高三化學一輪 第1章 化學反應及其能量變化第二節(jié) 離子反應課件 大綱人教版

第二節(jié)離子反應第二節(jié)離子反應1了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解離子反應的概念。理解離子反應的概念。3能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在 下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷?。2非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 下都不導電的下都不導電的 。水溶液中或熔融狀水溶液中或熔融狀水溶液中和熔融狀態(tài)水溶液中和熔融狀態(tài)化合物化合物化合物化合物3強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念概念溶于水后能溶于水后能 電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)溶于水后只有溶于水后只有 電離的電離的電解質(zhì)電解質(zhì)化合物類型化合物類型離子化合物離子化合物某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度電離程度 電離電離 電離電離溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒( (水分子不計水分子不計) )只有電離出的陰、陽離子，不只有電離出的陰、陽離子，不存在存在 分子分子既有電離出的陰、陽離子，既有電離出的陰、陽離子，又有又有 分子分子完全完全部分部分電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)完全完全部分部分強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)實例實例絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽( (包括難溶性鹽包括難溶性鹽) )；強酸：強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；等；強 堿 ：強 堿 ： K O H 、 N a O H 、Ba( (OH) )2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；等；弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu( (OH) )2、Fe( (OH) )3等；水也是弱電解質(zhì)等；水也是弱電解質(zhì) ( (1) )理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關鍵：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關鍵：化合物；化合物；在水溶液里在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電或熔融狀態(tài)下能否導電( (即自身能否電離即自身能否電離) )。如單質(zhì)如單質(zhì)Fe、氯水、氯水( (混合物混合物) )均能導電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液均能導電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液( (混合物混合物) )不能導電，但也不是非電解質(zhì)。不能導電，但也不是非電解質(zhì)。( (2) )常見強電解質(zhì)常見強電解質(zhì)“六強酸六強酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。A、A大多數(shù)元素形成的堿，如大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca( (OH) )2、Ba( (OH) )2等。等。中學學過的大多數(shù)鹽。中學學過的大多數(shù)鹽。注意注意【自我檢測自我檢測】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_( (均填序號均填序號) )；屬于弱電解；屬于弱電解質(zhì)的是質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨氣氨水氨水鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸鋇硫酸鋇氯化鈉氯化鈉二氧化碳二氧化碳氫氣氫氣水水答案：答案： 二、離子反應和離子方程式二、離子反應和離子方程式1離子反應離子反應( (1) )概念：在概念：在中有中有參加或生成的反應，稱為離子反應。參加或生成的反應，稱為離子反應。( (2) )實質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。實質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。( (3) )類型：離子互換型和氧化還原型。類型：離子互換型和氧化還原型。( (4) )發(fā)生的條件是：發(fā)生的條件是：、物物質(zhì)。質(zhì)。水溶液水溶液離子離子生成難溶物生成難溶物生成易揮發(fā)物生成易揮發(fā)物生成難電離生成難電離2離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。3離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟( (1) )寫出反應的化學方程式。寫出反應的化學方程式。( (2) )把把寫成離子形式，寫成離子形式，、等仍用化學式表示。等仍用化學式表示。( (3) )刪去不參加反應的離子。刪去不參加反應的離子。( (4) )檢查離子方程式兩邊檢查離子方程式兩邊和和是否相等。是否相等。強酸、強堿和可溶性鹽強酸、強堿和可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶鹽、弱酸、弱堿、難溶鹽、各元素的原子個數(shù)各元素的原子個數(shù)離子的電荷數(shù)離子的電荷數(shù)氧化物、單質(zhì)氧化物、單質(zhì)4離子方程式的意義離子方程式的意義離子方程式是表示離子方程式是表示離子反應。