2019高考化學(xué) 考點必練 專題22 化學(xué)實驗選擇題補(bǔ)差專練.doc

考點二十二 化學(xué)實驗選擇題補(bǔ)差專練 1．（2019屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期9月份考試）下列說法不正確的是 A． 檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液，然后滴加碘水, 未變藍(lán)，說明已水解完全 B． 檢驗皂化反應(yīng)是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到盛有熱水的燒杯中，振蕩，觀察是否有油滴浮在水面上 C． 利用蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì)，可進(jìn)行分離提純 D． 氨基酸分子中含有氨基（-NH2)、羧基(-COOH),所以既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng) 【答案】A 2．（2019屆云南省玉溪市一中高三上學(xué)期第二次調(diào)研考試）下圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是（ ） A． 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL B． 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣 C． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L D． 將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L 【答案】A 【解析】根據(jù)c=1000ρωM可知，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%98mol/L=18.4mol/L。A．根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故需要濃硫酸的體積為500mL4.6mol/L18.4mol/L=125mL，選項A正確；B．常溫下Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸為氧化性酸，加熱反應(yīng)也不能生成氫氣，選項B錯誤；C、根據(jù)c=1000ρωM可知，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%98mol/L=18.4mol/L，選項C錯誤；D、濃硫酸和水的密度不同，等質(zhì)量混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol/L，選項D錯誤。 3．（天津市2017-2018學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)模擬）下列說法正確的是 A． 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去 B． 可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出 C． NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D． 將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同 【答案】A 4．（2019屆廣東省中山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)測）下列說法正確的是 A． Na2O2固體粉末加入到飽和的NaCl溶液中產(chǎn)生沉淀和氣體 B． 制備NO2時，常用水或NaOH溶液處理尾氣 C． 用酸性KMnO4溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液 D． 常溫下，56g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 【答案】A 【解析】A.過氧化鈉固體加入到飽和氯化鈉溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，消耗水，所以溶液中產(chǎn)生沉淀，故正確；B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，仍有有害氣體產(chǎn)生，故錯誤；C.亞鐵離子和氯離子都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能鑒別氯化鐵和氯化亞鐵，故錯誤；D.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤。 5．（2019屆廣東省中山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)測）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是 【答案】C 6．（2019屆廣東省中山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)測）實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖? A． 用pH試紙測定氯水的pH B． 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素 C． 向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+ D． 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體 【答案】C 【解析】A.氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使pH試紙褪色，不應(yīng)選pH測定氯水的pH，故錯誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鐵絲或鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素，故錯誤；C.滴入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，滴入氯水后溶液顯紅色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則溶液肯定含有亞鐵離子，故正確；D.蒸干時，氯化鋁水解生成的鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，應(yīng)在氯化氫氣流中蒸干制備氯化鋁固體，故錯誤。 7．（2019屆山東省濟(jì)南市濟(jì)鋼高中高三10月份質(zhì)量檢測）用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　) 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D O2 雙氧水 MnO2 濃硫酸 【答案】D 8．（2019屆廣東省中山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次統(tǒng)測）下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 A． NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣 B． 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- C． NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體 D． Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) 【答案】C 【解析】A.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，但是氯化氫和氨氣又會重新化合生成氯化銨，所以不能用來制取氨氣，故錯誤；B. 硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明原溶液中一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，故錯誤；C.氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體，故正確；D.鐵和硝酸反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故錯誤。 9．（2019屆天津市南開中學(xué)高三10月月考）用如圖裝置實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（c中為蒸餾水）（ ） a b 預(yù)期實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 銅絲 濃硝酸 試管c中有大量紅棕色氣體 硝酸有強(qiáng)氧化性 B 木條 濃硫酸 木條變黑 濃硫酸有酸性及氧化性 C 生鐵 NaCl溶液 導(dǎo)管處發(fā)生倒吸 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲 含少量HCl的H2O2溶液 試管c中有大量無色氣體 該反應(yīng)中鐵作催化劑 【答案】C 10．（2019屆貴州省銅仁市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）以下實驗操作可能會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是（ ） A． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：移液后未洗滌燒杯 B． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時仰視刻度線 C． 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù) D． 用濃硫酸與燒堿的稀溶液反應(yīng)來測定中和熱的數(shù)值 【答案】D 【解析】A、移液后未洗滌燒杯，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，選項A錯誤；B、在容量瓶中進(jìn)行定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積增大，所配溶液濃度偏小，選項B錯誤；C、用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取濃硫酸的量偏少，所配溶液濃度偏小，選項C錯誤；D、濃硫酸與燒堿反應(yīng)放熱，結(jié)果偏高，選項D正確。 11．