高三化學(xué)一輪 第3章 物質(zhì)的量第三章章末高效整合模板課件 大綱人教版

1某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況( (約約20 ，1 atm) )下氣體摩爾體積的下氣體摩爾體積的方法。方法。( (1) )甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接接( ()( )() )接接( ()( )() )接接( ()( )(填接口字母，可不填滿填接口字母，可不填滿) )。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？_。( (2) )乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管裝置中導(dǎo)管a的作用是的作用是_。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則通常狀況下氣體摩爾體積。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_。解析：解析：本題通過(guò)測(cè)定一定物質(zhì)的量的本題通過(guò)測(cè)定一定物質(zhì)的量的H H2 2的體積來(lái)測(cè)定通常狀況下氣的體積來(lái)測(cè)定通常狀況下氣體摩爾體積。體摩爾體積。H H2 2的物質(zhì)的量可根據(jù)鋁硅合金中鋁的質(zhì)量求算，的物質(zhì)的量可根據(jù)鋁硅合金中鋁的質(zhì)量求算，H H2 2的體積通的體積通過(guò)排水法測(cè)定。過(guò)排水法測(cè)定。(1)(1)干燥干燥H H2 2時(shí)要長(zhǎng)進(jìn)短出，排水測(cè)定時(shí)要長(zhǎng)進(jìn)短出，排水測(cè)定H H2 2體積時(shí)要短進(jìn)長(zhǎng)出，不選體積時(shí)要短進(jìn)長(zhǎng)出，不選F F裝裝置的理由是置的理由是F F中導(dǎo)管太短，不能形成連通器，無(wú)法調(diào)整兩容器內(nèi)的液面高中導(dǎo)管太短，不能形成連通器，無(wú)法調(diào)整兩容器內(nèi)的液面高度，使廣口瓶中和量筒中壓強(qiáng)不等產(chǎn)生誤差。度，使廣口瓶中和量筒中壓強(qiáng)不等產(chǎn)生誤差。由于反應(yīng)放熱且生成氣體，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，所以稀硫酸不由于反應(yīng)放熱且生成氣體，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。能順利滴入錐形瓶。測(cè)量測(cè)量H H2 2體積時(shí)要注意兩個(gè)問(wèn)題：一是冷卻，二是保證液面兩側(cè)壓強(qiáng)體積時(shí)要注意兩個(gè)問(wèn)題：一是冷卻，二是保證液面兩側(cè)壓強(qiáng)相等。相等。(2)(2)a a管可使分液漏斗內(nèi)與錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，從而使稀硫酸順利管可使分液漏斗內(nèi)與錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，從而使稀硫酸順利滴下，還能夠消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。滴下，還能夠消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。m(Al)m(Al)(m(m1 1m m2 2)g)g， 答案：答案：( (1) )CBEDG鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積( (2) )使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 2某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時(shí)，將某小組同學(xué)在制備氫氧化銅時(shí)，將20 mL 2 mol/L的的NaOH溶液滴入溶液滴入50 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液中，得到了綠色沉淀，這與溶液中，得到了綠色沉淀，這與“氫氧化銅是藍(lán)色沉淀氫氧化銅是藍(lán)色沉淀”這這一文獻(xiàn)說(shuō)法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一文獻(xiàn)說(shuō)法不符，為探究該綠色沉淀的成分，他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一將將20 mL 1 mol/L的的CuSO4溶液滴入溶液滴入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，觀察到生成了藍(lán)色沉淀。觀察到生成了藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二將綠色沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干。將綠色沉淀過(guò)濾、洗滌、低溫烘干。稱(chēng)取稱(chēng)取2.58 g該綠色沉淀，投入該綠色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的的NaOH溶液中，劇烈振蕩，溶液中，劇烈振蕩，沉淀變成藍(lán)色，過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱(chēng)量得藍(lán)色沉沉淀變成藍(lán)色，過(guò)濾、洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到濾液中，低溫烘干稱(chēng)量得藍(lán)色沉淀為淀為1.96 g。