高三化學(xué)一輪 第2章 堿金屬第一節(jié) 鈉和鈉的化合物課件 大綱人教版

第二章堿金屬第二章堿金屬第一節(jié)鈉和鈉的化合物第一節(jié)鈉和鈉的化合物1了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。2以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)。以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)。3以氫氧化鈉為例，了解重要堿的性質(zhì)和用途。以氫氧化鈉為例，了解重要堿的性質(zhì)和用途。4了解鈉的重要化合物。了解鈉的重要化合物。一、鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中Na原子原子 。2物理性質(zhì)：顏色物理性質(zhì)：顏色 ，狀態(tài)，狀態(tài) ，熔點(diǎn)，熔點(diǎn) ( (高、低高、低) )，密度，密度 ( (大、大、小小) )，硬度，硬度 ( (大、小大、小) )。容易失去容易失去1個(gè)電子個(gè)電子銀白銀白低低小小小小固態(tài)固態(tài)3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象與氧氣反應(yīng)O2(常溫)4NaO2=2Na2O切開小塊鈉，先看到 而后變 .O2(加熱)2NaO2 Na2O2 色火焰，生成 色固體銀白色銀白色暗暗淡黃淡黃熔化熔化游動(dòng)游動(dòng)嘶嘶聲嘶嘶聲紅紅黃黃4.鈉的存在、用途和制法鈉的存在、用途和制法自然界中鈉只能以化合態(tài)的形式存在，主要以自然界中鈉只能以化合態(tài)的形式存在，主要以 的形式存的形式存在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮、鉭等；另外在。鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮、鉭等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈鈉和鉀的合金在常溫下呈 ，是原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；鈉也可用于，是原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制制 。工業(yè)上利用工業(yè)上利用電解電解法，以法，以 為原料來制取；因?yàn)闉樵蟻碇迫。灰驗(yàn)?在自然在自然界存在廣泛，易得。反應(yīng)原理：界存在廣泛，易得。反應(yīng)原理：2NaCl 。氯化鈉氯化鈉液態(tài)液態(tài)高壓鈉燈高壓鈉燈NaClNaCl2NaCl2【自我檢測自我檢測】1金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉( (Na) ) 表面變暗表面變暗( (生成生成_) ) 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體( (生成生成_) ) 表面變成溶液表面變成溶液( (_) ) 白色塊狀物質(zhì)白色塊狀物質(zhì)( (生成生成_) ) 白色粉末物質(zhì)白色粉末物質(zhì)( (生成生成_) )答案：答案：Na2ONaOHNaOH潮解潮解Na2CO310H2ONa2CO32鈉與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)( (1) )鈉投入水中并浮在水面上鈉投入水中并浮在水面上密度密度_水。水。( (2) )鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶聲鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶聲產(chǎn)生產(chǎn)生_，放出，放出_。( (3) )同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失熔點(diǎn)熔點(diǎn)_，反應(yīng)，反應(yīng)_。( (4) )反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅鈉與水反應(yīng)生成鈉與水反應(yīng)生成_。答案：答案：( (1) )小于小于( (2) )氣體熱量氣體熱量( (3) )低放熱低放熱( (4) )NaOH 二、過氧化鈉二、過氧化鈉1結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)( (1) )Na2O2的電子式為的電子式為 ，其中存在的化學(xué)，其中存在的化學(xué)鍵類型有鍵類型有 和和 ，Na2O2屬于屬于 化合物?；衔铩? (2) )Na2O2中，陰、陽離子數(shù)目比為中，陰、陽離子數(shù)目比為1 2。離子鍵離子鍵非極性鍵非極性鍵離子離子2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( (1) )與與H2O反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O= 4NaOHO2。( (2) )與與CO2反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。( (3) )與酸與酸( (HCl) )反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2?！咀晕覚z測自我檢測】1用一團(tuán)脫脂棉包住少量用一團(tuán)脫脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入幾滴水，棉花燃燒，是因?yàn)榉勰?，滴入幾滴水，棉花燃燒，是因?yàn)镹a2O2和和H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成_，并且反應(yīng)放，并且反應(yīng)放_(tái)。答案：答案：O2熱熱2用一團(tuán)脫脂棉包住少量用一團(tuán)脫脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹氣，棉粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹氣，棉花燃燒，是因?yàn)榛ㄈ紵?，是因?yàn)開反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2并且反應(yīng)放熱。并且反應(yīng)放熱。答案：答案：Na2O2和和CO2 三、三、Na2CO3與與NaHCO3的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打小蘇打色態(tài) 色粉末 色晶體溶解性 溶于水 溶于水與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)CO2H= . HCOH= .與NaOH反應(yīng)(離子方程式)不反應(yīng)HCOOH= COH2O白白白白易易易易CO2H2OCO2H2O物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)(離子方程式)Ca2CO= .Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO或 . =CaCO3H2O與BaCl2反應(yīng)(離子方程式)Ba2CO= .不反應(yīng)CaCO3BaCO3Ca2OHHCO物質(zhì)性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與CO2反應(yīng)(離子方程式)COCO2H2O= .不反應(yīng)熱穩(wěn)定性(化學(xué)方程式)穩(wěn)定2NaHCO3 .相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO32HCONa2CO3CO2H2O【自我檢測自我檢測】1向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2為止，則為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根濃度先逐漸在此過程中，溶液中碳酸氫根濃度先逐漸_，而后，而后_，其對(duì)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：應(yīng)的離子方程式為：_，_。答案：答案：增大減少增大減少 H=HCO H=CO2H2O2除去除去NaHCO3溶液中少量溶液中少量Na2CO3的方法是的方法是_。除去。除去Na2CO3粉末中粉末中NaHCO3的方法是的方法是_。答案：答案：向溶液通足量向溶液通足量CO2加熱加熱 ( (1) )Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性Na2O2與與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時(shí)生成，同時(shí)生成Fe( (OH) )3沉淀。沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可將溶液，可將 。Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。( (2) )有關(guān)有關(guān)Na2O2與與CO2、H2O的反應(yīng)的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，Na2O2、O2和轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量關(guān)系為和轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e。固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系當(dāng)當(dāng)Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，相當(dāng)于固體反應(yīng)時(shí)，相當(dāng)于固體( (Na2O2) )只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”或或H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH( (實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生) )。先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O的混合物的反應(yīng)，可看作的混合物的反應(yīng)，可看作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，反應(yīng)完全后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2或或H H2 2O O反應(yīng)時(shí)，可形象概括為反應(yīng)時(shí)，可形象概括為NaNa2 2O O2 2把把COCO或或H H2 2“吃吃”進(jìn)去，進(jìn)去，因?yàn)橐驗(yàn)閃 gW g通式符合通式符合(CO)m(H(CO)m(H2 2)n)n的物質(zhì)在的物質(zhì)在O O2 2中完全燃燒后，將其燃燒產(chǎn)物通中完全燃燒后，將其燃燒產(chǎn)物通過足量過足量NaNa2 2O O2 2固體，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加固體，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加W gW g。 ( (2011江蘇五校聯(lián)考江蘇五校聯(lián)考) )把一定量的把一定量的Na2O2和和NaHCO3混合粉末分為兩混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到等份，將其中一份加入到100 mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體體2.24 L( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為氣體減少為2.016 L( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，則原混合粉末中，則原混合粉末中Na2O2和和NaHCO3的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是( () )ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比81921828原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)解析：解析：熟悉物質(zhì)之間量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟悉物質(zhì)之間量的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2n(g)n(g) 2 2 1 1 2 2 1 1 0.02 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.01 mol這樣存在兩種情況，其一：這樣存在兩種情況，其一：NaNa2 2O O2 2為為0.02 mol0.02 mol，那么在第一份混合物中，那么在第一份混合物中，0.02 mol Na0.02 mol Na2 2O O2 2和鹽酸反應(yīng)后放出和鹽酸反應(yīng)后放出0.01 mol O0.01 mol O2 2，則，則NaHCONaHCO3 3為為0.09 mol0.09 mol，即，即NaNa2 2O O2 2和和NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2929，其二：混合物和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后生成，其二：混合物和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后生成0.02 mol 0.02 mol COCO2 2，生成，生成O O2 2為為0.08 mol0.08 mol，則第一份混合物中含，則第一份混合物中含NaHCONaHCO3 3為為0.02 mol0.02 mol，NaNa2 2O O2 2為為0.16 0.16 molmol，即，即NaNa2 2O O2 2和和NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為8181。