì)的量為0.5 mol，D項正確。92019山西呂梁階段測試銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO，下列關于反應、的說法中正確的是()A反應、中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B反應中每生成3 mol FeS，轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成4 mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3答案：B解析：反應中氧元素化合價降低，氧氣為氧化劑，中Sb元素化合價降低，Sb4O6作氧化劑，A錯誤；反應中鐵元素化合價由0價升高至2價，每生成3 mol FeS，鐵失去6 mol電子，共轉(zhuǎn)移6 mol電子，B正確；反應中FeS是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，C錯誤；反應中還原劑為Fe，反應中還原劑為C，每生成4 mol Sb時，反應消耗6 mol Fe，反應消耗6 mol C，二者的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤。10化學反應的發(fā)生往往遵循著相應的反應規(guī)律，下表中列舉了三類反應，根據(jù)相應反應得出的結(jié)論正確的是()氧化還原反應復分解反應熱分解反應2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO34NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2A氧化性：FeCl3Co(OH)3Cl2B還原性：HClCoCl2FeCl2C熱穩(wěn)定性：NaClNaClONaClO4D酸性：HSCNH2CO3HCN答案：D解析：根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，所以氧化性：Co(OH)3Cl2FeCl3，A錯誤；還原性：HClCoCl2，由所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強弱，B錯誤；根據(jù)在熱分解反應中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相對穩(wěn)定性強的物質(zhì)，則熱穩(wěn)定性順序為NaClNaClO4NaClO，C錯誤；根據(jù)在復分解反應中強酸制取弱酸的原則，酸性：HSCNH2CO3HCN，D正確。112019孝感模擬Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2) :n(NO)1:1時，下列說法錯誤的是()A1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉(zhuǎn)移B參加反應的n(Cu2S) :n(HNO3)1:5C反應中Cu2S作還原劑D產(chǎn)物nCu(NO3)2 :n(CuSO4)1:1答案：B解析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2) :n(NO)1:1時，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應的方程式是2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O,1 mol Cu2S參加反應時有10 mol電子轉(zhuǎn)移，A正確；參加反應的n(Cu2S) :n(HNO3)2:141:7，B錯誤；在該反應中Cu2S失去電子被氧化，所以Cu2S作還原劑，C正確；根據(jù)方程式可知：反應產(chǎn)生的Cu(NO3)2、CuSO4的物質(zhì)的量之比是nCu(NO3)2 :n(CuSO4)1:1，D正確。12白磷有劇毒，被白磷污染的物品應即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應原理是：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列說法正確的是()A該反應中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB該反應中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D該反應中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5:6答案：D解析：該反應中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，A錯誤；因為1 mol CuSO4 mol Cu3P得到1 mol e，1 mol P44 mol H3PO4失去20 mol e，故1 mol CuSO4可氧化0.05 mol P4，B錯誤；Cu3P只是還原產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)反應中各元素化合價變化，該反應可寫為6P4(還原劑)5P4(氧化劑)60CuSO4(氧化劑)96H2O=20Cu3P(還原產(chǎn)物)24H3PO4(氧化產(chǎn)物)60H2SO4，作氧化劑和作還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6，D正確。13FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應，還原產(chǎn)物為Cr3，氧化產(chǎn)物都是Fe3、SO。等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為()A3:1 B3:7C3:5 D3:8答案：C解析：依題意，寫出發(fā)生反應的離子方程式：2FeS3Cr2O26H=2Fe32SO6Cr313H2O、2FeS25Cr2O38H=2Fe34SO10Cr319H2O。FeS、FeS2等物質(zhì)的量時，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5，本題選C。142019安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是()選項化學方程式有關說法AH2S4O2F2=SF62HF4O2氧氣是氧化產(chǎn)物，O2F2是氧化劑又是還原劑BCl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應C4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na若Fe2失去4 mol電子，生成氧氣的體積約為22.4 LDHNCONOxN2CO2H2O若NOx中x2,1 mol NO2在反應中轉(zhuǎn)移4NA個電子答案：D解析：在反應中，O元素由1價降低到0價，化合價降低，所以O2F2是氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，而硫化氫中的S元素化合價由2價升高為6價，所以H2S是還原劑，A錯誤；Cl22Br=2ClBr2屬于置換反應，氯氣被還原，ZnCu2=Zn2Cu也是置換反應，鋅被氧化，B錯誤；若Fe2失去4 mol電子，則反應生成的氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，但氧氣不一定處于標況下，故體積不一定為22.4 L，C錯誤；若x2，則反應中N元素化合價由4價降低為0價，轉(zhuǎn)移4NA個電子，D正確。