九年級化學全冊 第2單元 第3節(jié) 原子的構成課件 魯教版

有關原子的假設之一有關原子的假設之一 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為他認為:一切物質都是由原子構成的；一切物質都是由原子構成的；原子是微小原子是微小的的不可分割的實心球體不可分割的實心球體；同種原子的質量和性質相同種原子的質量和性質相同。同。 1897年，英國科學家年，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子電子，證明證明原子是可以再分的。原子是可以再分的。湯姆森的原子模型：湯姆森的原子模型：原子是一個球體像一個西原子是一個球體像一個西瓜；正電荷均勻分布在整瓜；正電荷均勻分布在整個球內，而電子象西瓜子個球內，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面。那樣鑲嵌在原子里面。電子電子正電荷正電荷有關原子的假設之二：有關原子的假設之二：盧瑟福盧瑟福盧瑟福盧瑟福粒子轟擊金箔實驗粒子轟擊金箔實驗盧瑟福用一束平行高速運動的盧瑟福用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔。粒子轟擊金箔。 （粒子是粒子是帶正電荷帶正電荷的粒子，其質量是電子質量的的粒子，其質量是電子質量的7000多倍；多倍； 粒子的質量和體積比金原子小的多。）粒子的質量和體積比金原子小的多。）盧瑟福盧瑟福1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向；運動方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑；粒子改變了原來的運動路徑；3、甚至有極少數(shù)的、甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。透的質點而被彈了回來。結合以上實驗的結合以上實驗的3 3個實驗現(xiàn)象，分析原子結構的以下特點：個實驗現(xiàn)象，分析原子結構的以下特點：1.1.現(xiàn)象現(xiàn)象1 1說明了什么？說明了什么？ 原子內有很大的原子內有很大的 ；2.2.現(xiàn)象現(xiàn)象2 2說明了什么？說明了什么？ 原子內有一個帶原子內有一個帶 電的微粒；電的微粒；3.3.現(xiàn)象現(xiàn)象3 3說明了什么？說明了什么？ 這個微粒體積很這個微粒體積很 ，但質量很，但質量很 ?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：原子原子原子核的體積僅為原子體積的原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。幾千億分之一。原子核原子核這個粒子就是這個粒子就是原子核原子核，原子核有多?。?，原子核有多??？盧瑟福提出了一個更完整的原子行星模型：盧瑟福提出了一個更完整的原子行星模型：有關原子的假設之三有關原子的假設之三1.原子的中央是由很重的帶正電的原子核。原子的中央是由很重的帶正電的原子核。2.遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。3.電子繞著核轉，像行星繞著太陽轉一樣。電子繞著核轉，像行星繞著太陽轉一樣。一、原子結構理論一、原子結構理論原原子子原子核原子核（正電）（正電）質子（一個質子帶一個單位的正電荷）質子（一個質子帶一個單位的正電荷）中子（不帶電）中子（不帶電）核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)=（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)） 原子核帶正電荷原子核帶正電荷 核外電子負電荷核外電子負電荷1.原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？2.為什么說原子的質量幾乎全部集為什么說原子的質量幾乎全部集中在原子核上？中在原子核上？ 原子核是由質子和中子構成，質子和中子的質原子核是由質子和中子構成，質子和中子的質量不多，約為電子質量的量不多，約為電子質量的1836倍，因此倍，因此說原子的說原子的質量幾乎全部集中在原子核上。質量幾乎全部集中在原子核上。分析表中信息，你能得出哪些結論？分析表中信息，你能得出哪些結論？原子原子核內質子數(shù)核內質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101氧氧888鈉鈉111211氯氯171817碳碳-12666碳碳-13676碳碳-146861.質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子4.不同種類的原子質子數(shù)不同，同一類原子質子數(shù)相同。不同種類的原子質子數(shù)不同，同一類原子質子數(shù)相同。 金屬、稀有氣體和大多數(shù)非金屬固體金屬、稀有氣體和大多數(shù)非金屬固體物質物質都是由原子構成的。都是由原子構成的。 原子也具有微觀粒子的一般性質。原子也具有微觀粒子的一般性質。原子也是構成物質的一種基本原子也是構成物質的一種基本 粒子粒子金原子金原子碳原子碳原子氦原子氦原子現(xiàn)現(xiàn) 象象性性 質質報紙上的一個墨點就含有報紙上的一個墨點就含有1018個碳原子。個碳原子。長時間一起放置的鐵塊與鉛長時間一起放置的鐵塊與鉛塊會融合在一起。塊會融合在一起。水銀溫度計中的水銀受熱時水銀溫度計中的水銀受熱時體積會增大，遇冷時體積會體積會增大，遇冷時體積會減小。減小。原子很小。原子很小。原子在不停的運動。原子在不停的運動。原子之間有間隔。原子之間有間隔。下列現(xiàn)象說明原子具有哪些性質？下列現(xiàn)象說明原子具有哪些性質？ 3.組成一切原子所不可缺少的粒子（組成一切原子所不可缺少的粒子（ ） A 電子、中子電子、中子 B 質子、電子質子、電子 C 質子、中子、電子質子、中子、電子 D 質子、中子質子、中子B4.