該題答案為。該題答案為A A選項(xiàng)。選項(xiàng)。答案：答案：A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.( (2008北京理綜北京理綜) )1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是物質(zhì)是( () )ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3解析：解析：涉及的反應(yīng)有：涉及的反應(yīng)有：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O2CO2CO2 22Na2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 22H2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2=4NaOH=4NaOHO O2 2COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O基于基于COCO2 2與與NaOHNaOH的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可處理成先讓COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2全都反應(yīng)，若全都反應(yīng)，若剩余剩余NaNa2 2O O2 2，則再與，則再與H H2 2O O反應(yīng)。反應(yīng)。2 mol NaHCO2 mol NaHCO3 3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生1 mol CO1 mol CO2 2，已足以把，已足以把NaNa2 2O O2 2反應(yīng)掉，故殘留固體只有反應(yīng)掉，故殘留固體只有NaNa2 2COCO3 3。答案：答案：A( (1) )與足量酸反應(yīng)的比較與足量酸反應(yīng)的比較反應(yīng)速率反應(yīng)速率濃度相同時(shí)，濃度相同時(shí)，NaHCO3比比Na2CO3與酸反應(yīng)速率大。與酸反應(yīng)速率大。耗酸量耗酸量a等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量之比為與酸反應(yīng)時(shí)，消耗酸的物質(zhì)的量之比為2 1。b等質(zhì)量時(shí)等質(zhì)量時(shí)Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之比為消耗酸的物質(zhì)的量之比為84 53。生成生成CO2的量的量a等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2一樣多。一樣多。b等質(zhì)量時(shí)等質(zhì)量時(shí)NaHCO3比比Na2CO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2多。多。( (2) )Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別( (3) )Na2CO3與與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化根據(jù)根據(jù)Na2CO3和和HCl互滴時(shí)的現(xiàn)象不同可鑒別互滴時(shí)的現(xiàn)象不同可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。操作溶液和鹽酸。操作如下：如下：( (1) )向鹽酸里逐滴加入向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液溶液( (開始時(shí)酸過量開始時(shí)酸過量) )開始就有氣體放出。開始就有氣體放出。( (2) )向向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸溶液里逐滴加入鹽酸( (開始時(shí)酸不足開始時(shí)酸不足) )開始無氣體產(chǎn)生，后開始無氣體產(chǎn)生，后來產(chǎn)生氣泡。來產(chǎn)生氣泡。 ( (2010上海上海) )將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶混合并配成溶液，向溶液中滴加液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( () )解析：解析：根據(jù)題意知：根據(jù)題意知：n(NaOH)n(NaOH) 0.01 mol0.01 moln(Nan(Na2 2COCO3 3) ) 0.01 mol0.01 mol加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O，NaNa2 2COCO3 3HCl=NaHCOHCl=NaHCO3 3NaClNaCl，NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2，故，故C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.一定量一定量CO2通入某濃度的通入某濃度的NaOH溶液得溶液溶液得溶液A，向，向A溶液中逐滴溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入滴入稀鹽酸，加入n( (HCl) )與生成與生成n( (CO2) )的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述正確的是的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( () )A通入的通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4 LBA溶液中溶液中n( (NaOH) )2n( (Na2CO3) )CA溶液中既含溶液中既含Na2CO3，又有，又有NaHCO3DA溶液中一定只有溶液中一定只有Na2CO3解析：解析：生成生成COCO2 2為為1 mol1 mol，n(Cln(Cl) )n(Nan(Na) )n(NaOH)n(NaOH)4 mol4 mol則通入則通入COCO2 2后溶液會(huì)有后溶液會(huì)有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3且物質(zhì)的量相等。由于通入且物質(zhì)的量相等。由于通入COCO2 2會(huì)有消耗，通入會(huì)有消耗，通入COCO2 2，可能會(huì)多于，可能會(huì)多于1 mol1 mol。答案：答案：A鈉和鈉的化合物是高考命題的重要考點(diǎn)，其中鈉和鈉的化合物是高考命題的重要考點(diǎn)，其中Na2O2是近幾年高考的熱是近幾年高考的熱點(diǎn)。考查的內(nèi)容主要有：點(diǎn)。考查的內(nèi)容主要有：鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。