15K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬鸢福篋解析：滴加70%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡 Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動，因此中溶液橙色加深，當?shù)渭?0%的NaOH溶液時，中和了H，使上述平衡右移，因此中溶液變黃，A選項正確；中Cr2O被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項正確；根據(jù)實驗可知，在酸性條件下，K2Cr2O7 將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗可知，在堿性條件下，Cr2O 和C2H5OH沒有反應，故C選項正確；若向中加入70% H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強， Cr2O被C2H5OH還原，溶液變?yōu)榫G色，故D選項不正確。162019北京海淀區(qū)模擬以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是()A反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應2中，H2O2作氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解答案：C解析：在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反應生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClOSO2=SO2ClO2，根據(jù)離子方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，A正確；根據(jù)上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，B正確；在反應2中，ClO2與H2O2反應生成NaClO2，氯元素的化合價從4價降低到3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，C錯誤；減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止溫度過高時NaClO2受熱分解，D正確。172019貴陽高三監(jiān)測NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnONOMn2NO(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應中NO作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性B反應過程中溶液的pH減小C生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4D用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液，以酚酞作指示劑答案：C解析：該反應中NO轉(zhuǎn)化為NO，NO作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價為3，氮元素還有3價、0價、1價、2價，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項錯誤；配平離子方程式為2MnO5NO6H2Mn25NO3H2O，反應過程中消耗H，溶液的pH增大，B項錯誤；根據(jù)關系式：2MnO5NO，生成2 mol NaNO3時，n(KMnO4)消耗n(NaNO3)2 mol0.8 mol，C項正確；用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液，達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榈仙?，故無需加指示劑，D項錯誤。182019山東菏澤一中月考根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A反應中，當只有少量Cl2時，發(fā)生反應Cl22Fe2=2Fe32ClB氧化性強弱比較：KClO3>Fe3>Cl2>Br2C中反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD中反應的離子方程式為2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O答案：A解析：還原性：Fe2>Br，當只有少量Cl2時，氯氣優(yōu)先氧化Fe2，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3，B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應中，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5NA，C錯誤；中反應的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。課時測評1.2019湖南邵陽模擬孫思邈太清丹經(jīng)要訣中對制取彩色金(主要成分為SnS2)的過程有如下敘述：“雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔入坩堝中，火之以蓋合之。密固，入風爐吹之。令鍋同火色，寒之。開，黃色似金”。其中雄黃的主要成分為As4S4，下列說法不正確的是()ASnS2可溶于硝酸B制取彩色金的過程中發(fā)生了氧化還原反應C可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金D該過程也可以在空氣中進行答案：D解析：SnS2中硫元素化合價為2價，具有較強的還原性，容易被具有強氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，A正確；制取彩色金的過程中金屬錫轉(zhuǎn)化為SnS2，錫元素化合價從0價升高為4價，因此，該過程中發(fā)生了氧化還原反應，B正確；SnS2中硫元素化合價為2價，具有較強的還原性，在空氣中灼燒時可被氧氣氧化，顏色發(fā)生改變，而真金在空氣中灼燒無變化，因此，可用灼燒的方法鑒別真金與彩色金，C正確；若制取彩色金的過程在空氣中進行，As4S4和金屬錫都能與氧氣發(fā)生反應，得不到SnS2，D不正確。