四川省瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 化學(xué)方程式默寫(xiě)課件

化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(一一)1.默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序表：默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序表：2.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，寫(xiě)出其陽(yáng)離子的氧化性由弱到強(qiáng)的順序（除依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，寫(xiě)出其陽(yáng)離子的氧化性由弱到強(qiáng)的順序（除Pt Au）：）：3.默寫(xiě)非金屬活動(dòng)性順序表（默寫(xiě)非金屬活動(dòng)性順序表（5個(gè)）：個(gè)）：4.默寫(xiě)默寫(xiě)120號(hào)元素符號(hào)（號(hào)元素符號(hào)（5個(gè)一組）：個(gè)一組）：5.默寫(xiě)溶解性歌訣：默寫(xiě)溶解性歌訣： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Sb Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Fe 3+ Ag + F Cl Br I S H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化亞汞氯化銀，鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；氯化亞汞氯化銀， 生成沉淀要記清；硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀要記清；硫酸鋇和硫酸鉛， 特殊不溶記心間；特殊不溶記心間；鉀鈉鋇堿溶于水，鉀鈉鋇堿溶于水， 鈣堿微溶不穩(wěn)氨。鈣堿微溶不穩(wěn)氨。 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(二二)默寫(xiě)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽反應(yīng)的一般規(guī)律（規(guī)律用文字表示，舉例用默寫(xiě)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽反應(yīng)的一般規(guī)律（規(guī)律用文字表示，舉例用相關(guān)方程式表示）：相關(guān)方程式表示）：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)+酸酸 ，如：，如：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)+鹽鹽 ，如：，如：酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物 ，如：，如：酸性氧化物酸性氧化物+堿堿 ，如：，如：堿性氧化物堿性氧化物+酸酸 ，如：，如：酸酸+鹽鹽 ，如：，如：堿堿+鹽鹽 ，如：，如：酸式鹽酸式鹽+堿堿 ，如：，如：堿式鹽堿式鹽+酸酸 ，如：如：堿性氧化物堿性氧化物+水水 ，如：，如： 鹽鹽+氫氣氫氣 Zn +2 HCl=ZnCl 2 + H 2 鹽鹽+單質(zhì)單質(zhì) Zn + CuSO 4 =Cu + ZnSO 4 鹽鹽 Na 2 O + CO 2 =Na 2 CO 3 鹽鹽+水水 CO 2 +2 NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O 鹽鹽+水水 CuO + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O 酸酸+鹽鹽 Na 2 S + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + H 2 S 堿堿+鹽鹽 2NaOH + MgCl 2 =Mg(OH) 2 +2NaCl 正鹽正鹽+水水 NaHCO 3 + NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O 鹽鹽+水水+氣體氣體 Cu 2 (OH) 2 CO 3 +2 H 2 SO 4 =2CuSO 4 + H 2 O + CO 2 堿堿 CaO + H 2 O=Ca(OH) 2 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(三三) 堿金屬基本反應(yīng)方程式堿金屬基本反應(yīng)方程式1 鈉在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒2 鈉與水的離子反應(yīng)鈉與水的離子反應(yīng)3 過(guò)氧化鈉與水的離子反應(yīng)過(guò)氧化鈉與水的離子反應(yīng)4過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)5過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)6 碳酸鈉與少量鹽酸的離子反應(yīng)碳酸鈉與少量鹽酸的離子反應(yīng)7侯氏制堿法的第一步反應(yīng)侯氏制堿法的第一步反應(yīng)8碳酸氫鈉與燒堿的離子反應(yīng)碳酸氫鈉與燒堿的離子反應(yīng)9加熱碳酸氫鈉加熱碳酸氫鈉10 氫化鈉與與水的反應(yīng)氫化鈉與與水的反應(yīng) 2Na + O 2 Na 2 O 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na +2 H 2 O=2Na + +2 OH - + H 2 2Na 2 O 2 +2 H 2 O=4Na + +4 OH - + O 2 2Na 2 O 2 +2 CO 2 =2Na 2 CO 3 + O 2 Na 2 O 2 + SO 2 =Na 2 SO 4 CO 3 2- + H + =HCO 3 - NaCl + H 2 O + NH 3 + CO 2 =NaHCO 3 +NH 4 Cl HCO 