例如，離子方程式離子反應。例如，離子方程式HOH=H2O表示表示。同一類型的所有的同一類型的所有的強酸和強堿在溶液中反應，并生成可溶性鹽強酸和強堿在溶液中反應，并生成可溶性鹽【自我檢測自我檢測】寫出離子反應方程式常犯的錯誤寫出離子反應方程式常犯的錯誤( (1) )Cu2H=Cu2H2錯誤的原因是：錯誤的原因是：_。( (2) )Cu( (OH) )2溶于稀溶于稀H2SO4：HOH=H2OCaCO3溶于醋酸溶液：溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2錯誤的原因是：錯誤的原因是：_。( (3) )Na2H2O=Na2OHH2Fe3Cu=Fe2Cu2錯誤的原因是：錯誤的原因是：_。( (4) )2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O錯誤的原因是：錯誤的原因是：_不相等。不相等。( (5) )過量過量CO2通入通入Ca( (OH) )2溶液中：溶液中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O錯誤的原因是：錯誤的原因是：_。答案：答案：( (1) )反應不符合事實反應不符合事實( (2) )化學式拆寫錯誤化學式拆寫錯誤( (3) )電荷不守恒電荷不守恒( (4) )化合價升降總數(shù)化合價升降總數(shù)( (或得電子失電子數(shù)或得電子失電子數(shù)) )( (5) )生成物不對生成物不對 離子方程式的正確判斷離子方程式的正確判斷( (1) )看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。就不符合客觀事實。( (2) )看看“=”“”“”“”“”“”等是否正確。等是否正確。( (3) )看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如不能寫成看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如不能寫成H，不能寫成不能寫成COOH等。等。( (4) )看是否漏掉離子反應。如看是否漏掉離子反應。如Ba( (OH) )2溶液與硫酸銅溶液反應，既溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫要寫B(tài)a2與與SO-的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫Cu2與與OH的離子反應。的離子反應。( (5) )看電荷是否守恒。如看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與溶液與Cl2反應，不能寫成反應，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應寫成，而應寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同時兩，同時兩邊各原子數(shù)也應相等。邊各原子數(shù)也應相等。( (6) )看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與與Ba( (OH) )2溶液反應不能寫溶液反應不能寫成成HOHSO-Ba2=BaSO4H2O，應寫成，應寫成2H2OHSO-Ba2=BaSO42H2O。( (7) )看是否符合題設條件及要求。如看是否符合題設條件及要求。如“過量過量”“”“少量少量”“”“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”“”“適適量量”“”“任意量任意量”以及滴加順序等對反應方程式的影響。如：往以及滴加順序等對反應方程式的影響。如：往FeBr2溶液中通入溶液中通入少量少量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往；往FeBr2溶液中通入過量溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。( (1) )Ca( (OH) )2溶于水，如果是澄清石灰水可寫成溶于水，如果是澄清石灰水可寫成Ca2、OH，如果是石灰乳寫成化學式如果是石灰乳寫成化學式Ca( (OH) )2。( (2) )NH3參加或生成反應：氨水作為反應物時寫成參加或生成反應：氨水作為反應物時寫成NH3H2O或或NH3；作為生成物時，若在加熱條件或濃度很大時，寫為作為生成物時，若在加熱條件或濃度很大時，寫為NH3。特別提醒特別提醒( (3) )較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。顧。如如Mg( (HCO3) )2溶液與過量溶液與過量NaOH溶液反應，不可忽視溶液反應，不可忽視Mg( (OH) )2比比MgCO3更更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba( (OH) )2溶液反應，不可忽視溶液反應，不可忽視Al( (OH) )3的兩性；的兩性；NH4HSO4溶液與足量溶液與足量Ba( (OH) )2溶液反應，不可忽視溶液反應，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)；新也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量制氯水與少量FeBr2溶液反應，不可忽視溶液反應，不可忽視Fe2、Br都能被氯氣氧化等。都能被氯氣氧化等。( (4) )混合順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質(zhì)量的變化?；旌享樞虿煌?，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質(zhì)量的變化。如：如：NaOH與與AlCl3溶液、溶液、Na2CO3與與HCl、Na2S與與FeCl3、氯水與、氯水與FeBr2、NH3H2O與與AgNO3、NH3H2O與與CuSO4等。等。