高三化學(xué)一輪 第8章 氮族元素第三節(jié) 硝酸課件 大綱人教版

第三節(jié)硝酸第三節(jié)硝酸1掌握硝酸的性質(zhì)。掌握硝酸的性質(zhì)。2運(yùn)用守恒等方法進(jìn)行有關(guān)運(yùn)用守恒等方法進(jìn)行有關(guān)HNO3的計(jì)算。的計(jì)算。硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)1硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)( (1) )純硝酸為純硝酸為 的液體。的液體。( (2) )低沸點(diǎn)低沸點(diǎn)( (83 ) )，易，易 。密度為。密度為1.502 7 g/cm3。( (3) )98%以上的硝酸稱(chēng)以上的硝酸稱(chēng)“ ”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為為69%。無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色有刺激性氣味揮發(fā)揮發(fā)發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸2硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式強(qiáng)酸性使指示劑變色少量石蕊試液加入稀硝酸中的現(xiàn)象是只 . 不 ；少量石蕊試液加入濃硝酸中的現(xiàn)象是先 后 .能溶解Fe(OH)3 溶解CuO 溶解CaCO3變紅變紅褪色褪色變紅變紅褪色褪色Fe( (OH) )33HNO3=Fe( (NO3) )33H2OCuO2HNO3=Cu( (NO3) )2H2OCaCO32HNO3=Ca( (NO3) )2H2OCO2性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式不穩(wěn)定性見(jiàn)光、受熱易分解 強(qiáng)氧化性冷的濃硝酸使鐵、鋁鈍化_銅能溶于濃硝酸或稀硝酸中Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 .3Cu8HNO3(稀)= .木炭能溶于熱的濃硝酸中C4HNO3(濃) . 濃硝酸能氧化亞鐵鹽2FeSO42HNO3(濃)H2SO4= .4HNO3 4NO2O22H2O2NO22H2O3Cu( (NO3) )22NO4H2OCO24NO22H2OFe2( (SO4) )32NO22H2O性質(zhì)具體表現(xiàn)現(xiàn)象或化學(xué)方程式與有機(jī)物作用硝化反應(yīng) 酯化反應(yīng)纖維素和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸纖維 顏色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)產(chǎn)生黃色【自我檢測(cè)自我檢測(cè)】下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？( (1) )硝酸應(yīng)存放于棕色瓶中硝酸應(yīng)存放于棕色瓶中_。( (2) )實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制H2、SO2、H2S都不用硝酸都不用硝酸_。( (3) )Ag與稀與稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)_。( (4) )CaCO3與稀與稀HNO3反應(yīng)可制反應(yīng)可制CO2_。( (5) )可用濃可用濃H2SO4與與NaNO3共熱制取共熱制取HNO3_。( (6) )木炭與濃硝酸反應(yīng)木炭與濃硝酸反應(yīng)_。( (7) )常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸_。( (8) )濃硝酸使石蕊試紙變紅又褪色濃硝酸使石蕊試紙變紅又褪色_。答案：答案：( (1) )不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性( (2) )強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性( (3) )酸性、強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性( (4) )酸性酸性( (5) )揮發(fā)性揮發(fā)性( (6) )氧化性氧化性( (7) )強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性( (8) )酸性、強(qiáng)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性 ( (1) )對(duì)對(duì)HNO3通性的影響通性的影響濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)( (除除Au、Pt外外) )，但不生成氫氣；與變價(jià)，但不生成氫氣；與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。金屬反應(yīng)時(shí)，金屬能夠被氧化為最高價(jià)態(tài)。與具有還原性的弱酸鹽與具有還原性的弱酸鹽( (如如Na2SO3、NaI) )等、堿性氧化物、堿，以及其等、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他還原劑反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸與其他非氧化性酸不同，硝酸還能夠與一些具有還原性的酸( (如如H2S、HBr、HI、H2SO3等等) )、酸性氧化物、酸性氧化物( (如如SO2等等) )發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。( (2) )氧化性強(qiáng)弱比較及還原產(chǎn)物的判斷氧化性強(qiáng)弱比較及還原產(chǎn)物的判斷氧化性強(qiáng)弱的比較氧化性強(qiáng)弱的比較HNO3的氧化性強(qiáng)弱是由氮原子得電子的難易決定的，與得的氧化性強(qiáng)弱是由氮原子得電子的難易決定的，與得電子的多少無(wú)關(guān)，一般說(shuō)來(lái)，電子的多少無(wú)關(guān)，一般說(shuō)來(lái)，HNO3的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，濃度越小，氧化性越弱。濃度越小，氧化性越弱。還原產(chǎn)物的判斷還原產(chǎn)物的判斷HNO3的氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，反之，價(jià)態(tài)越低，如濃的氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越高，反之，價(jià)態(tài)越低，如濃HNO3的還原產(chǎn)物一般為的還原產(chǎn)物一般為NO2，稀，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般為的還原產(chǎn)物一般為NO，濃度很，濃度很小的小的HNO3還原產(chǎn)物也可能是還原產(chǎn)物也可能是N2或或NH4NO3，因此反應(yīng)中隨，因此反應(yīng)中隨HNO3濃度的濃度的降低，還原產(chǎn)物也在不斷地變化。降低，還原產(chǎn)物也在不斷地變化。