鈉和氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及離子方程式的書寫。鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及離子方程式的書寫。以以Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)( (與與CO2、H2O反應(yīng)反應(yīng)) )為載體的探究題、框圖題、實(shí)驗(yàn)題為載體的探究題、框圖題、實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題。和計(jì)算題。以以Na2CO3和和NaHCO3性質(zhì)為載體的鑒別題、實(shí)驗(yàn)題及計(jì)算題。性質(zhì)為載體的鑒別題、實(shí)驗(yàn)題及計(jì)算題。預(yù)計(jì)以后高考對(duì)本部分知識(shí)的考查方式不會(huì)有太大的變化，還是以預(yù)計(jì)以后高考對(duì)本部分知識(shí)的考查方式不會(huì)有太大的變化，還是以Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3為素材的選擇題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題。為素材的選擇題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題。1( (2010安徽安徽) )將將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是( (溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì))( )() )Na2O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析：解析：四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別是四種物質(zhì)溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別是0.02 mol NaOH0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH0.02 mol NaOH，0.01 mol Na0.01 mol Na2 2COCO3 3，0.01 mol NaCl0.01 mol NaCl；又因?yàn)?；又因?yàn)?發(fā)發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是生水解，故陰離子濃度大小順序是 ，故選，故選C C。答案：答案：C2( (2009全國全國理綜理綜) )為了檢驗(yàn)?zāi)澈袨榱藱z驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2CO3樣品樣品的純度，現(xiàn)將的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)闃悠芳訜幔滟|(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度( (質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)) )是是( () )解析：解析：設(shè)樣品中含設(shè)樣品中含NaHCONaHCO3 3 x g x g，2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O Omm 2 284 106 6284 106 62 x w x w1 1w w2 2則則NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案：答案：A3( (2006北京理綜北京理綜) )X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素四種化合物均由短周期元素組成，其中組成，其中X含有四種元素，含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，的焰色反應(yīng)均為黃色，W為為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系( (部分反應(yīng)物、產(chǎn)部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去物及反應(yīng)條件已略去) )。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：( (1) )W的電子式是的電子式是_。( (2) )X與與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。( (3) )X含有的四種元素之間含有的四種元素之間( (兩種、三種或四種兩種、三種或四種) )可組成多種化合物，選用可組成多種化合物，選用其中的某些化合物，利用下圖所示裝置其中的某些化合物，利用下圖所示裝置( (夾持固定裝置已略去夾持固定裝置已略去) )進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。中可收集到一種無色氣體。裝置裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置，裝置中物質(zhì)的化中物質(zhì)的化學(xué)式是學(xué)式是_。用用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置制備并收集純凈干燥的裝置中的氣體，該化合物的化學(xué)式是中的氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是，所需儀器裝置是_( (從題圖中選擇必要裝置，從題圖中選擇必要裝置，填寫編號(hào)填寫編號(hào)) )。( (4) )向向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：解析：(1)X(1)X、Y Y、Z Z、W W都是由短周期元素組成的化合物；都是由短周期元素組成的化合物；X X、Y Y、Z Z都是鈉都是鈉的化合物。的化合物。W W是是COCO2 2，X X是是NaHCONaHCO3 3，Z Z是是NaNa2 2COCO3 3，Y Y是是NaOHNaOH。(3)(3)X(NaHCOX(NaHCO3 3) )中所含元素是鈉、氫、碳、氧，裝置中所含元素是鈉、氫、碳、氧，裝置中生成的白色沉淀中生成的白色沉淀是是BaCOBaCO3 3；裝置；裝置中的固體是中的固體是NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3；裝置；裝置中的固體是中的固體是NaNa2 2O O2 2。由上述四種元素中的兩種元素組成的化合物在催化劑的作用下，通過上由上述四種元素中的兩種元素組成的化合物在催化劑的作用下，通過上述裝置收集到比空氣密度大的氣體是述裝置收集到比空氣密度大的氣體是O O2 2，該化合物為，該化合物為H H2 2O O2 2，發(fā)生反應(yīng)為，發(fā)生反應(yīng)為2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O O O2 2，發(fā)生裝置為，發(fā)生裝置為，除雜，除雜( (或干燥或干燥) )裝置選裝置選，集氣裝置選，集氣裝置選。