（參考）《物質(zhì)的推斷》教學(xué)設(shè)計及課后反思

物質(zhì)的推斷教學(xué)設(shè)計及課后反思濰坊市育才學(xué)校 趙延芹一、教學(xué)設(shè)計： 物質(zhì)的推斷是指根據(jù)試驗現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性或特征反應(yīng)來推理判斷物質(zhì)是什么，或判斷什么物質(zhì)可能存在，什么物質(zhì)可能不存在。由于此類題既可以綜合考查學(xué)生掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及變化規(guī)律，又能有效考查學(xué)生分析、推理等邏輯思維能力，在中考中屬于高檔題，因此，物質(zhì)的推斷是化學(xué)中考中重要的類型題之一。要迅速、正確的解答此類題，必須靈活掌握不同類型物質(zhì)推斷題的解題思路和方法。為此我制定了本節(jié)課的復(fù)習(xí)目標(biāo)：1鞏固單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)及它們之間的關(guān)系；并對復(fù)分解反應(yīng)條件加深理解，能靈活應(yīng)用解決相關(guān)問題。2初步了解初中化學(xué)物質(zhì)推斷題的類型，掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解推斷題的方法；3培養(yǎng)綜合應(yīng)用、分析、推理的能力。二、教學(xué)過程：知識梳理：1酸、堿、鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)條件，酸、堿、鹽的溶解性:酸的通性規(guī)律 現(xiàn)象或反應(yīng)方程式（任舉兩例）1、酸與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸_酚酞試液遇酸_2、酸+金屬_+_3、酸+金屬氧化物_+_4、酸+_+_5、酸+_新酸+新鹽堿的通性規(guī)律 現(xiàn)象或反應(yīng)方程式（任舉兩例）1、堿與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇堿_酚酞試液遇堿_2、堿+非金屬氧化物_+_3、堿+酸_+_4、堿+鹽_+_鹽的性質(zhì)規(guī)律 反應(yīng)方程式（任舉兩例）1、鹽+金屬_+_2、鹽+_新酸+新鹽3、鹽+堿_+_4、鹽+_+_2、常見氣體和離子的鑒定方法：物質(zhì)檢驗試劑或方法現(xiàn)象結(jié)論或反應(yīng)方程式O2帶火星的木條CO2變渾濁H2灼熱的CuO和無水CuSO4（或利用可燃性）CO灼熱的CuO和澄清的石灰水H2O無水CuSO4H2O +CuSO4= CuSO4 5H2O鹽酸和可溶性鹽（Cl-）_、稀HNO3白色沉淀硫酸和可溶性鹽（SO42-）BaCl2、稀HNO3碳酸鹽或碳酸氫鹽（CO32-、HCO3-）稀鹽酸、澄清的石灰水銨鹽(NH4+)NaOH溶液產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可溶性銅鹽（Cu2+）NaOH溶液_色沉淀CuCl2+ NaOH=可溶性鐵鹽（Fe3+）NaOH溶液_色沉淀FeCl3+ NaOH=3幾種離子在溶液的顏色和一些物質(zhì)的顏色（1）大部分離子在溶液中為無色，特殊情況主要有：Cu2+_、 Fe3+ _、 Fe2+淺綠色、 MnO4- 紫色（2）大部分沉淀為白色，特殊情況主要有：Cu(OH)2 藍(lán)色、Fe(OH)3_色（3）其他常見有色物質(zhì)：紅色物質(zhì)：_, 黃色物質(zhì)_, 綠色物質(zhì)_, 藍(lán)色物質(zhì)_，黑色物質(zhì)_。典型示例：例1某無色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均完全反應(yīng)(1)通過堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)時，氣體體積變小.(2)通過赤熱的氧化銅粉末時，粉末變?yōu)榧t色 (3)通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色(4)通過澄清的石灰水時，石灰水變渾濁.由此可確定原氣體中()A. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種 D.一定含有CO2、H2，可能含有H2O、CO例2X和白色沉淀I、II都是含有鎂元素的化合物,Z是一種能使地球產(chǎn)生"溫室效應(yīng)"的氣體,A是一種堿。它們的有關(guān)變化如下圖所示(微溶物以沉淀形式出現(xiàn))。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A_;B_.白色沉淀I是_、II是_. (2) 寫出下列化學(xué)方程式：X與C_X與A_ 例3有一包白色固體粉末，可能含有BaCl2、KCl、CaCO3、Na2SO4、CuSO4的一種或幾種，為確定其組成，按以下步驟進(jìn)試驗：（1） 將此粉末溶于水，得到上層無色溶液和白色沉淀。 （2） 將稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。 根據(jù)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定含有_，一定不含_,可能含有_。例4現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl、稀H2SO4、Ca(OH)2六種溶夜，有右圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 甲則圖中甲是下列物質(zhì)的：（ ） A、Ca(OH)2 B、稀H2SO4 C、BaCl2 D、 Na2CO3 方法總結(jié)：通過例題你認(rèn)為分析推斷題應(yīng)從哪些方面入手？