3 - + OH - =CO 3 2- + H 2 O 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 +H 2 O NaH + H 2 O=NaOH + H 2 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(四四) 鎂鋁基本反應(yīng)方程式鎂鋁基本反應(yīng)方程式1 鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 2 鎂在二氧化碳中燃燒鎂在二氧化碳中燃燒3 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 4 剛玉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式剛玉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式5 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式6 氫氧化鋁與氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式氫氧化鋁與氫碘酸溶液反應(yīng)的離子方程式7 任意一個(gè)鋁熱反應(yīng)任意一個(gè)鋁熱反應(yīng)8 氫氧化鋁的電離方程式氫氧化鋁的電離方程式9 AlCl3 溶液與溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式10 AlCl3 溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式11 明礬凈水反應(yīng)的離子方程式明礬凈水反應(yīng)的離子方程式 Mg +2 H + =Mg 2+ + H 2 2Mg + CO 2 2MgO + C點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Al +2 OH - +2 H 2 O=2AlO 2 - +3 H 2 Al 2 O 3 +2 OH - =2AlO 2 - + H 2 O Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - +2 H 2 O Al(OH) 3 +3 H + =Al 3+ +3 H 2 O Fe 2 O 3 +2 Al 2Fe + Al 2 O 3高溫高溫 Al 3+ +3 AlO 2 - +6 H 2 O=4Al(OH) 3 H + + AlO 2 - + H 2 O Al(OH) 3 Al 3+ +3 OH - Al 3+ +3 HCO 3 - =Al(OH) 3 +3CO 2 Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3 H + 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(五五) 鹵素基本反應(yīng)方程式鹵素基本反應(yīng)方程式1 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是細(xì)銅絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)化學(xué)方程式：方程式：2細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)化學(xué)方程式：方程式：3 氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)化學(xué)方程式：方程式：4紅磷在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是紅磷在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)化學(xué)方程式：方程式：5 氯氣溶于水的離子方程式：氯氣溶于水的離子方程式：6 工業(yè)上用石灰乳與氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式：工業(yè)上用石灰乳與氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式：7 氯氣通入溴化鈉溶液的離子方程式：氯氣通入溴化鈉溶液的離子方程式： 產(chǎn)生大量棕黃色的煙產(chǎn)生大量棕黃色的煙 Cu + Cl 2 CuCl 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 產(chǎn)生大量棕色的煙產(chǎn)生大量棕色的煙 2Fe +3 Cl 2 2FeCl 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃 火焰呈蒼白色，產(chǎn)生大量白霧火焰呈蒼白色，產(chǎn)生大量白霧 H 2 + Cl 2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃 產(chǎn)生大量白色煙霧產(chǎn)生大量白色煙霧 2P +3 Cl 2 2PCl 3 PCl 3 + Cl 2 PCl 5點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Cl 2 + H 2 O H + + Cl - + HClO 2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 =CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2 H 2 O 2Br - + Cl 2 =Br 2 +2 Cl -8 實(shí)驗(yàn)室用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵離子的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵離子的離子方程式：9實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式：10實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃硫酸、食鹽制備氯氣的化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃硫酸、食鹽制備氯氣的化學(xué)方程式：11 