(4)(4)依題意和平時(shí)所掌握的知識(shí)可知，將氯氣通入到依題意和平時(shí)所掌握的知識(shí)可知，將氯氣通入到NaNa2 2COCO3 3溶液中的反應(yīng)產(chǎn)溶液中的反應(yīng)產(chǎn)物是：物是：NaHCONaHCO3 3、NaClONaClO和和NaClNaCl。答案：答案：( (1) ) ( (2) )HCOOH=COH2O( (3) )Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、( (4) )2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO31下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是( () )將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅將鈉投入將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與酸電離出的稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與酸電離出的H反應(yīng)反應(yīng)鈉在水蒸氣中反鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等的氫氣質(zhì)量相等A只有只有 BC只有只有 D只有只有解析：解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅色，使石蕊溶液鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅色，使石蕊溶液變藍(lán)色。鈉投入鹽酸中，鈉先與酸電離出的變藍(lán)色。鈉投入鹽酸中，鈉先與酸電離出的H H反應(yīng)，后與水反應(yīng)。鈉在反應(yīng)，后與水反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣不能燃燒水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水小，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用鋁箔包。鈉的密度比水小，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用鋁箔包住的鈉不會(huì)被氧氣氧化，同時(shí)住的鈉不會(huì)被氧氣氧化，同時(shí)AlAl與生成的與生成的NaOHNaOH反應(yīng)還要產(chǎn)生反應(yīng)還要產(chǎn)生H H2 2，所以兩者，所以兩者放出氫氣的質(zhì)量不相等。放出氫氣的質(zhì)量不相等。答案：答案：B B2為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是的敘述正確的是( () )Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1 1Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)的質(zhì)量相等量相等Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等的量相等Na2O2的漂白原理與的漂白原理與SO2的漂白原理相同的漂白原理相同Na2O2與與SO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SO3與與H2ONa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物是堿性氧化物Na2O2與水反應(yīng)，與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色A BC D解析：解析：NaNa2 2O O2 2中的陰離子為中的陰離子為 ，故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1212；、；、根據(jù)根據(jù)2 2個(gè)反應(yīng)方程式可計(jì)算，個(gè)反應(yīng)方程式可計(jì)算，NaNa2 2O O2 2分別與分別與H H2 2O O和和COCO2 2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的氧氣時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生相同量的氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，消耗H H2 2O O和和COCO2 2物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等；物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等；NaNa2 2O O2 2漂白是利漂白是利用其強(qiáng)氧化性，用其強(qiáng)氧化性，SOSO2 2的漂白是非氧化還原反應(yīng)，二者不同；的漂白是非氧化還原反應(yīng)，二者不同；NaNa2 2O O2 2有強(qiáng)氧化有強(qiáng)氧化 性，能將性，能將SOSO2 2氧化成氧化成 ，且反應(yīng)中無，且反應(yīng)中無H H2 2O O生成；生成；NaNa2 2O O2 2與酸反應(yīng)除生成鹽和與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有水外，還有O O2 2生成，故不屬于堿性氧化物；生成，故不屬于堿性氧化物；NaNa2 2O O2 2與水反應(yīng)時(shí)，與水反應(yīng)時(shí)， 中的兩個(gè)中的兩個(gè)O O原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，故原子一個(gè)被氧化，一個(gè)被還原，故NaNa2 2O O2 2既是氧化劑，又是還原劑；既是氧化劑，又是還原劑；NaNa2 2O O2 2與與水反應(yīng)生成水反應(yīng)生成NaOHNaOH溶液使石蕊試液變藍(lán)，由于溶液使石蕊試液變藍(lán)，由于NaNa2 2O O2 2的強(qiáng)氧化性，會(huì)使藍(lán)色溶液的強(qiáng)氧化性，會(huì)使藍(lán)色溶液褪色，故選褪色，故選B B。答案：答案：B3( (2011杭州一中杭州一中) )將一小塊鈉投入盛有將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和的澄清石灰水的試飽和的澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是( () )A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁溶液變渾濁解析：解析：鈉和鈉和Ca(OH)Ca(OH)2 2不反應(yīng)，而是和石灰水中水反應(yīng)，放出不反應(yīng)，而是和石灰水中水反應(yīng)，放出H H2 2，消，消耗水且反應(yīng)放熱，因耗水且反應(yīng)放熱，因Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度隨溫度升高而減小，溶液變渾濁。