_綜合應(yīng)用：A組：1、有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4的一種或幾種，按一下步驟進(jìn)試驗：（1）將此粉末溶于水，得到無色透明的溶液。（2）向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）將沉淀濾出后放入稀鹽酸中，沉淀全部溶解.同時生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體。 根據(jù)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定含有_，一定不含_,可能含有_。 2、某無色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種化合物中的兩種溶于水組成，若向此溶液中加入稀鹽酸時，生成一種無色氣體，則此溶液中溶質(zhì)的組成為()A.BaCl2和Na2CO3 B.CaCl2和NaCl C.NaCl和Na2CO3D.NaCl和BaCl23、根據(jù)右圖間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：ANaOH B（1）寫出A、B、C三種物質(zhì)的名稱：A、_ B、_C、_ Fe H2SO4（2）寫出兩步的反應(yīng)化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：H2_CuC_4、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則以下判斷正確的是()A.不溶物中一定含有銅B.濾液中一定含有硫酸銅C.不溶物中可能含有氧化銅D.濾液中一定含有硫酸亞鐵5、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表.順序 編號 反應(yīng)現(xiàn)象 A+B有無色氣體逸出 A+C 沒有現(xiàn)象 B+D有無色氣體逸出 (1) 由表推知(用化學(xué)式表示)A_B_C_D_(2)寫出兩步的反應(yīng)化學(xué)方程式：_ _B組:1現(xiàn)有幾種常見物質(zhì)，其中D可用作干燥劑、F為紅褐色沉淀、M為常見礦石，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ， N ，F(xiàn) ，酸X 。（2）寫出下列化學(xué)方程式： ； ； ； 。2某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-。若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是 ( )ASO42-和NO3-可能來自同一工廠 BCl-和NO3-一定不在同一工廠CAg+和Na+可能在同一工廠 DNa+和NO3-來自同一工廠3若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實驗，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)(1)將取出的兩種溶液混合混合溶液無色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2無明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合：(2)用pH試紙測定混合溶液的pH測定結(jié)果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出現(xiàn)(4)向上述過濾所得的濾液中滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合(寫出溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫幾組)4、有種物質(zhì)分別為：石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖（凡連線兩端的物質(zhì)均能反應(yīng)）。試將上述種物質(zhì)的化學(xué)式分別填入圖中的空格內(nèi)：三、課后反思：在設(shè)計這堂課時，我始終堅持“以學(xué)生為主體”的原則，不斷發(fā)揮教師的示范作用，結(jié)合試驗解決難點，注重方法指導(dǎo)通過教師與學(xué)生，學(xué)生與學(xué)生之間的多向互動，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)寬松和諧、樂于探知的學(xué)習(xí)情境，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生的思維充分調(diào)動起來,使學(xué)生樂于參與教學(xué)，能力的發(fā)展，情感、態(tài)度、價值觀的培養(yǎng)都有機地整合到課堂教學(xué)中來。重、難點把握準(zhǔn)確處理得當(dāng)。先讓學(xué)生在自主探索、合作交流、思考中尋找方法，由于學(xué)生知識有限很難想到，學(xué)生與教師一起共同參與教學(xué)活動，教師逐步引導(dǎo)學(xué)生精講點評，通過例題及時總結(jié)分析方法和解題思路讓學(xué)生掌握方法。由于本人水平所限和準(zhǔn)備不足，本節(jié)課也存在諸多不足：首先是沒有充分調(diào)動全體學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，一部分同學(xué)沒有融入本課的學(xué)習(xí)氛圍之中，課堂氣氛顯得有些沉悶；其次，同學(xué)們的思路圍繞老師的問題進(jìn)行，應(yīng)該給他們更多的思維空間。學(xué)生討論環(huán)節(jié)渲染蓄勢不夠，導(dǎo)致討論冗長拖沓，沒有很好的調(diào)動學(xué)生的思考方向。 今后自己還應(yīng)多學(xué)習(xí)，提高業(yè)務(wù)、理論水平。 友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！6 / 6