另外，另外，HNO3氧化性的強(qiáng)弱除與濃度有關(guān)外，還與溫度等外界條件氧化性的強(qiáng)弱除與濃度有關(guān)外，還與溫度等外界條件有關(guān)，如熱有關(guān)，如熱HNO3的氧化性大于冷的氧化性大于冷HNO3。 (1) (1) 只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿只在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)，中性或堿性條性條件下不表現(xiàn)氧化性，因此在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)，中性或堿性條件下，幾乎所有離子都能與件下，幾乎所有離子都能與 大量共存。大量共存。(2)(2)濃硝酸與濃鹽酸按濃硝酸與濃鹽酸按13(13(體積比體積比) )混合的混合物叫王水，王水能混合的混合物叫王水，王水能溶解硝酸不能溶解的金屬金和鉑。溶解硝酸不能溶解的金屬金和鉑。 下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是( () )A濃濃HNO3和稀和稀HNO3都具有氧化性都具有氧化性B銅與銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C金屬與金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D可用鐵和鋁制品盛裝濃可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3解析：解析：硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3，A A正確正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22H2H2 2O O2NO2NO2 23Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 24H4H2 2O O2NO2NO兩個(gè)反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義，兩個(gè)反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)定義，B B錯(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾茄趸e(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾茄趸运?，金屬與性酸，金屬與HNOHNO3 3反應(yīng)均不產(chǎn)生反應(yīng)均不產(chǎn)生H H2 2，而生成水，而生成水，C C正確；鐵與鋁遇冷濃硝正確；鐵與鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃酸鈍化，故可用鐵或鋁制品盛裝濃HNOHNO3 3，D D正確。綜上所述，本題答案正確。綜上所述，本題答案為為B B。答案：答案：B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是述正確的是( () )A反應(yīng)速率：兩者相同反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：解析：CuCu4HNO4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O3Cu3Cu8HNO8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O O硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。根據(jù)方程式可知，濃硝酸越濃，反應(yīng)速率越快。根據(jù)方程式可知，濃HNOHNO3 3的消耗量多。由的消耗量多。由于參加反應(yīng)的于參加反應(yīng)的CuCu的量相同，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同。的量相同，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相同。答案：答案：B( (1) )單質(zhì)不同，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)不相同單質(zhì)不同，硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)不相同當(dāng)單質(zhì)為金屬時(shí)，硝酸一部分被還原，另一部分生成硝酸鹽。當(dāng)單質(zhì)為金屬時(shí)，硝酸一部分被還原，另一部分生成硝酸鹽。硝酸既表現(xiàn)了酸性也表現(xiàn)了氧化性；當(dāng)單質(zhì)為非金屬時(shí)，一般被氧硝酸既表現(xiàn)了酸性也表現(xiàn)了氧化性；當(dāng)單質(zhì)為非金屬時(shí)，一般被氧化為最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的水化物，硝酸只表現(xiàn)氧化性，完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的水化物，硝酸只表現(xiàn)氧化性，完全轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。當(dāng)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要充分利用守恒的方法?；癁檫€原產(chǎn)物。當(dāng)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要充分利用守恒的方法。( (2) )單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算單質(zhì)與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算涉及最多的反應(yīng)是涉及最多的反應(yīng)是Cu與與HNO3的反的反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，HNO3的作用的作用可用如右圖所示?？捎萌缬覉D所示?？梢钥闯?，隨可以看出，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物會(huì)由濃度的降低，還原產(chǎn)物會(huì)由NO2變?yōu)樽優(yōu)镹O，但無(wú)論，但無(wú)論是是NO2還是還是NO，由，由N原子守恒可知，被還原的原子守恒可知，被還原的HNO3與還原生成的氣體的與還原生成的氣體的物質(zhì)的量總是相等的，而未被還原的會(huì)結(jié)合物質(zhì)的量總是相等的，而未被還原的會(huì)結(jié)合Cu2生成生成Cu( (NO3) )2，的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為Cu2物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的2倍，運(yùn)用電子守恒、原子守恒，便倍，運(yùn)用電子守恒、原子守恒，便可順利求解參加反應(yīng)的可順利求解參加反應(yīng)的Cu、HNO3，以及產(chǎn)物，以及產(chǎn)物NO2、NO之間的量的關(guān)系。之間的量的關(guān)系。