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A .原子核都由質子和中子構成。原子核都由質子和中子構成。B .在原子中在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等。等。C .原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高電子在這個空間里作高速運動。速運動。D.在原子中在原子中,核內的質子數(shù)與中子數(shù)相等。核內的質子數(shù)與中子數(shù)相等。C電子在原子核外是按照電子在原子核外是按照 、 運動運動的。的。能量能量分層分層26+8氧原子的原子結構示意圖氧原子的原子結構示意圖畫出鈉原子的結構示意圖。（畫出鈉原子的結構示意圖。（已知：鈉已知：鈉原子里有原子里有11個質子個質子）29+1122+117原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子的能力得失電子的能力原子的化學性質原子的化學性質稀稀有氣體原有氣體原子子8個（個（He為為2個）個）不易得失電子不易得失電子比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定24【穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構】像像Ne、Ar原子這樣最外層為原子這樣最外層為8個電子個電子的結構叫的結構叫8 8電子穩(wěn)定結構。電子穩(wěn)定結構。原子都有現(xiàn)成穩(wěn)定結構的趨勢。原子都有現(xiàn)成穩(wěn)定結構的趨勢。原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子的能力得失電子的能力原子的化學性質原子的化學性質金屬原金屬原子子一般少于一般少于4個個易失電子易失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子種類原子種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子的能力得失電子的能力原子的化學性質原子的化學性質非金屬原非金屬原子子一般大于或一般大于或等于等于4個個易得電子易得電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 原子的化學性質是由：原子的化學性質是由： 決定的，特別決定的，特別是由是由 層上的電子決定的。層上的電子決定的。 即：最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質。即：最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質。 最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。 1.1.由氯化鈉的形成可看出：在化學反應中，原子由氯化鈉的形成可看出：在化學反應中，原子核核 變化，發(fā)生改變的只是變化，發(fā)生改變的只是 。因此可以得出：因此可以得出：原子核外的電子原子核外的電子沒有沒有核外電子核外電子最外最外2.原子通過原子通過 形成離子，氯化鈉是由形成離子，氯化鈉是由 和和 構成的。構成的。得失電子得失電子鈉離子鈉離子氯離子氯離子3.右圖是某粒子的結構示意圖。右圖是某粒子的結構示意圖。2 8+a質子數(shù)質子數(shù)=核外核外電子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)16帶負電帶負電是陰離子是陰離子2+8+819帶正電帶正電是陽離子是陽離子2+8+8=18不帶電不帶電是原子是原子判斷是原子、陰離子，還是陽離子？判斷是原子、陰離子，還是陽離子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18【典例分析】分子分子原子原子離子離子相同點相同點區(qū)別區(qū)別聯(lián)系聯(lián)系1.都具有微觀粒子的基本性質；都具有微觀粒子的基本性質；2.都是構成物質的基本粒子。都是構成物質的基本粒子。在化學變化中在化學變化中可以再分，不可以再分，不顯電性。顯電性。在化學變化中在化學變化中不能再分，不不能再分，不顯電性顯電性對外顯電對外顯電性性分子是由原子構成的，在化學變化中分分子是由原子構成的，在化學變化中分子可再分成原子；子可再分成原子；討論：填寫下表，比較分子、原子和離子討論：填寫下表，比較分子、原子和離子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子2.2.根據(jù)右邊的結構圖回答：根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X X值為值為_，該原，該原子的符號是子的符號是_。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，離子，X X值為值為_，符號是，符號是_。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，離子，X X值為值為_，符號是，符號是_。5.右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ） A氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為17 B氯原子最外層有氯原子最外層有7個電子個電子 C氯原子的質子數(shù)為氯原子的質子數(shù)為17 D在化學反應中氯原子容易失去電子在化學反應中氯原子容易失去電子D6.與元素化學性質關系最密切的是原子的（與元素化學性質關系最密切的是原子的（ ）A. 質子數(shù)質子數(shù) B. 中子數(shù)中子數(shù)C. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)核外電子數(shù)C1.畫出畫出118號元素的原子結構示意圖。號元素的原子結構示意圖。2.總結金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外總結金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子特點與得失電子的能力、化學性質之層電子特點與得失電子的能力、化學性質之間的關系。間的關系。3.離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系。離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系。一些原子的質量一些原子的質量一粒芝麻的質量約為：一粒芝麻的質量約為：0.00004kg世界上最大的藍鯨的質量約為：世界上最大的藍鯨的質量約為：320000kg若規(guī)定若規(guī)定1g=0.001kg則則0.00004kg0.001kg/g=0.04g若規(guī)定若規(guī)定1t=1000kg則則320000kg1000kg/t=320t一些原子的質量一些原子的質量怎樣解決呢？怎樣解決呢？1.相對原子質量相對原子質量 原子的實際質量，是原子的實際質量，是以質子數(shù)以質子數(shù)和中子數(shù)都是和中子數(shù)都是 的碳原子（即：碳的碳原子（即：碳-12）的質量的）的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它的作為標準，其它原子的質量跟它的 ，其單位其單位是是 。閱讀教材閱讀教材41頁內容，回答下列問題。頁內容，回答下列問題。相對原子質量相對原子質量=一個原子的質量一個原子的質量碳碳-12的質量的質量 x112(約為1.66x10-27kg)“1”6比值比值不是不是相對原子質量的意義相對原子質量的意義2.查找下列元素的相對原子質量查找下列元素的相對原子質量碳（碳（C） 氫（氫（H） 氧（氧（O） 鐵（鐵（Fe） 銅（銅（Cu） 氯（氯（Cl） 1.計算鐵的相對原子質量計算鐵的相對原子質量已知：一個鐵原子的質量為：已知：一個鐵原子的質量為： 112= 55.95原子的實際質量原子的實際質量相對原子質量相對原子質量區(qū)區(qū)別別意義意義大小大小單位單位聯(lián)系聯(lián)系物質的固有屬性物質的固有屬性是一個比值是一個比值很小很小 大于或等于大于或等于1（一般取整數(shù)一般取整數(shù)）kg1相對原子質量相對原子質量=一個原子的質量一個原子的質量碳碳-12的質量的質量 x112相對原子質量與原子的實際質量成相對原子質量與原子的實際質量成正比正比。相對原子質量與原子的實際質量的比較相對原子質量與原子的實際質量的比較觀察下表，你有何發(fā)現(xiàn)？觀察下表，你有何發(fā)現(xiàn)？相對原子質量相對原子質量= =質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)原子原子核內質子數(shù)核內質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對原子質量相對原子質量氫氫101氧氧8816鈉鈉111223碳碳-126612碳碳-136713碳碳-1468141.氧原子的相對原子質量為（氧原子的相對原子質量為（ ）A.16g B.16 C.2.65710-26kg D.16kg 2.1克下列各物質中，原子個數(shù)最多的是（克下列各物質中，原子個數(shù)最多的是（ ）A.C B. H C. O D. Cu3.若一個原子的質量是碳若一個原子的質量是碳-12原子質量的原子質量的2倍，倍，則該原子的相對原子質量是則該原子的相對原子質量是 。4.4.最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為合成了核電荷數(shù)為114114、相對原子質量為、相對原子質量為289289的超重元素原子，該原子內質子數(shù)為的超重元素原子，該原子內質子數(shù)為 ，中子數(shù)為中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 5.5.填表：填表：原子原子種類種類核電核電荷數(shù)荷數(shù)質子質子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對原子相對原子質量質量H1 0 Mg12 24Fe 26 56114114175175114114 1 1 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 6.已知一個碳已知一個碳12原子的質量是原子的質量是akg,如果另一如果另一種原子的質量為種原子的質量為bkg且每個原子中有且每個原子中有c個質子，個質子，則該原子的相對原子質量為則該原子的相對原子質量為 ，每個原，每個原子中的中子數(shù)為子中的中子數(shù)為 。7.1919年，盧瑟福用氦原子核轟擊氮原子核，年，盧瑟福用氦原子核轟擊氮原子核，結果得到了氧原子和氫原子。小明認為：結果得到了氧原子和氫原子。小明認為：“這個變化過程中有新物質生成，屬于化學這個變化過程中有新物質生成，屬于化學變化。變化?！蹦阏J為小明的認識正確嗎？為什么？你認為小明的認識正確嗎？為什么？12ba- c12ba學完本課題你知道什么學完本課題你知道什么? ?我思我獲我思我獲：我思我獲：1. 原子的結構是怎樣的？原子的結構是怎樣的？2. 原子的體積和化學性質和核外電子有何關系？原子的體積和化學性質和核外電子有何關系？3. 不同種類的元素的原子，核外電子排布有何不同種類的元素的原子，核外電子排布有何特點？特點？4. 離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系？離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系？