高中化學(xué) 專題3 第2單元 第2節(jié) 溶液的酸堿性及pH計(jì)算課件 蘇教版選修4[共48頁]

溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pHpH的計(jì)算的計(jì)算一、溶液的酸堿性與一、溶液的酸堿性與pHpH值值1、定義：化學(xué)上常采用、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度的負(fù)濃度的負(fù)對數(shù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性。來表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系 250C時(shí)時(shí)酸性溶液：酸性溶液： c（H+） c（OH-） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）= c（OH-） pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - -lg c(H+) 注意：注意：pOH -采用采用OH - -的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性: pOH = lg c(OH-) pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無并非無OH-，而是，而是c（OH-）=1mol/L二、有關(guān)溶液二、有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算：的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：、單一溶液的計(jì)算：強(qiáng)酸溶液，如強(qiáng)酸溶液，如HnA的濃度為的濃度為c molL,則有則有C(H+)=nc molL, pH=-lgc(Hlgc(H+ +)= -)= -lgnc強(qiáng)堿溶液，如強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n的濃度為的濃度為 c c molL，則則有有 C(H+)= Kwnc, 250C時(shí)時(shí)pH= -lgc(H+) = 1414+lgnc+lgnc一元弱酸溶液一元弱酸溶液 : c(H+)=Kac 一元弱堿溶液一元弱堿溶液: c(OH-)=Kbc關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！二、有關(guān)溶液二、有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算：的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例例1、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的，加水稀釋到原來的10倍，倍，pH=_，加水到原來的，加水到原來的103倍，倍，pH =_,加水到原來加水到原來的的106倍，倍，pH_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來溶液加水稀釋到原來的的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的105倍，則倍，則溶液的溶液的pH_約等于約等于7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！約等于約等于7注意：注意：pH=6pH=6或或8 8時(shí)，不可忽略水的電離，只能時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近接近7 7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pHpH只能約等于只能約等于7 7或或接近接近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；堿不能小于；堿不能小于7 7結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏一個(gè)單位?？繑n一個(gè)單位。強(qiáng)酸強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋加水稀釋10n倍后，倍后，pH=a+n;強(qiáng)堿強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋加水稀釋10n倍后，倍后，pH=b-n.3 3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3 3、pH=3pH=3的的HAcHAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值值范圍是范圍是_；pH=12pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范圍值范圍是是_。 結(jié)論：弱酸結(jié)論：弱酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠靠攏攏不到不到一個(gè)單位；一個(gè)單位；弱酸弱酸pH=a,加水稀釋加水稀釋10n倍后，倍后，pHa+n;弱堿弱堿pH=b,加水稀釋加水稀釋10n倍后，倍后，pHb-n.二、有關(guān)溶液二、有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算：的計(jì)算：3 3pHpH4 41111pHpH1212關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！4、兩種、兩種pH值不同的值不同的強(qiáng)酸（堿）強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合溶液等體積混合例例5、pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體溶液等體積混合，求混合溶液的積混合，求混合溶液的pH值。值。例例4、pH=4和和pH=6的兩種鹽酸溶液等體的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的積混合，求混合溶液的pH值值 二、有關(guān)溶液二、有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算：的計(jì)算：pH=4.3pH=4.3pH=9.7pH=9.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 結(jié)論結(jié)論： 1、兩種強(qiáng)酸溶液的、兩種強(qiáng)酸溶液的pH相差相差2時(shí)，時(shí)，等體積等體積混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于濃濃溶液的溶液的pH+0.3。 總結(jié)論：總結(jié)論： 兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的值以原濃溶液的pH向向7靠攏靠攏0.3個(gè)單位。個(gè)單位。 2、兩種強(qiáng)堿溶液、兩種強(qiáng)堿溶液的的pH相差相差2時(shí)，時(shí)，等體積等體積混混合，溶液的合，溶液的pH值等于值等于濃濃溶液的溶液的pH_0.3。例例8 8、0.1L pH=20.1L pH=2硫酸和硫酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 例例9 9、pH=2pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液等溶液等體積相混合，求混合后溶液的體積相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。5 5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合二、有關(guān)溶液二、有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算：的計(jì)算：pH=3-lg4.5pH=7關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！