中學(xué)化學(xué)中，凡是與中學(xué)化學(xué)中，凡是與HNO3有關(guān)的計(jì)算全部可以使用守有關(guān)的計(jì)算全部可以使用守恒的方法求解，計(jì)算時(shí)一方面注意電子守恒的應(yīng)用，另一方面注意恒的方法求解，計(jì)算時(shí)一方面注意電子守恒的應(yīng)用，另一方面注意原子守恒的應(yīng)用，尤其是在選擇題中，運(yùn)用守恒法可以進(jìn)行巧解巧原子守恒的應(yīng)用，尤其是在選擇題中，運(yùn)用守恒法可以進(jìn)行巧解巧算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。算，既培養(yǎng)了思維能力，又可提高解題速度。在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片：( (1) )開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。( (2) )若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為_(kāi)。( (3) )待反應(yīng)停止后，再加入少量待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是產(chǎn)生，其原因是_。( (4) )若將若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量是_。解析：解析：(2)(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)后階段發(fā)生的是銅與稀的是銅與稀HNOHNO3 3的反應(yīng)。的反應(yīng)。(4)n(NOx)(4)n(NOx)0.25 mol0.25 mol故消耗故消耗n(HNOn(HNO3 3) )2n(Cu)2n(Cu)n(NOx)n(NOx)2 20.25 mol0.25 mol0.65 mol0.65 mol設(shè)產(chǎn)生設(shè)產(chǎn)生NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，則，則NONO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(0.25 mol(0.25 molx)x)，根據(jù)得，根據(jù)得失電子守恒，得下列方程失電子守恒，得下列方程x x1 1(0.25 mol(0.25 molx)x)3 32 2解得：解得：x x0.175 mol0.175 mol41.2 g/mol41.2 g/mol故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.241.2。答案：答案：( (1) )Cu4HNO3( (濃濃) )=Cu( (NO3) )22NO22H2O溶液溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出( (2) )3Cu8HNO3( (稀稀) )=3Cu( (NO3) )22NO4H2O( (3) )加入稀加入稀H2SO4后，與原溶液中的構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又后，與原溶液中的構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的能與過(guò)量的Cu反應(yīng)反應(yīng)( (4) )0.65 mol41.2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和和NO的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 3，則要使，則要使1 mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為( () )A2.8 molB2.6 molC2.4 mol D0.8 mol解析：解析：根據(jù)硝酸在反應(yīng)中所起的作用，將硝酸分為兩部分：一部分根據(jù)硝酸在反應(yīng)中所起的作用，將硝酸分為兩部分：一部分起酸性作用變成起酸性作用變成Zn(NOZn(NO3 3) )2 2；一部分起氧化性，生成；一部分起氧化性，生成NONO2 2和和NONO的混合氣體，所的混合氣體，所以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與Zn(NOZn(NO3 3) )2 2物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的2 2倍之和。由倍之和。由1 mol1 mol金屬鋅可得金屬鋅可得Zn(NOZn(NO3 3) )2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，下面關(guān)鍵是求算出氣體的，下面關(guān)鍵是求算出氣體的物質(zhì)的量，可由得失電子守恒求算，設(shè)物質(zhì)的量，可由得失電子守恒求算，設(shè)NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，則，則NONO的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為3x3x，由，由ZnZn到到Zn(NOZn(NO3 3) )2 2失電子為失電子為2 mol2 mol，硝酸到，硝酸到NONO2 2和和NONO氣體是得電子，氣體是得電子，為為x x3 33x3x，應(yīng)有，應(yīng)有x x3 33x3x2 mol2 mol，所以，所以x x0.2 mol0.2 mol，需要硝酸的物質(zhì)，需要硝酸的物質(zhì)的量為的量為0.2 mol0.2 mol3 30.2 mol0.2 mol1 mol1 mol2 22.8 mol2.8 mol，所以選，所以選A A項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：A A本節(jié)經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容是硝酸的酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性；本節(jié)經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容是硝酸的酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性；通過(guò)通過(guò)NH3、HNO3、NO、NO2等有關(guān)計(jì)算的規(guī)律，考查學(xué)生巧解巧算等有關(guān)計(jì)算的規(guī)律，考查學(xué)生巧解巧算的能力；結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查硝酸的制法及環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)。的能力；結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查硝酸的制法及環(huán)境保護(hù)的相關(guān)知識(shí)。