的溶解度隨溫度升高而減小，溶液變渾濁。答案：答案：C4將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面迅速變暗將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面迅速變暗“出汗出汗”變成白色固體變成白色固體( (粉末粉末) )，下列有關(guān)敘述不正確的是，下列有關(guān)敘述不正確的是( () )A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了氧化鈉表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了氧化鈉B“出汗出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收了空氣中的水蒸氣，在表面形成是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收了空氣中的水蒸氣，在表面形成了溶液了溶液C最后變成的是碳酸鈉粉末最后變成的是碳酸鈉粉末D該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：解析：該過程涉及的反應(yīng)為：該過程涉及的反應(yīng)為：4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O、NaNa2 2O OH H2 2O=2NaOHO=2NaOH、2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，后兩個(gè)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，后兩個(gè)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：D5有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的敘述中正確的是的敘述中正確的是( () )ANa2CO3比比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BNa2CO3和和NaHCO3溶液中離子的種類不同溶液中離子的種類不同CNa2CO3和和NaHCO3均可與均可與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)D相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同解析：解析：NaNa2 2COCO3 3受熱不分解，而受熱不分解，而NaHCONaHCO3 3受熱分解，受熱分解，A A對(duì)；對(duì)；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液中離子的種類相同，中離子的種類相同，B B錯(cuò)；錯(cuò)；NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)，溶液不反應(yīng)，C C錯(cuò)；相同質(zhì)量的錯(cuò)；相同質(zhì)量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與足量鹽酸作用時(shí)，與足量鹽酸作用時(shí)，NaHCONaHCO3 3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：A6金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。如下圖甲、乙所示分別來完成下列實(shí)驗(yàn)：如下圖甲、乙所示分別來完成下列實(shí)驗(yàn)：( (1) )現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca( (HCO3) )2溶液的燒杯溶液的燒杯中加入一塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是中加入一塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_( (填字母填字母) )。A鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B鈉熔化成一個(gè)光亮的小球鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出( (2) )請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉向燒杯投入鈉的有關(guān)向燒杯投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有取切好的金屬鈉投入到盛有Ca( (HCO3) )2溶液的燒杯中。溶液的燒杯中。( (3) )某學(xué)生用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，某學(xué)生用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功。正確的操作應(yīng)但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功。正確的操作應(yīng) 。解析：解析：(1)(1)鈉投入到盛有鈉投入到盛有Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液的燒杯中，反應(yīng)原理是鈉先與水溶液的燒杯中，反應(yīng)原理是鈉先與水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)，其方程式為反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)，其方程式為2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，OHOHCaCa2 2 =CaCO =CaCO3 3H H2 2O O，所以現(xiàn)象為，所以現(xiàn)象為A A、B B、D D。(2)(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中。并將多余的鈉放回原試劑瓶中。(3)(3)由于鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化為液體，所以無法完成，應(yīng)用帶有一些小孔的由于鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化為液體，所以無法完成，應(yīng)用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住。鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住。答案：答案：( (1) )ABD( (2) )用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中( (3) )用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住練規(guī)范、練技能、練速度