方法：方法：1 1、先要判斷酸堿誰過量。、先要判斷酸堿誰過量。2 2、再按過量的計(jì)算、再按過量的計(jì)算 若若酸過量酸過量, ,求求c(Hc(H+ +),),再算再算pHpH值。值。 若若堿過量，先求堿過量，先求c(OHc(OH- -),),再求再求c(Hc(H+ +),),最后算最后算pHpH值；或者求出值；或者求出c(OHc(OH- -) )后，接著求后，接著求pOHpOH，再根據(jù)，再根據(jù)pH=14-pOHpH=14-pOH得出。得出。做一做做一做：取物質(zhì)的量濃度相同的：取物質(zhì)的量濃度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶溶液，以液，以2:32:3體積比混合，所得溶液的體積比混合，所得溶液的pH=2,pH=2,則原則原溶液的物質(zhì)的量濃度為（溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）0.05molL6 6、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例例1010、（1 1）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的醋酸溶液等體的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈積相混合，則混合液呈_性性（2 2）pHpH為為1212的氨水和的氨水和pHpH為為2 2的鹽酸等體積相混合的鹽酸等體積相混合，則混合液呈，則混合液呈 _性性（3 3）pHpH為為2 2的鹽酸和的鹽酸和pHpH為為1212的某堿等體積相混合的某堿等體積相混合，則混合液，則混合液PH_7PH_7 （4 4）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的某酸溶液等體的某酸溶液等體積相混合，則混合液積相混合，則混合液PHPH _7 _7酸酸堿堿小結(jié)（1 1）酸）酸I+I+酸酸II HII H+ + = = IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(小結(jié)（3 3）酸）酸I+I+堿堿IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸過量：酸過量： HH+ += = 堿過量：堿過量：OHOH- - = = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(知識小結(jié)知識小結(jié): :混合溶液混合溶液P PH H計(jì)算的有關(guān)規(guī)律計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + PH堿堿，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.3有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計(jì)算口訣：的計(jì)算口訣：堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)混合在中間；堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)混合在中間；異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋7 7為限。為限。再練一下再練一下：把：把pH=3的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液混合，兩者恰好中溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比是（和，則酸和堿的體積比是（ ）1:101、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關(guān)體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性性DD練習(xí)：練習(xí)：3、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽酸和醋酸值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（敘述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD5、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測得它們的同，體積也相同，測得它們的PH值分別為值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì) 的 量質(zhì) 的 量 ； 初 始 時(shí) ， 三 者 的 反 應(yīng) 速； 初 始 時(shí) ， 三 者 的 反 應(yīng) 速率率 ； 若三種酸的體積與若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率者的反應(yīng)速率 ；反應(yīng)過程中的平均速率；反應(yīng)過程中的平均速率_；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系量的大小關(guān)系 。 相同相同相同相同ABCABCABC7、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( )（3）0.1 mol/L的的HAc溶液中溶液中c(H+)是是0.2 mol/LHAc溶液中溶液中c(H+)的的1/2。 ( )（4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) 大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中 c(H+) 。 ( )（5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) 大于大于0.01 mol/L的的HAc中中c(OH-) 。 ( )（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( )20222022年年1 1月月1919日星期三日星期三第三課時(shí)第三課時(shí) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：定義：用用已知已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未測定未知知濃度的堿（或酸）的方法濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：、公式：4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)酸式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管堿式滴定管、鐵架臺、鐵架臺、滴定管夾滴定管夾、錐形瓶、錐形瓶、移液管移液管、容量瓶、吸耳球、容量瓶、吸耳球 5、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑、實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑滴定管與量筒區(qū)別滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到 ，無，無“0”刻度刻度v滴定管滴定管標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度： ，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL滴定管的結(jié)構(gòu)滴定管的構(gòu)造及使用滴定管的構(gòu)造及使用儀器的使用儀器的使用右手右手搖動(dòng)錐形瓶搖動(dòng)錐形瓶左手左手控制滴定管的活塞控制滴定管的活塞目視目視錐形瓶中溶液顏色的變化錐形瓶中溶液顏色的變化 （2）、讀數(shù)注意事項(xiàng)）、讀數(shù)注意事項(xiàng)讀數(shù)時(shí)，眼睛、刻度、凹液面三點(diǎn)一線。