（2019屆北京市中央民族大學(xué)附屬中學(xué)（朝陽分校）高三10月月考）某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下： 實驗1 實驗2 實驗3 裝置 現(xiàn)象 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán) 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘 下列對實驗的分析不合理的是 A． 實驗1中，白煙是NH4Cl B． 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl- C． 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D． 上述實驗利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì) 【答案】C 12．（2019屆京市中央民族大學(xué)附屬中學(xué)（朝陽分校）高三10月月考）下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是 A． 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B． 檢驗溶液中是否含有SO42—時，先用鹽酸酸化 C． 檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化 D． 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化 【答案】B 13．（2018屆山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三12月考）下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖? 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng) 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 B 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽 C 證明鹽類水解是吸熱反應(yīng) 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深 D 證明難溶物存在沉淀溶解平衡 往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層淸液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀 【答案】A 【解析】A．不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；C．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．碘離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，能證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確。 14．（2019屆福建省莆田市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考）氧化鉛( PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計實驗探究CO 還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說法正確的是 A． 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B． 實驗時，先點燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈 C． 實驗完畢時，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈 D． 尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 【答案】B 15．（2018屆四川省樂山市第二次調(diào)查研究考試）由下列實驗和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 加熱盛有少置NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 B 向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色 原溶液中一定含有SO32- C 向2支各盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯變化 相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度 D 在以鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池裝置中 鎂表面有氣泡產(chǎn)生 金屬活動性:Al>Mg 【答案】C 16．（2019屆甘肅省蘭州第一中學(xué)高三9月月考）用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】A.稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，依次發(fā)生以下反應(yīng)：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+ H+=H2O+CO2↑，則并不會立即產(chǎn)生氣泡，故錯誤；B.常溫下鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，并不會產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯誤；C.因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鈉過量時得不到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸，因此溶液逐漸褪色，故D正確。 17．（2019屆甘肅省蘭州第一中學(xué)高三9月月考）下列配制溶液的敘述中錯誤的是 A． 配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2，需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后，再溶解配制FeSO4溶液 B． 配制480 mL 0.1 molL－1的CuSO4溶液，需稱量8 g CuSO4固體 C． 配制FeCl3溶液時，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋 D． 配制1 molL－1NaOH溶液時，稱量4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋到刻度線 【答案】D 18．（2019屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是( ) A． Na2O2和NaHCO3 B． NaHCO3和Na2CO3 C． NaOH和Na2CO3 D． 只有Na2CO3 【答案】D 【解析】設(shè)NaHCO3固體和Na2O2固體分別為2mol、1mol， 則2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 1mol 1mol 1mol 0mol 1mol 0mol 則剩余固體為n（Na2CO3）=1mol，即剩余固體只有Na2CO3，答案選D。 19．（2019屆甘肅省民樂縣第一中學(xué)高三10月月考）下列選用的實驗儀器或?qū)嶒炑b置符合實驗要求且安全的是(　　) A． 實驗室制備少量蒸餾水 B． 實驗室制備氨氣 C． 實驗室制備NO2 D． 實驗室制備氫氣 【答案】B 20．（甘肅省民樂縣第一中學(xué)2019屆高三10月月考）下列說法正確的是(　　) A． 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，結(jié)論：HNO3分解成了NO2 B． 實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色 C． 灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) D． 濃硝酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng) 【答案】C 【解析】A、NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為NO，NO與氧氣轉(zhuǎn)化成NO2，因此紅棕色氣體可能是上述反應(yīng)造成，故A錯誤；B、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯誤；C、根據(jù)題意，灼熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D錯誤。 21．（2019屆甘肅省民樂縣第一中學(xué)高三10月月考）草酸晶體(H2C2O42H2O)100 ℃開始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)(　　)。 【答案】D 【解析】草酸晶體受熱時會熔化，同時反應(yīng)中生成水蒸氣，為避免液體回流，裝置只能選擇D。答案選D。 22．（甘肅省甘谷縣第一中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第二次檢測考試）下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是 ( ) 注：H2C2O42H2O的熔點為101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。 【答案】C 23．（黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2019屆高三9月月考）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是 A． Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液 B． NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體 C． Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱 D． Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾 【答案】 【解析】NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH適量，A項正確；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項正確；2Na2O＋O22Na2O2，在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去，C項正確；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，D項錯誤。