將將Cl2 與與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式：同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式：12 有人將氯氣與灼熱的硫蒸氣反應(yīng)可制得液態(tài)二氯化硫，如果有人將氯氣與灼熱的硫蒸氣反應(yīng)可制得液態(tài)二氯化硫，如果1摩摩爾氯氣參加該反應(yīng)放熱爾氯氣參加該反應(yīng)放熱Q千焦，則其熱化學(xué)方程式為：千焦，則其熱化學(xué)方程式為： Ag + + X - =AgX(X=Cl - Br - I - ) MnO 2 +4 H + +2 Cl - Mn 2+ + Cl 2 +2H 2 O 2MnO 4 - +16 H + +10 Cl - =2Mn 2+ +5 Cl 2 +8H 2 O 2KMnO 4 +10 NaCl +14 H 2 SO 4 = 2KHSO 4 +10 NaHSO 4 +2 MnSO 4 +5 Cl 2 +8H 2 O Cl 2 + SO 2 +2 H 2 O=4H + +2 Cl - + SO 4 2- S(s) + Cl 2 (g)=SCl 2 (l); H=-Q kJ mol -1 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(六六) 氧族基本反應(yīng)方程式氧族基本反應(yīng)方程式1 將二氧化錳與雙氧水混合將二氧化錳與雙氧水混合2將二氧化硫通入雙氧水中的離子方程式將二氧化硫通入雙氧水中的離子方程式3將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式將雙氧水滴入酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式4細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒的現(xiàn)象是細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)方程化學(xué)方程式：式：5細(xì)鐵絲在硫蒸氣中燃燒的現(xiàn)象是細(xì)鐵絲在硫蒸氣中燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)方程化學(xué)方程式：式：6 硫在氧氣在燃燒的現(xiàn)象是硫在氧氣在燃燒的現(xiàn)象是化學(xué)方程化學(xué)方程式：式：7 硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式硫鐵礦燃燒的化學(xué)方程式 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 MnO 2 SO 2 + H 2 O 2 =2H + + SO 4 2- 2MnO 4 - +5 H 2 O 2 +6 H + =2Mn 2+ +5 O 2 +8H 2 O 銅絲保持紅熱，最后生成黑色固體銅絲保持紅熱，最后生成黑色固體 2Cu + S Cu 2 S 鐵絲保持紅熱，最后生成黑色固體鐵絲保持紅熱，最后生成黑色固體 Fe + S FeS 火焰呈藍(lán)紫色，產(chǎn)生刺激性氣味氣體火焰呈藍(lán)紫色，產(chǎn)生刺激性氣味氣體 S + O 2 SO 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 +8 SO 2高溫高溫8 用空氣催化氧化二氧化硫用空氣催化氧化二氧化硫9 三氧化硫與水反應(yīng)三氧化硫與水反應(yīng)10將二氧化硫與硫化氫混合將二氧化硫與硫化氫混合11 將鹽酸滴入硫化鈉與亞硫酸鈉溶液的離子方程式將鹽酸滴入硫化鈉與亞硫酸鈉溶液的離子方程式12 銅與熱濃硫酸銅與熱濃硫酸13木炭與熱濃硫酸木炭與熱濃硫酸14實(shí)驗(yàn)室用氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根的離子方程式：15 將二氧化硫通過(guò)過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式將二氧化硫通過(guò)過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式16將二氧化硫通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色退去，其化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為將二氧化硫通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色退去，其化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 2SO 2 + O 2 2SO 3催化催化 劑劑 SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4 SO 2 +2 H 2 S=3S+2H 2 O 2S 2- + SO 3 2- +6 H + =3S+3H 2 O Cu +2 H 2 SO 4 (濃）濃） CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O C +2 H 2 SO 4 （濃）（濃） CO 2 +2SO 2 +2H 2 O Ba 2+ + SO 4 2- =BaSO 4 Na 2 O 2 + SO 2 =Na 2 SO 4 SO 2 + I 2 +2 H 2 O=4H + +2 I - + SO 4 2- 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(七七) 氮族基本反應(yīng)方程式氮族基本反應(yīng)方程式1 鎂帶在氮?dú)庵腥紵V帶在氮?dú)庵腥紵? 