水溶液中的離子平衡練習題2017(共7頁)

精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上水溶液中的離子平衡練習題一、選擇題（本題包括21小題，每題3分，共63分每小題只有一個選項符合題意）1相同溫度下，下列物質(zhì)中導電性最強的是（）A80ml 0.1 molL1NaCl溶液B50ml 0.1 molL1MgSO4溶液C100ml 0.1 molL1氨水D0.1 mol固體氯化鈉2下列說法正確的是（）A熱的純堿溶液去污能力強B硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)C用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3D碳酸鋇和硫酸鋇都可以用做鋇餐3下列說法中，正確的是（）A在任何條件下，純水的pH都等于7B在任何條件下，純水都呈中性C在95時，純水的 pH小于7，顯酸性D在95時，純水中的H+小于107molL14下列電離方程式中，正確的是（）ABaSO4Ba2+SO42 BHFH+FCHIH+I DNaHCO3Na+HCO35常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，因為水解使溶液的pH7的是（）ANa2S BH2SO3 CAl（SO4）3 DNaHSO46下列有關(guān)鹽類水解的說法中，正確的是（）A所有的鹽在水溶液中都能水解B鹽類水解一定都顯酸性或堿性C鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應，因此鹽類水解是吸熱反應D鹽類水解抑制了水的電離7下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（）A難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡BKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和離子濃度無關(guān)C在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少D當陰、陽離子個數(shù)比相同時，難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強8相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，c(NH4+)最大的是（）ANH4HCO3BNH4HSO4CNH4NO3DCH3COONH49已知水的電離方程式：H2OH+OH下列敘述中，正確的是（）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH）降低C向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低10常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)和c(OH)的乘積為1.01022 mol2L2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、CO32CNH4+、Na+、Cl、SO42 DNH4+、K+、SiO32、NO311下列說法正確的是（）A0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1BpH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10C在50時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7DpH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等12室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強B醋酸的電離程度增大，c(H+)減小C電離平衡向右移動，電離常數(shù)Ka減少D稀釋后溶液中由水電離出的c（H+）=11011 mol/L13在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的鹽酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液14某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）A加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點B加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小Cd點有AgCl沉淀生成Dc點對應的Ksp小于a點對應的Ksp15下列表述正確的是（）A0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)+ c（H+）+c(H2CO3)B0.1molL1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)= c（H+）16現(xiàn)有濃度為1mol/L的五種溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水電離出的C（H+）大小關(guān)系正確的是（）A= B=C D17Na2CO3水溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH平衡下列說法不正確的是（）A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，此平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小18甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A1 molL1 的甲酸溶液的c（H+）約為O01 molL1B甲酸與水能以任意比互溶C10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應D甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱19在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0已知：CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H0下列說法正確的是（）A向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH不變B向溶液中加少量CaO，達新平衡后，溶液的pH降低C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變20常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3Bc（H+）=1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrCc(OH)/ c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32D由水電離的c（H+）=1.01013 molL1的溶液中：K+、NH4+、Al（OH）4、HCO321加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（）AKHCO3溶液 BFeCl3溶液 CAl2（SO4）3溶液 DFeSO4溶液二、非選擇題（共40分）22下列有關(guān)實驗的說法正確的是A用pH試紙測得某濃度Na2CO3溶液的pH等于12.3B可用濕潤的pH試紙測定新制氯水的pHC某實驗小組推斷水垢的成分是碳酸鈣和碳酸鎂D向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變淺紅，加熱后溶液紅色加深E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F在配制硫酸鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀硫酸GAlCl3溶液蒸干并灼燒后的產(chǎn)物是Al（OH）323Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）（1）寫出其Ksp的表達式：Ksp=（2）已知常溫下Ag2S的Ksp=6.31050 mol3L3，將足量Ag2S固體放入100ml 0.1molL1硝酸銀溶液中溶解至飽和，在該過程中Ag2S的Ksp （填“增大”、“不變”、“減小”），溶液中的C(S2)=2425時，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：HCl， CH3COOH， Ba（OH）2， Na2CO3， KCl， NH4Cl， NaHCO3（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序為 （填寫編號）（2）溶液中各離子濃度由大到小的順序是 （3）寫出溶液中的電荷守恒等式 （4）寫出溶液中的物料守恒等式 （5）寫出溶液中的質(zhì)子守恒等式 （6）將和按體積比1：2混合后，混合液的pH= （7）等體積的、中，分別加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關(guān)系為： （填、）（8）溶液中由水電離出的c（H+）為 mol/L（9）已知25溶液的pH=5，溶液中由水電離出的c（H+）為 mol/L25已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）（2）若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是 （3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH） c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH）的關(guān)系是：c（H+） c（OH）（4）水解反應是典型的可逆反應水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)表達式： 26含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是 （2）現(xiàn)將0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN）（填“”“=”或“”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 27工業(yè)制氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應如下：CuO+2HClCuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HClFeCl2+H2O已知：pH9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在34時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀（1）為除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 A直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6 B加純銅粉，將Fe2+還原出來C先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)整pH在34 D通入硫化氫，使Fe2+直接沉淀（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是 A肯定減小 B肯定增大 C可能減小 D可能增大（3）若此溶液中只含有Fe3+時，要調(diào)整pH在34之間，此時最好向溶液中加入 ANaOH溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO固體水溶液中的離子平衡練習題參考答案1B2A3B4D5C6C7C8B9C10D11B12B 13D14C15C16A17A18A19B20B21. C22DF【解答】ApH試紙的精確度為1，不能得出pH是12.3，故A錯誤；B新制氯水具有漂白性，可以漂白pH試紙，故不能利用pH試紙測定新制氯水的pH值，C氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，故C錯誤；D醋酸鈉水解呈堿性，升高溫度，堿性增強，加入酚酞的溶液更紅，故D正確；E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明硫化銅更難溶，可知二者溶度積關(guān)系為：Ksp（ZnS）Ksp（CuS），故E錯誤；F在配制硫酸鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀硫酸，故F正確；G氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁，故D錯誤，23（1）Ksp=c2（Ag+）c（S2） （2）不變，6.31048【解答】（2）Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，c（Ag+）=0.1molL1，則c（S2）=mol/L=6.31048 mol/L，23（1）（2）c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（3）c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）（4）c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）（5）c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）（6）13 （7）= （8）1013mol/L （9）105mol/L【解答】解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀、氯化銨和碳酸氫鈉為鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度小于碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度，所以碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是，（2）溶液為碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，CO32+H2OHCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），（6）濃度均為0.1mol/L的溶液HCl和Ba（OH）2按體積比1：2混合后，堿過量，鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量=0，1mol/L1L=01mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量=0.1mol/L22L=0.4mol，按照反應定量關(guān)系可知，H+OH=H2O，剩余氫氧根離子物質(zhì)的量為0.4mol0.1mol=0.3mol，混合后計算反應后溶液中氫氧根離子濃度c（OH）=0.1mol/L，用離子積常數(shù)換算出氫離子濃度c（H+）=1013mol/L，溶液PH=lgc（H+）=13，（7）等體積等濃度的HCl、CH3COOH中，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和足量鋅反應得到氫氣量相同； （8）溶液HCl濃度為0.1mol/L，酸溶液中酸電離出的氫離子濃度c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離出的c（H+）水=c（OH）水=1013mol/L，（9）已知25溶液NH4Cl的pH=5，溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液中水電離出的氫氧根離子被銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以溶液中由水電離出的c（H+）=105mol/L25（1）CH3COONa， （2）CH3COONa和CH3COOH（3）小于，小于 （4）K=【解答】解：某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四種離子，溶質(zhì)可能是氫氧化鈉和醋酸鈉、醋酸鈉、醋酸鈉和醋酸；（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)只能為CH3COONa，醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH3COO）c（OH），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（2）若上述關(guān)系中是正確的，溶液呈酸性，且c（CH3COO）c（Na+），則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，醋酸電離程度比醋酸根離子水解程度大，溶液顯酸性，離子濃度大小為：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則c（H+）=c（OH），要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，由于二者體積相等，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NaOH）c（CH3COOH）；要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，由于二者體積相等，醋酸是弱酸，部分電離，堿是強堿完全電離，所以混合前酸中c（H+）小于堿溶液中的c（OH），（4）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解，Na2CO3第一步水解反應的離子方程式為：CO32+H2OHCO3+OH，水解平衡常數(shù)Kh=，26（1）A+H+HA；HA+OHH2O+A（2），因為c（Na+）+c（H+）=C（CN）+c（OH），溶液顯堿性，則c（H+）c（OH），所以c（Na+）c（CN）c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）【解答】解：（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大，是由于加入酸時發(fā)生：A+H+HA，加入堿時發(fā)生：HA+OHH2O+A，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化不大而起到緩沖作用，故答案為：A+H+HA；HA+OHH2O+A；（2）該溶液顯堿性，則c（H+）c（OH），根據(jù)溶液電中性原則可知c（Na+）+c（H+）=C（CN）+c（OH），則c（Na+）c（CN），溶液顯酸性，說明c（H+）c（OH），溶液電中性可知c（CH3COO）c（Na+），27（1）C（2）B（3）D【解答】（1）A因直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，此時的pH9.6，同時Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除雜的原則.B因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe2+還原出來，故B錯誤；C將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3形式完全沉淀，pH在34，此時Cu2+形成沒有沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀，既除去了雜質(zhì)，也沒有除去原物質(zhì)，故C正確；D通入硫化氫，使Fe2+、Cu2+分別形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除雜的原則，故D錯誤；（2）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應生成HClO而導致溶液pH增大，氧化亞鐵離子時會有氫離子參加，也導致溶液pH增大，（3）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應，注意不能引入新雜質(zhì)，則則可用CuO 或Cu（OH）2或CuCO3，A、B均引入新雜質(zhì)，C不能除雜，專心-專注-專業(yè)