( (2010江蘇高考卷江蘇高考卷) )下列離子方程式表達正確的是下列離子方程式表達正確的是( () )A用惰性電極電解熔融氯化鈉：用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=H2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：解析：A項，正確的離子方程式為項，正確的離子方程式為2Na2Cl2NaCl2；B項正確項正確；C項，正確的離子方程式為項，正確的離子方程式為2OH2NO2=H2O；D項，項，CaCO3是難溶物，不能拆開寫。是難溶物，不能拆開寫。答案：答案：B變式訓練變式訓練1.( (2010全國全國) )能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是( () )A將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24H=Fe32H2ONOD將銅屑加入將銅屑加入Fe3溶液中：溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：解析：A項，應為：項，應為：Fe2H=Fe2H2；B項，應為：項，應為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C項，應為：項，應為：3Fe24H=3Fe3NO2H2O。答案：答案：D離子共存離子共存判斷溶液中離子能否大量共存可概括為判斷溶液中離子能否大量共存可概括為“一色、二性、三特、四反應。一色、二性、三特、四反應?！币簧＜慈芤侯伾?。若限定無色溶液，則一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、等有色離子不能存在。等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子及弱酸根陰離子( (如如、S2、CH3COO等等) )均不能大量存在；在強堿性溶液中，均不能大量存在；在強堿性溶液中，H及及弱堿陽離子弱堿陽離子( (如、如、Al3、Mg2、Fe3等等) )均不能大量存在；酸式弱酸根離子均不能大量存在；酸式弱酸根離子( (如、如、HS、等、等) )在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。存在。三特。指三種特殊情況。三特。指三種特殊情況。不能大量共存：不能大量共存：H2O=Al( (OH) )3H”組合具有強氧化性，能與組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；與與CH3COO、，、，Mg2與等組合中，雖然兩種離子都與等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存存( (加熱就不同了加熱就不同了) )。四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。子顯然不能大量共存。復分解反應，如復分解反應，如Ba2與、與與、與OH、H與與CH3COO等；等；氧化還原反應，如氧化還原反應，如Fe3與與I，( (H) )與與Fe2，( (H) )與與Br，H與等；與等；雙水解反應，如雙水解反應，如Al3與、與、Al3與等；與等；絡合反應，如絡合反應，如Fe3與與SCN等。等?？紤]離子間是否發(fā)生反應外，還要注意一些隱含條件。如考慮離子間是否發(fā)生反應外，還要注意一些隱含條件。如“無色無色透明透明”“”“強酸強酸( (強堿強堿) )性性”；水電離產(chǎn)生的；水電離產(chǎn)生的c( (H) )1013molL1以及強氧化性以及強氧化性條件，如：條件，如：H、和、和H、ClO等。還要注意是等。還要注意是“一定大量共存一定大量共存”“”“可能可能大量共存大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等。等。( (2010安徽安徽) )在在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是( () )解析：解析：pHpH為為1 1時，溶液中有大量時，溶液中有大量H H，A A項，項，ClOClO與與H H不能大量共存。不能大量共存。C C項，酸性條件下與項，酸性條件下與CHCH3 3CHOCHO發(fā)生氧化還原反應不共存。發(fā)生氧化還原反應不共存。D D項，項，與與H H生成生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀而不共存。沉淀而不共存。B B項各離子與項各離子與H H可以大量共存。故選可以大量共存。故選B B。答案：答案：B變式訓練變式訓練2.( (2010江蘇江蘇) )常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是是( () )解析：解析：A項，酸性溶液中項，酸性溶液中Fe2可被氧化；可被氧化；B項，該溶液無論是強酸項，該溶液無論是強酸還是強堿，都不能存在；還是強堿，都不能存在；C項正確；項正確；D項，項，F(xiàn)e3與與SCN不能大量共存。不能大量共存。答案：答案：C離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重要內(nèi)容。它要求考生對化學用語的規(guī)范使用，綜合化學原理、元素化合物要內(nèi)容。它要求考生對化學用語的規(guī)范使用，綜合化學原理、元素化合物知識分析能力提高有所幫助。知識分析能力提高有所幫助。1離子方程式的書寫及判斷要注意兩個變化，一是由定性型向定量離子方程式的書寫及判斷要注意兩個變化，一是由定性型向定量型的轉(zhuǎn)化。如酸式鹽和堿反應時，堿的型的轉(zhuǎn)化。如酸式鹽和堿反應時，堿的“過量過量”和和“少量少量”，F(xiàn)eBr2和和Cl2反應時，反應時，Cl2的的“過量過量”和和“少量少量”等，二是離子方程式的書寫與電化學等，二是離子方程式的書寫與電化學知識，反應速率，電離平衡等知識的綜合應用。知識，反應速率，電離平衡等知識的綜合應用。2離子的共存問題，由于考查的知識點多，靈活性強，區(qū)分度好，很離子的共存問題，由于考查的知識點多，靈活性強，區(qū)分度好，很受出題人的青睞，以后仍是高考的熱點。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：受出題人的青睞，以后仍是高考的熱點。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：( (1) )增加限制條件，如強酸性，無色透明，甲基橙呈紅色，在增加限制條件，如強酸性，無色透明，甲基橙呈紅色，在NaHCO3溶液中等。