氮?dú)馀c氧氣在閃電的反應(yīng)氮?dú)馀c氧氣在閃電的反應(yīng)3 一氧化氮暴露在空氣中一氧化氮暴露在空氣中4將二氧化氮通入水中將二氧化氮通入水中5 將一氧化氮與氧氣按將一氧化氮與氧氣按4:3通入水中通入水中6 將二氧化氮與氧氣按將二氧化氮與氧氣按4:1通入水中通入水中7 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣實(shí)驗(yàn)室制備氨氣8 光照或加熱濃硝酸光照或加熱濃硝酸 3Mg + N 2 Mg 3 N 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 N 2 + O 2 2NO放電放電 2NO + O 2 =2NO 2 3NO 2 + H 2 O=2HNO 3 + NO 4NO +3 O 2 +2 H 2 O=4HNO 3 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O=4HNO 3 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 +2 NH 3 +2H 2 O 4HNO 3 4NO 2 +O 2 +2H 2 O光照光照9 銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式10 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式11 過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式12少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式13木炭與熱的濃硝酸木炭與熱的濃硝酸14工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨 15 氨的催化氧化氨的催化氧化 Cu +4 H + +2 NO 3 - =Cu 2+ +2 NO 2 +2H 2 O 3Cu +8 H + +2 NO 3 - =3Cu 2+ +2 NO+4H 2 O 3Fe +8 H + +2 NO 3 - =3Fe 2+ +2 NO+4H 2 O Fe +4 H + + NO 3 - =Fe 3+ + NO+2H 2 O C +4 HNO 4 （濃）（濃） CO 2 +4NO 2 +2H 2 O N 2 +3 H 2 2NH 3催化催化 劑劑 4NH 3 +5 O 2 4NO +6 H 2 O催化催化 劑劑化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(八八) 鐵基本反應(yīng)方程式鐵基本反應(yīng)方程式1鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2 鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒3 鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)4鐵與熱濃硫酸反應(yīng)鐵與熱濃硫酸反應(yīng)5 鐵與溴水反應(yīng)鐵與溴水反應(yīng)6 鐵與碘蒸氣反應(yīng)鐵與碘蒸氣反應(yīng)7 硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式8 氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式 Fe +2 H + =Fe 2+ + H 2 3Fe +2 O 2 Fe 3 O 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3Fe +4 H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4 H 2高溫高溫 2Fe +6 H 2 SO 4 （濃）（濃） Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 SO 2 +6H 2 O 2Fe +3 Br 2 =2FeBr 3 Fe + I 2 (g)=FeI 2 FeS +2 H + =Fe 2+ + H 2 S 2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+9 四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式10 灼燒二硫化亞鐵灼燒二硫化亞鐵11 硫化亞鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式硫化亞鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式12 NaClO與與 FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的離子方程式13 Na2O2與與 FeSO4溶液溶液(1:1)反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式14 Na2O2與與 FeSO4溶液溶液(1:2)反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式15在堿性環(huán)境中用次氯酸鹽氧化氫氧化鐵可得高鐵酸鹽的離子方程式：在堿性環(huán)境中用次氯酸鹽氧化氫氧化鐵可得高鐵酸鹽的離子方程式： Fe 3 O 4 +8 H + =2Fe 3+ + Fe 2+ +4 H 2 O 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 +8 SO 2高溫高溫 FeS +4 H + + NO 3 - =Fe 3+ + S+NO+2H 2 O 6Fe 2+ +3 ClO - +3 H 2 O=2Fe(OH) 3 +4Fe 3+ +6 Cl - 4Fe 2+ +4 Na 2 O 2 +6 H 2 O=3Fe(OH) 3 +Fe 3+ + O 2 +8Na + 6Fe 2+ +3 Na 2 O 2 +6 H 2 O=4Fe(OH) 3 +2Fe 3+ +6 Na + 2Fe(OH) 3 +3 ClO - +4 OH - =2FeO 4 2- +3 Cl - +5 H 2 O 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(九九) 碳、硅基本反應(yīng)方程式碳、硅基本反應(yīng)方程式1 碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象反應(yīng)方程反應(yīng)方程式為：式為：2 將二氧化碳?xì)怏w通過(guò)高溫的焦炭將二氧化碳?xì)怏w通過(guò)高溫的焦炭3 