讀數(shù)時(shí)，眼睛、刻度、凹液面三點(diǎn)一線。您讀得準(zhǔn)嗎？25.602 2、錐形瓶的準(zhǔn)備：、錐形瓶的準(zhǔn)備： 洗滌洗滌(但不能用所放溶液潤洗，為什么？但不能用所放溶液潤洗，為什么？) ，注入（注入（用滴定管用滴定管）一定體積的）一定體積的待測液待測液到錐到錐形瓶中，滴加形瓶中，滴加2-32-3滴指示劑。滴指示劑。2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）定）種類種類 對應(yīng)溶液對應(yīng)溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍(lán)藍(lán) 1、原則：、原則：（1）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的）終點(diǎn)時(shí)，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯（2）變色范圍越窄越好）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：）強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：（2）強(qiáng)酸滴定弱堿）強(qiáng)酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，選用兩者正好完全反應(yīng)，選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強(qiáng)堿滴定弱酸）強(qiáng)堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應(yīng)，選用兩者正好完全反應(yīng)，選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙三、實(shí)驗(yàn)步驟：三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；：檢查兩滴定管是否漏水和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量溶液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量溶液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于堿滴定管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記作起始體積。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記作起始體積。6、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底并在瓶底襯一張白紙襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管的活塞控制酸式滴定管的活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。9、計(jì)算計(jì)算：整理數(shù)據(jù)：整理數(shù)據(jù),重復(fù)重復(fù)3次，求平均值。次，求平均值。8、記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘內(nèi)不變化變無色且半分鐘內(nèi)不變化時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。四、誤差分析：四、誤差分析：v例題：用例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧氫氧化鈉溶液化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？鈉溶液濃度有什么影響？ 酸式滴定管酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)液、未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁掛水珠、滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低v俯視：讀數(shù)偏小俯視：讀數(shù)偏小v仰視：讀數(shù)偏大仰視：讀數(shù)偏大俯視或仰視刻度線對溶液體積的影響俯視或仰視刻度線對溶液體積的影響 456456滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標(biāo)標(biāo)偏小，導(dǎo)致偏小，導(dǎo)致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實(shí)際實(shí)際值值滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標(biāo)標(biāo)偏大，導(dǎo)致偏大，導(dǎo)致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實(shí)實(shí)際際值值讀讀出出值值錐形瓶錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低v堿式滴定管堿式滴定管v9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗洗 （ ）v10、取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式、取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 含雜質(zhì)含雜質(zhì)11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低酸堿中和滴定酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析操作步驟知CA，量VB，讀VA，求CB酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺、白紙1準(zhǔn)備2、注入標(biāo)準(zhǔn)液3量取一定體積的待測液4滴定AABBC VCV通過VA判斷誤差中和滴定記憶口決酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；左手慢慢旋活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度求平均，中和滴定準(zhǔn)成功。記下刻度求平均，中和滴定準(zhǔn)成功。五、原理遷移：五、原理遷移：依據(jù)滴定原理，通過依據(jù)滴定原理，通過適當(dāng)?shù)闹甘緞┻m當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嘌趸瘎﹣砼袛嘌趸瘎┖瓦€原劑，酸與鹽溶液反應(yīng)，來測定物質(zhì)的濃度。和還原劑，酸與鹽溶液反應(yīng)，來測定物質(zhì)的濃度。如如依據(jù)依據(jù)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O,可通過高錳酸鉀溶液來滴定草酸溶液（可通過高錳酸鉀溶液來滴定草酸溶液（無需指示劑無需指示劑），），測定草酸濃度；測定草酸濃度；如如依據(jù)依據(jù) I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,以以Na2S2O3溶液來溶液來滴定碘溶液（滴定碘溶液（用淀粉為指示劑用淀粉為指示劑）以確定碘單質(zhì)的濃度。）以確定碘單質(zhì)的濃度。 如如依據(jù)依據(jù)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定Na2CO3（或（或Na2CO3與與NaHCO3的混合液）來計(jì)算的混合液）來計(jì)算Na2CO3的濃度。的濃度。