溶液中等。( (2) )定性中有定量，如由水電離出定性中有定量，如由水電離出c( (H) )1013 mol/L的溶液中等。的溶液中等。1( (2009全國全國理綜理綜) )含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是確的是( () )Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：解析：因為還原性因為還原性Fe2Br，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2時先發(fā)生反應：時先發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，通入過量，通入過量Cl2時發(fā)生反應：時發(fā)生反應：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl，所以當，所以當x0.5a時只發(fā)生前一個反應，當時只發(fā)生前一個反應，當x1.5a時時只發(fā)生后一個反應，當只發(fā)生后一個反應，當0.5ax4.4pH4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故性，故“I IH H”不共存，故不共存，故A A錯；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，錯；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，“OHOH”不共存，故不共存，故B B錯；錯；AlAl3 3水解顯酸性，水解顯酸性，ClOClO水解顯堿性，水解顯堿性，兩者水解反應相互促進，故兩者水解反應相互促進，故C C錯。錯。答案：答案：D提示：提示：注意選項敘述的變化形式。注意選項敘述的變化形式。1( (2010全國全國) )下列反應中，可用離子方程式下列反應中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是表示的是( () )ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg( (OH) )22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：解析：A項的離子方程式為項的離子方程式為H2O；B項為項為Mg( (OH) )22H=Mg22H2O；C項為項為OH=H2O；D項符合要求。項符合要求。答案：答案：D2( (2010廣東廣東) )能在溶液中大量共存的一組離子是能在溶液中大量共存的一組離子是( () )解析：解析：A項，項，Ag與與Cl生成生成AgCl沉淀；沉淀；B項，項，F(xiàn)e3在酸性環(huán)境中能把在酸性環(huán)境中能把I氧化為氧化為I2，且，且H與反應生成與反應生成H2O和和CO2；D項，項，Al3與發(fā)生與發(fā)生雙水解不能共存，且雙水解不能共存，且Mg2與生成沉淀。與生成沉淀。答案：答案：C3( (2010天津天津) )下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( () )A用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與與H2O反應制備反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與溶液與H2O2反應，證明反應，證明H2O2具有還原性：具有還原性：6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：解析：B項，離子方程式?jīng)]有配平；項，離子方程式?jīng)]有配平；C項，項，HClO是弱酸，不能拆成是弱酸，不能拆成離子形式；離子形式；D項，常溫下濃鹽酸與項，常溫下濃鹽酸與KMnO4反應生成反應生成Cl2。答案：答案：A4( (2009寧夏理綜寧夏理綜) )能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是( () )A向次氯酸鈣溶液通入過量向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸鈣溶液通入向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2OH=CaCO3H2OD在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24H=3Fe32H2ONO解析：解析：A項，項，CO2過量應生成；過量應生成；B項，項，SO2具有還原性，具有還原性，應被氧化成應被氧化成CaSO4；C項，還應生成項，還應生成Mg( (OH) )2沉淀。沉淀。答案：答案：D5( (2009全國全國理綜理綜) )下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( () )解析：解析：A項加入項加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項項不能共存；不能共存；C項中加入項中加入NaOH溶液后只有溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；沉淀生成，沒有氣體放出；D項中項中Mg2與與OH可生成沉淀，與可生成沉淀，與OH可可生成氣體。生成氣體。答案：答案：D6為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下三組實驗：三組實驗：編編號號實實驗驗( (1) )實驗實驗的目的是的目的是_。( (2) )實驗實驗證明了證明了_離子和離子和_離子發(fā)生了化學反應，根據(jù)離子發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應？什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應？_。( (3) )實驗實驗中反應的離子方程式為中反應的離子方程式為_。答案：答案：( (1) )驗證驗證Cu2與與Cl不發(fā)生離子反應不發(fā)生離子反應( (2) )Ba2溶液藍色不變?nèi)芤核{色不變( (3) )AgCl=AgCl練規(guī)范、練技能、練速度