HNO3、 ( (在酸性條件下在酸性條件下) )的強(qiáng)氧化性是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，常以離的強(qiáng)氧化性是高考的一個(gè)熱點(diǎn)，常以離子方程式、離子共存的形式出現(xiàn)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算推斷硝酸的還子方程式、離子共存的形式出現(xiàn)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算推斷硝酸的還原產(chǎn)物，通過(guò)硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用其他氮的化合物性質(zhì)，并結(jié)合環(huán)境污染原產(chǎn)物，通過(guò)硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用其他氮的化合物性質(zhì)，并結(jié)合環(huán)境污染、工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)題，考查靈活應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析、解決問(wèn)、工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)題，考查靈活應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力，題的能力，探究硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性；探究硝酸的氧化性和不穩(wěn)定性；探究硝酸的還原產(chǎn)物等探究硝酸的還原產(chǎn)物等是今后命題的重點(diǎn)。是今后命題的重點(diǎn)。1( (2009江蘇單科江蘇單科) )下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是( () )物質(zhì)選項(xiàng)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，Al( (OH) )3變?yōu)樽優(yōu)锳l不可能一步實(shí)現(xiàn)；不可能一步實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，SiO2變?yōu)樽優(yōu)镠2SiO3、H2SiO3變?yōu)樽優(yōu)镾i都不可能一步實(shí)現(xiàn)；都不可能一步實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，項(xiàng)，CH3CHO不不可能一步變?yōu)榭赡芤徊阶優(yōu)镃H2CH2。答案：答案：B2( (2009北京理綜北京理綜) )某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去) )。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成氧化成NO2，而稀，而稀硝酸不能氧化硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。反應(yīng)。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O( (1) )實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依中盛放的藥品依次是次是_。( (2) )滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后后_。( (3) )裝置裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。( (4) )裝置裝置的作用是的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。( (5) )該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。( (6) )實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是案中可行的是( (選填序號(hào)字母選填序號(hào)字母) )_。a加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化加水稀釋該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀(guān)察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀(guān)察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化解析：解析：實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再來(lái)理解或設(shè)實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再來(lái)理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。計(jì)實(shí)驗(yàn)。“目的決定過(guò)程！目的決定過(guò)程！”本題要證明濃本題要證明濃HNOHNO3 3能將能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而，而稀硝酸不能氧化稀硝酸不能氧化NONO。產(chǎn)生。產(chǎn)生NONO2 2，而非，而非NONO，所以中盛水與，所以中盛水與NONO2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成NONO。而。而NONO極易與極易與O O2 2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NONO2 2，故反應(yīng)前應(yīng)用，故反應(yīng)前應(yīng)用COCO2 2將裝置中的空氣將裝置中的空氣排盡。排盡。(6)(6)的思路是從溶液中趕出的思路是從溶液中趕出NONO2 2，或在，或在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入NONO2 2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因?yàn)椴荒懿捎孟♂尵G色溶液的方案，是因?yàn)镃u(NOCu(NO3 3) )2 2溶液稀釋后，顏色也溶液稀釋后，顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案：答案：( (1) )3 molL1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液( (2) )通入通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)置的燒瓶?jī)?nèi)( (3) )Cu4HNO3( (濃濃) )= Cu( (NO3) )22NO22H2O( (4) )將將NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO( (5) )裝置裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色色變?yōu)榧t棕色( (6) )acd1( (2008重慶理綜重慶理綜) )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、( (NH4) )2CO3三種固體受熱后均能生成氣體三種固體受熱后均能生成氣體解析：解析：A A中稀硫酸不能將木炭氧化；中稀硫酸不能將木炭氧化；B B中紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)中紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成生成FeFe3 3O O4 4，而不是生成一種堿；，而不是生成一種堿；D D中中NaNa2 2COCO3 3受熱很難分解。