2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3）同步練習(xí) 魯科版選修3

2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3）1下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 （ ）A電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) D元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)2已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ） AX與Y BX與W CY與Z DY與W3X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（ ）A序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z B元素X與元素Y能形成離子化合物C元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答4、5兩題 元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.84估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 （ ） A小于0.8 B大于1.2 C在0.8與1.2之間 D在0.8與1.5之間5經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是 （ ） AAlCl3為離子化合物 BP 與Cl可形成共價(jià)鍵 CSiCl4為共價(jià)化合物 DK與Mg 形成共價(jià)鍵6O、S、As 三種元素比較，正確的是 （ ） A電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As B電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As C電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > AsD電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O > S > As7已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A第一電離能Y小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmX C最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的 DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)8下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F電負(fù)性依次增大 CP、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高 DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大9基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為 （ ） A B C D10在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_。11元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1） 同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是 ；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反常現(xiàn)象，請(qǐng)分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)） E（砷） > E（硒） E（砷）< E（硒） E（溴）> E（硒） E（溴）< E（硒）（3） 估計(jì)Ca 原子的第一電離能用E（Ca）表示范圍： < E（Ca）< （4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是 。12某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫(xiě)出該元素原子核外電子排布式（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。13下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 （1）的第一電離能 的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；的電負(fù)性 的電負(fù)性。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_ _；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_ _。 （3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_ _(填具體元素符號(hào))；寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ _ _ 。參考答案1.C. 2.C .3.A. 4.C. 5.BC. 6.A .7.B .8.D. 9.A.10.（1）Na.Ar.（2）F.Fr11.（1）遞減.同周期（2）（3）419. 496（4）各軌道全滿(mǎn)難失電子12.（1）1S22S22P63S23P63d14S2 （2）d區(qū).四.IIIB.金屬.+313.（1）>、<（2）HClO4.KOH （3）Al.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O