2下列應用不涉及氧化還原反應的是()A實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑答案：A解析：A項，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3為復分解反應，不是氧化還原反應；B項，工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；C項，工業(yè)上利用N2和H2反應生成NH3，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；D項，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應。3下列說法正確的是()A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B電解含F(xiàn)e(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，陰極上放電的先后順序是Cu2、H、Fe3C含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體D因Cl2的氧化性強于I2，所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生答案：C解析：該反應不能自發(fā)進行，所以不能根據(jù)CuH2SO4CuSO4H2判斷還原性強弱，A錯誤；電解含F(xiàn)e(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，氧化性強的離子在陰極上先得電子，氧化性由強到弱的順序為：Fe3、Cu2、H，陰極上放電的先后順序是Fe3、Cu2、H，B錯誤；向含a mol Na2S的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多時發(fā)生的反應為2Na2S5SO22H2O=4NaHSO33S，據(jù)化學方程式得：含a mol Na2S的溶液最多能吸收2.5a mol的二氧化硫氣體，C正確；氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，而反應 I22NaClO3=2NaIO3Cl2中I2不是氧化劑，也不是氧化產(chǎn)物，所以該反應能否發(fā)生，與I2和Cl2的氧化性強弱無關，D錯誤。4常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判斷下列說法錯誤的是()AZ元素在反應中被氧化，在中被還原B還原性強弱順序為M2>R>Z>X2C氧化性強弱順序為M3>R2>Z2>XOD常溫下能發(fā)生反應：2M2Z2=2M32Z答案：C解析：根據(jù)三個氧化還原反應，可判斷氧化性強弱順序為XO>Z2>R2>M3，還原性順序為M2>R>Z>X2，因而Z2能夠氧化M2，從而判斷出C項錯誤。5三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應過程可表示為：下列說法正確的是()A反應中NO2是還原劑BC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)CHNCO與NO2反應的化學計量數(shù)之比為3:4D反應過程中，每1 mol NO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子4 mol答案：D解析：反應中NO2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價降低，NO2是氧化劑，A項錯誤；C3N3(OH)3與HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)，B項錯誤；HNCO中H為1價、O為2價、C為4價、N為3價，NO2中N為4價，反應產(chǎn)物為N2、CO2、H2O，反應過程中只有N的化合價發(fā)生變化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNCO與NO2反應的化學計量數(shù)之比為4:3，C項錯誤；反應過程中，每1 mol NO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子4 mol，D項正確。6已知非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反應。現(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3組成一個氧化還原反應，則下列有關說法錯誤的是()Ac、d、f之比可能為16:1:3B一定有a2e，beC若n(KClO) :n(KClO3)1:1，則a、b、c、d、e、f依次為8、4、6、1、4、1D若將該方程式拆開寫成兩個“半反應”，其中一定有Cl22e=2Cl答案：D解析：根據(jù)題給信息，非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生自身的氧化還原反應，即eCl2aKOH=cKCldKClOfKClO3bH2O，因為此反應的氧化產(chǎn)物有KClO和KClO3兩種，但不知二者的比例，故此類反應配平結(jié)果會有多種系數(shù)。氯化鉀中氯元素相對Cl2化合價降低1，次氯酸鉀中氯元素相對Cl2化合價升高1，氯酸鉀中氯元素相對Cl2化合價升高5，當氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的系數(shù)比為16:1:3時，得到的電子數(shù)為16，失去的電子數(shù)為15316，A正確；因為生成物中鉀原子數(shù)等于氯原子數(shù)，所以反應物中a2e，根據(jù)氫原子守恒有a2b，所以be，B正確；若n(KClO) :n(KClO3)1:1，則反應的化學方程式是4Cl28KOH=6KClKClOKClO34H2O，C正確；D項應為Cl22e=2Cl，D錯誤。7將下列6種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、H2O和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上：_組成一個未配平的化學方程式，并指出氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比，則正確的選項是()AFeSO4、HNO3；Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O5:4BHNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2O1:4CHNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O4:1DFe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O4:5答案：B解析：在所給的物質(zhì)中，HNO3具有強氧化性，F(xiàn)eSO4具有強還原性，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，則應為HNO3和FeSO4反應，對應的產(chǎn)物為N2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)和H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4,1 mol HNO3被還原生成1/2 mol N2O得電子4 mol,1 mol FeSO4被氧化為三價鐵鹽時失去1 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故選B。