受熱很難分解。答案：答案：C2下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是( () )A常溫下都能用鋁容器貯存常溫下都能用鋁容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應(yīng)常溫下都能與銅較快反應(yīng)D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度均因吸水而降低解析：解析：對(duì)比濃對(duì)比濃HNOHNO3 3和濃和濃H H2 2SOSO4 4的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)：常溫下對(duì)鋁、鐵的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)：常溫下對(duì)鋁、鐵都能鈍化；濃都能鈍化；濃HNOHNO3 3具有揮發(fā)性而濃具有揮發(fā)性而濃H H2 2SOSO4 4不揮發(fā)且吸水，不揮發(fā)且吸水，B B、D D選項(xiàng)均不正選項(xiàng)均不正確；常溫下濃確；常溫下濃HNOHNO3 3與與CuCu反應(yīng)，而濃反應(yīng)，而濃H H2 2SOSO4 4與與CuCu不反應(yīng)。不反應(yīng)。答案：答案：A3在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)的是在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)的是( () )A氯化鈉氯化鈉 B谷氨酸鈉谷氨酸鈉C碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D亞硝酸鈉亞硝酸鈉解析：解析：亞硝酸鈉常以防腐劑的形式加入食品中，但亞硝酸鹽可誘發(fā)癌亞硝酸鈉常以防腐劑的形式加入食品中，但亞硝酸鹽可誘發(fā)癌變，因此在食品加工過(guò)程中要嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量。變，因此在食品加工過(guò)程中要嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量。答案：答案：D4北京北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70 mm，厚，厚6 mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤( () )A硫酸銅溶液硫酸銅溶液 B鹽酸鹽酸C稀硝酸稀硝酸 D硝酸銀溶液硝酸銀溶液解析：解析：只有選用稀硝酸方可驗(yàn)證，若甲正確，金牌不溶解；若乙正只有選用稀硝酸方可驗(yàn)證，若甲正確，金牌不溶解；若乙正確，金牌部分溶解；若丙正確，金牌全部溶解。確，金牌部分溶解；若丙正確，金牌全部溶解。答案：答案：C5淺綠色的淺綠色的Fe( (NO3) )2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe( (OH) )22H，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色( () )A變黃變黃 B綠色變深綠色變深C綠色變淺綠色變淺 D無(wú)變化無(wú)變化解析：解析：學(xué)生易受題干的迷惑而從平衡移動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)出發(fā)解題，忽略學(xué)生易受題干的迷惑而從平衡移動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)出發(fā)解題，忽略了了 和和H的存在，而得出了錯(cuò)誤結(jié)論。其實(shí)的存在，而得出了錯(cuò)誤結(jié)論。其實(shí) 結(jié)合鹽酸提供的結(jié)合鹽酸提供的H將將Fe2氧化為氧化為Fe3，而使溶液呈黃色。，而使溶液呈黃色。答案：答案：A6在三支潔凈的試管中分別倒入約在三支潔凈的試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)工業(yè)硝酸，進(jìn)行下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明驗(yàn)，以證明“工業(yè)硝酸呈現(xiàn)黃色是由于工業(yè)硝酸呈現(xiàn)黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的溶于濃硝酸引起的”，實(shí)驗(yàn)方，實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象如下表所示：法和現(xiàn)象如下表所示：置于酒精燈上小火加熱(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)有紅棕色氣體逸出，繼續(xù)加熱，直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺，但不能完全消失通入足量氧氣后，上述工業(yè)硝酸黃色變淺說(shuō)明：在說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中各加入實(shí)驗(yàn)后的溶液中各加入1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯，充分振蕩，靜置，苯層為無(wú)色，下層仍為淺黃色。苯層為無(wú)色，下層仍為淺黃色。( (1) )根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？的現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論？_。( (2) )實(shí)驗(yàn)最終溶液是淺黃色，請(qǐng)猜想可能的原因?qū)嶒?yàn)最終溶液是淺黃色，請(qǐng)猜想可能的原因_；試；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_。( (3) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)最終實(shí)驗(yàn)顏色不同的原因可能是最終實(shí)驗(yàn)顏色不同的原因可能是_，試，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明_。 答案：答案：( (1) )工業(yè)硝酸中存在工業(yè)硝酸中存在NO2氣體，但還有其他呈黃色的雜質(zhì)氣體，但還有其他呈黃色的雜質(zhì)( (2) )可能含有可能含有Fe3在加熱除去在加熱除去NO2的工業(yè)硝酸中加入的工業(yè)硝酸中加入KSCN溶液溶液( (或或加入足量的加入足量的NaOH固體固體) )( (3) )NO2與水反應(yīng)使溶液幾乎無(wú)色，也可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃與水反應(yīng)使溶液幾乎無(wú)色，也可能是由于水將工業(yè)硝酸的黃色沖淡了做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與工業(yè)硝酸色沖淡了做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與工業(yè)硝酸( (除去除去NO2) )顏色一樣的顏色一樣的FeCl3溶液溶液2 mL，加入，加入5 mL蒸餾水，觀(guān)察現(xiàn)象蒸餾水，觀(guān)察現(xiàn)象練規(guī)范、練技能、練速度