向向的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、烘干的濾液中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)量為后稱(chēng)量為2.33 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：( (1) )由以上實(shí)驗(yàn)可以看出，由以上實(shí)驗(yàn)可以看出，NaOH溶液和溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成綠色沉淀的條件是溶液反應(yīng)生成綠色沉淀的條件是_。( (2) )該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是該組同學(xué)做實(shí)驗(yàn)一的目的或作用是_。( (3) )實(shí)驗(yàn)二中第實(shí)驗(yàn)二中第步洗滌沉淀的方法是步洗滌沉淀的方法是_；如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？；如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？_。( (4) )實(shí)驗(yàn)二中第實(shí)驗(yàn)二中第步得到的藍(lán)色沉淀是步得到的藍(lán)色沉淀是_；綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的原因是；綠色沉淀轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的原因是_；第第步得到的白色沉淀是步得到的白色沉淀是_。( (5) )通過(guò)計(jì)算，該綠色沉淀的成分可表示為通過(guò)計(jì)算，該綠色沉淀的成分可表示為_(kāi)。( (6) )寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中第寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：解析：由題干中實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象可以看出，當(dāng)硫酸銅過(guò)量由題干中實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象可以看出，當(dāng)硫酸銅過(guò)量時(shí)生成綠色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成藍(lán)色沉淀，猜想該綠色沉淀時(shí)生成綠色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)生成藍(lán)色沉淀，猜想該綠色沉淀可能含有硫酸根離子，并且在實(shí)驗(yàn)二中得到了證實(shí)。藍(lán)色沉淀則為氫可能含有硫酸根離子，并且在實(shí)驗(yàn)二中得到了證實(shí)。藍(lán)色沉淀則為氫氧化銅，由硫酸鋇的質(zhì)量為氧化銅，由硫酸鋇的質(zhì)量為2.33 g2.33 g，可求出，可求出2.58 g2.58 g綠色沉淀中含有硫綠色沉淀中含有硫酸根離子酸根離子0.01 mol0.01 mol；由藍(lán)色沉淀；由藍(lán)色沉淀( (氫氧化銅氫氧化銅) )為為1.96 g1.96 g可求出可求出2.58 g2.58 g綠綠色沉淀中含銅離子色沉淀中含銅離子0.02 mol0.02 mol，則含有的氫氧根離子為，則含有的氫氧根離子為 故其化學(xué)式為故其化學(xué)式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2SOSO4 4或或Cu(OH)Cu(OH)2 2CuSOCuSO4 4。答案：答案：( (1) )CuSO4過(guò)量過(guò)量( (2) )作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)綠色沉淀不是氫氧化銅( (或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色或確認(rèn)綠色沉淀和藍(lán)色沉淀不是同一種物質(zhì)沉淀不是同一種物質(zhì)) )( (3) )向過(guò)濾器中加水至剛好浸沒(méi)沉淀，使水自然流出，反復(fù)數(shù)次向過(guò)濾器中加水至剛好浸沒(méi)沉淀，使水自然流出，反復(fù)數(shù)次用小試管接取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)用小試管接取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液，如果沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，否則沒(méi)洗滌干凈生說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，否則沒(méi)洗滌干凈( (4) )Cu( (OH) )2氫氧化銅比該綠色物質(zhì)更難溶硫酸鋇氫氧化銅比該綠色物質(zhì)更難溶硫酸鋇( (5) )Cu2( (OH) )2SO4或或Cu( (OH) )2CuSO4( (6) )Cu( (OH) )2CuSO4或或Cu2( (OH) )2SO42OH=2Cu( (OH) )2 1以物質(zhì)的量為中心的各量間的關(guān)系以物質(zhì)的量為中心的各量間的關(guān)系熟練掌握各種關(guān)系及各種量的符號(hào)熟練掌握各種關(guān)系及各種量的符號(hào)2阿伏加德羅定律的應(yīng)用阿伏加德羅定律的應(yīng)用3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制練規(guī)范、練技能、練速度