8已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518 gL1，請回答：(1)氣體Y分子的電子式_，白色沉淀的化學式_。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學方程式_。(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式_(不考慮空氣的影響)。答案：(1)HHBaSO4(2)4Na2SO3Na2S3Na2SO4(3)2S2SO6H=3S3H2O解析：亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒改變，說明并沒有生成氣體，應該是分解成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體Y，根據(jù)密度算出摩爾質(zhì)量為34 g/mol，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應，4價的S有降價必然還有升價，只能生成6價，所以另一分解產(chǎn)物應該是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。至于第(3)問，X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個S2與SO的歸中反應，反應物還有H。9在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N元素均為3價)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KOCNKOHCl2=CO2N2KClH2O(2)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_g。答案：(1) (2)35.5解析：(1)2KOC 2，失去23e，l22，得到2e，依據(jù)得失電子守恒得2KOCNKOH3Cl2CO2N26KClH2O，再依據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該氧化還原反應方程式。(2)方法一：得失電子守恒。反應前KCN中N為3價，反應后N2中N的化合價為0價，反應前KCN中C為2價，反應后CO2中C為4價，1個KCN失去5個電子，20 L題述廢水中含有KCN的質(zhì)量為650 mgL120 L103gmg113 g，則n(KCN)0.2 mol，共失去電子1 mol。反應前Cl2中Cl的化合價為0價，反應后KCl中Cl的化合價為1價，所以1個Cl2得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒，共需要0.5 mol Cl2，質(zhì)量為35.5 g。方法二：關系式法。由化學方程式可知KCNCl2，KOCN1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要0.5 mol Cl2，質(zhì)量為35.5 g。102019上海靜安區(qū)質(zhì)檢某學生社團根據(jù)老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 molL1的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。完成下列填空：(1)e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第_族，它們最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_(填化學式)。(3)b處實驗現(xiàn)象為_。d處反應的離子方程式為_，通過此實驗_(填“能”或“不能”)比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是_。(4)常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是_(填序號)。A處所示溶液中存在的電離平衡不止一個B由到的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性C由到的過程中，水的電離程度逐漸減弱D處所示溶滾中：c(Na)c(Cl)c(ClO)答案：(1) (2)AHClO4(3)溶液由無色變?yōu)樗{色Cl22Fe2=2Cl2Fe3能KMnO4>Cl2>FeCl3(4)AD解析：(1)反應中Mn元素化合價由7價降低為2價，Cl元素化合價由1價升高為0價，根據(jù)得失電子守恒及觀察法配平，得2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合價由7價降低為2價，得到的電子數(shù)為2(72)e10e，用單線橋法標出反應中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為(2)Cl、Br、I原子最外層均為7個電子，在元素周期表中位于第A族，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：Cl>Br>I，酸性最強的是HClO4。(3)在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應放出氯氣。b處氯氣能置換出碘，2KICl2=2KClI2，淀粉遇碘變藍色，d處發(fā)生的反應為2FeCl2Cl2=2FeCl3，離子方程式為Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e3和SCN反應使溶液變紅色。e處實驗說明氧化性：KMnO4>Cl2，d處實驗說明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3。(4)點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，故A正確；根據(jù)圖像，由到的過程中，溶液酸性逐漸減弱，處變?yōu)橹行?，沒有變成堿性，故B錯誤；到的過程中溶液中c(H)逐漸減小，酸對水電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，故C錯誤；點時溶液pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，故D正確。