將過(guò)量二氧化碳?xì)怏w通過(guò)石灰水的離子方程式將過(guò)量二氧化碳?xì)怏w通過(guò)石灰水的離子方程式4 自然界自然界“水滴石穿水滴石穿”現(xiàn)象的離子方程式現(xiàn)象的離子方程式5 自然界鐘乳石形成的化學(xué)方程式自然界鐘乳石形成的化學(xué)方程式6 工業(yè)上燒制石灰的化學(xué)方程式工業(yè)上燒制石灰的化學(xué)方程式7工業(yè)上制備電石的化學(xué)方程式工業(yè)上制備電石的化學(xué)方程式8工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式 火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙 C + O 2 CO 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C + CO 2 2CO高溫高溫 CO 2 + OH - =HCO 3 - CaCO 3 + CO 2 + H 2 O=Ca 2+ +2 HCO 3 - Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O CaCO 3 CaO + CO 2 高溫高溫 CaO +3 C CaC 2 + CO電爐電爐 SiO 2 +2 C Si +2 CO高溫高溫9工業(yè)上制備普通玻璃的兩個(gè)化學(xué)方程式工業(yè)上制備普通玻璃的兩個(gè)化學(xué)方程式10 將鹽酸滴入水玻璃的離子反應(yīng)方程式將鹽酸滴入水玻璃的離子反應(yīng)方程式11 工業(yè)上將灼熱的硫蒸氣通過(guò)焦炭反應(yīng)可制得液態(tài)二硫化碳，如果工業(yè)上將灼熱的硫蒸氣通過(guò)焦炭反應(yīng)可制得液態(tài)二硫化碳，如果1摩爾碳摩爾碳參加該反應(yīng)吸熱參加該反應(yīng)吸熱Q千焦，則其熱化學(xué)方程式為千焦，則其熱化學(xué)方程式為;12 “侯氏制堿法侯氏制堿法”的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式13 不能將含少量不能將含少量HCl的二氧化碳?xì)怏w通過(guò)飽和碳酸鈉溶液來(lái)除去的二氧化碳?xì)怏w通過(guò)飽和碳酸鈉溶液來(lái)除去HCl ,其原其原因用離子方程式表示為：因用離子方程式表示為：14 不能用不能用BaCO3做做“鋇餐鋇餐” 其原因，用離子方程式表示為：其原因，用離子方程式表示為： CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + CO 2高溫高溫高溫高溫 SiO 3 2- +2 H + + H 2 O=H 4 SiO 4 C(s) +2 S(g)=CS 2 (l)；H=+QkJ mol -1 NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 =NaHCO 3 +NH 4 Cl CO 3 2- + H 2 O + CO 2 =2HCO 3 - BaCO 3 +2 H + =Ba 2+ + CO 2 +H 2 O 化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單化學(xué)聽(tīng)寫(xiě)默寫(xiě)單(十十)中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的制備中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的制備1制備氣體是中學(xué)化學(xué)的基本知識(shí)。列出你所知道的下列氣體的制備方制備氣體是中學(xué)化學(xué)的基本知識(shí)。列出你所知道的下列氣體的制備方法（用化學(xué)方程式表示，并把實(shí)驗(yàn)室最常見(jiàn)的方法放在第一個(gè)）：法（用化學(xué)方程式表示，并把實(shí)驗(yàn)室最常見(jiàn)的方法放在第一個(gè)）：1 氧氣：氧氣：(3個(gè)個(gè))2 氨氣：（氨氣：（2個(gè)）個(gè)）（氨氣的工業(yè)制法）：（氨氣的工業(yè)制法）：3 硫化氫（了解）：硫化氫（了解）：4 二氧化碳：（二氧化碳：（2個(gè)）個(gè)）5 氫氣：氫氣： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2KCl +3 O 2 MnO 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 MnO 2 Ca(OH) 2 +2 NH 4 Cl CaCl 2 +2 NH 3 +2H 2 O N 2 +3 H 2 2NH 3催化催化 劑劑 FeS +2 H + =Fe 2+ + H 2 S CaCO 3 +2 H + =Ca 2+ + CO 2 +H 2 O CaCO 3 CaO + CO 2 高溫高溫 Zn +2 H + =Zn 2+ + H 2 6 二氧化氮：二氧化氮：7一氧化氮：一氧化氮：8 氯氣：（氯氣：（3個(gè)）個(gè)）9 氯化氫（了解）：氯化氫（了解）：10 二氧化硫：二氧化硫：（二氧化硫的工業(yè)制法）：（二氧化硫的工業(yè)制法）：11乙烯：乙烯：12乙炔：乙炔： Cu +4 HNO 3 （濃）（濃）=Cu(NO 3 ) 2 +2 NO 2 +2H 2 O 3Cu +8 HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 +2 NO+4H 2 O MnO 2 +4 HCl（濃）（濃） MnCl 2 + Cl 2 +2H 2 O 2KMnO 4 +16 HC=2KCl +2 MnCl 2 +5 Cl 2 +8H 2 O 2NaCl +2 H 2 O 2NaOH + Cl 2 +H 2 電解電解 NaCl + H 2 SO 4 （濃）（濃） NaHSO 4 + HCl Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + SO 2 +H 2 O 4FeS 2 +11 O 2 2Fe 2 O 3 +8 SO 2高溫高溫 CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 +H 2 O 濃濃H 2 SO 4170 CaC 2 +2 H 2 O=C 2 H 2 +Ca(OH) 2